Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Ужгородский национальный университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

Methodic-ITF-2011-12.doc

Скачиваний:

Добавлен:

02.03.2016

Размер:

1 Мб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1213 / 1313

Список рекомендованої літератури

Кириченко В.І. Загальна хімія.‑ К.:Вища школа, 2005.- 639с.
Глінка М.Л. Загальна хімія.‑ К.: Вища школа, 1992.- 608с.
В.С.Телегус, О.І.Бодак, О.С.Заречнюк, В.В.Кінжибало. Основи загальної хімії. Львів: Світ, 2000.
Котур Б.Я. Хімія Практикум: Навчальний посібник.Львів: ЛНУ, 2004.- 237с.
Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. – К:Вища школа, 1988.-432 с.
Григор’єва В.В.,Самійленко В.М., Сич А.М.Загальна хімія.‑ К.: Вища школа, 1991.- 431с.
Киреев В.А. Краткий курс физической химии. М.: Высшая школа, 1990. - 648 с.
Голиков Г.А. Руководство по физической химии. М.: Высшая школа, 1988. - 380 с.
Поторій М.В. Методичні вказівки до вивчення курсу загальної хімії для студентів фізичного факультету. Ч .1, 2001 р.
Поторій М.В., Кохан О.П., Гавриленко Н.П., Методичні розробки до проведення лабораторних робіт з курсу «Загальна хімія».Навч.-метод.посібник для студентів фізичного факультету.Ужгород, Видавництво УжНУ 2002 Ч.1-79с,Ч.2-94с.
Зубака О.В., Переш Є.Ю., Кохан О.П., Сідей В.І., Барчій І.Є.. Методичні вказівки з курсу “Загальна хімія” для самостійної роботи студентів інженерно-технічного факультету заочної форми навчання. Ужгород, 2007 р. – 65 с.
О.О.Семрад, Є.Ю.Переш. Методичні вказівки до вивчення курсу неорганічної хімії (в схемах і таблицях) для студентів І курсу хімічного факультету. Ужгород: УжДУ, 1984 (ч.1), 1985 (ч.2), 1985 (ч.3), 1989 (ч.4).
Н.С.Ахметов. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1988
Я.А.Угай. Общая химия. М.: Высшая школа, 1984.
О.А.Голуб. Українська номенклатура в неорганічній хімії. Київ.: КУ, 1992.
С.А.Неділько, П.П.Попель. Загальна й неорганічна хімія (Задачі та вправи). К.: Либідь, 2001.

Додаток 1

Термодинамічні параметри деяких речовин

У таблиці наведені дані про стандартні ентальпії ΔH^o₂₉₈, енергії Гіббса ΔG^o₂₉₈ утворення сполук з простих речовин стійких модифікацій за стандартних умов (Т = 298 К, Р = 101,3 кПа), а також абсолютні ентропії S^o₂₉₈ речовин.

