Дополнение к теме «Щелочи»:

а) взаимодействие щелочей с неметаллами.

При взаимодействии неметаллов с концентрированными растворами щелочей атомы неметаллов подвергаются диспропорционированию: одновременному понижению и повышению степени окисления.

Хлор, бром и йод одинаково реагируют с концентрированными растворами щелочей:

Cl₂+2NaOH_концNaCl+NaClO+H₂O(без t^o)

Cl⁰₂+2е = 2Cl^–

Cl⁰₂–2e = 2Cl⁺

3Cl₂+6NaOH_конц 5NaCl+NaClO₃+3H₂O

Cl⁰₂+2е = 2Cl^–

Cl⁰₂–10e= 2Cl⁺⁵

Сера при длительном кипячении растворяется в концентрированных растворах щелочей:

3S+6NaOH→2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O

S⁰+ 2e=S^–2

S⁰– 4e=S⁺⁴

Фосфор также растворяется в щелочах:

4P + 3NaOH + 3H₂O → PH₃­ + 3NaH₂PO₂

P⁰ +3e = P^–3

P⁰ – 1e = P⁺⁵

При взаимодействии кремния со щелочью не происходит реакции диспропорционирования (из–за меньшей электроотрицательности кремния по сравнению с водородом):

Si+2NaOH+H₂O→Na₂SiO₃+2H₂

Si – 4e = Si⁺⁴

2H⁺+ 2e=H₂

б) взаимодействие щелочей с металлами.

2Al + 2KOH + 6H₂O = K[Al(OH)₄] + 3H₂↑

Zn + 2KOH + 2H₂O = K₂[Zn(OH)₄] + H₂↑

Be + 2KOH + 2H₂O = K₂[Be(OH)₄] + H₂↑

Только эти металлы растворяются в щелочах. FeиCrне взаимодействуют со щелочами.

Кислота	Название кислоты	Название соли
H3AsO4	Мышьяковая	Ортоарсенат
НВr	Бромоводородная	Бромид
НВrО	Бромноватистая	Гипобромит
НВrO3	Бромноватая	Бромат
HCOOH	Муравьиная	Формиат
СН3СООН	Уксусная	Ацетат
HCN	Циановодородная	Цианид
Н2СО3	Угольная	Карбонат
НС1	Хлороводородная	Хлорид
HClO	Хлорноватистая	Гипохлорит
НСlO2	Хлористая	Хлорит
НСlO3	Хлорноватая	Хлорат
НСlO4	Хлорная	Перхлорат
Н2СrO4	Хромовая	Хромат
Н2Сr2O7	Двухромовая	Дихромат
HF	Фтороводородная	Фторид
HI	Йодоводородная	Иодид
HIO4	Йодная	Иодат
НМnO4	Марганцовая	Перманганат
HNO2	Азотистая	Нитрит
HNO3	Азотная	Нитрат
H3PO4	Ортофосфорная	Ортофосфат
НРO3	Метафосфорная	Метафосфат
H2S	Сероводородная	Сульфид
H2SO3	Сернистая	Сульфит
H2SO4	Серная	Сульфат
H2SiO3	Метакремниевая	Метасиликат