Речовина	ΔH^o₂₉₈, кДж/моль	ΔG^o₂₉₈, кДж/моль	S^o₂₉₈, Дж/моль·К
AgCl	-127.2	-109.9	96.2
AlCl₃	-704.6	-629.0	109.4
Al(OH)₃	-1315.0	-1157.0	70.1
Al₂O₃	-1676.8	-1583.3	51.0
Al₂(SO₄)₃	-3444.1	-3102.9	239.4
BaCO₃	-1217.1	-1137.2	113.0
BaCl₂	-859.1	-811.4	123.8
BaO	-553.9	-525.4	70.5
BaSO₄	-1474.2	-1363.2	132.3
Br₂(г)	30.9	3.1	245.5
C(алмаз)	1.828	2.834	2.37
C(графіт)	0	0	5.74
C₂H₂(г)	226.7	116.8	200.8
COCl₂(г)	-219.5	-205.3	283.6
CO	-110.6	-137.2	197.7
CO₂	-393.8	-394.6	213.8
CaCO₃	-1207.7	-1129.6	91.6
CaCl₂	-796.3	-748.9	104.7
СaO	-635.0	-603.6	39.7
Ca(OH)₂	-986.8	-899.2	83.4
KCl	-435.9	-408.0	82.6
KBr	-392.2	-379.2	96.4
KI	-327.6	-322.3	104.3
KClO₃	-391.2	-289.9	143.0
KMnO₄	-813.4	-713.8	171.7
KNO₃	-493.2	-393.1	132.9
K₂SO₄	-1434	-1316	175.7
MgCl₂	-641.1	-591.6	89.8
MgO	-601.8	-569.6	26.9
N₂	0	0	199.9
NH₄Cl	-314.2	-203.2	94.6
NH₃	-46.2	-16.7	192.6
NO	90.3	80.6	210.7
NO₂	33.0	51.5	240.2
NaCl	-411.1	-384.0	72.1
Na₂CO₃	-1137	-1047	136.4
Na₂SO₄	-1385	-1267	149.5
O₂	0	0	205.0
O₃	142.3	162.7	238.8
P(білий)	0	0	41.1
P(черв.)	-17.6	12.1	22.8
PCl₃	-287.0	-260.5	311.7
PCl₅	-374.9	-305.4	364.5
P₄O₁₀	-3014	-2743	280.6
H₃PO₄	-1267	-1134	200.8
S(г)	273.0	232.4	167.7
SO₂	-297.2	-300.4	248.2
SO₃(г)	-395.9	-317.2	256.7
H₂S	-21.0	-33.8	205.7
H₂SO₄	-814.2	-690.3	156.9
SiO₂	-911.6	-857.2	41.9
Cl₂	0	0	222.9
CuCl₂	-215.7	-171.5	108.2
CH₄	-75.0	-50.9	186.0
CuO	-156.0	-129.9	42.6
CuSO₄	-771.4	-662.2	109.3
Fe	0	0	27.2
FeCl₃	-399.7	-334.2	142.4
FeO	-265.0	-244.5	60.8
FeSO₄	-929.5	-825.5	121.0
Fe₂O₃	-822.7	-740.8	87.5
Fe₃O₄	-1117.9	-1014.8	146.3
H₂	0	0	130.7
HCl(г)	-92.4	-94.5	186.9
H₂O(г)	-242.0	-228.8	188.9
H₂O(к)	-286.4	-298.4	44.1
H₂O(р)	-286.0	-237.4	70.0
H₂O₂(р)	-187.9	-120.5	109.6
HF(г)	-286.0	-270.7	173.5
ZnS	-205.6	-200.9	57.8
ZnO	-348.0	-318.2	43.9
ZnSO₄	-978.6	-871.6	124.7
ZnCl₂	-415.3	-369.6	111.5

Додаток 2

Таблиця розчинності деяких кислот, солей і основ у воді

H⁺

K⁺

Ba²⁺

Ca²⁺

Na⁺

NH₄⁺

Mg²⁺

Al³⁺

Mn²⁺

Zn²⁺

Cr³⁺

Fe²⁺

Fe³⁺

Ni²⁺

Pb²⁺

Cu²⁺

Hg²⁺

Ag⁺

OH^-

–

NO₃^-

SO₄^2-

Cl-

Br-

I-

–

SO₃^2-

–

PO₄^3-

–

CH₃COO^-

CO₃^2-

–

S^2-

–

SiO₃^2-

–

р – розчинний ; м – малорозчинний ; н – нерозчинний; — - не існує у водному розчині

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1213 / 1313

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
02.03.2016214 Кб256Mekhanizmi_ontogenezu.docx
#
02.03.2016183 Кб5Menedzhment_1.doc
#
02.03.2016157 Кб14Menedzhment.doc
#
01.07.20253 Мб1Met_medinfo2.doc
#
02.03.201623 Мб169meteorologiya_ta_klimatologiya Copy.pdf
#
02.03.20161 Мб32Methodic-ITF-2011-12.doc
#
01.05.2025240 Кб1Metod - kursova 2012 (1)(2).doc
#
26.11.2019258 Кб0metod_KPUbolon.doc
#
02.03.2016337 Кб9Metod_RE_kursova_2011.doc
#
26.11.20194 Мб40Metod_stomat_1.doc
#
08.05.20192 Мб12metod_z_kh_Ch1.doc