Приклади розв’язання задач

Приклад 1

Обчислити ацетатного буфера, приготованого з 300мл розчину оцтової кислоти зта 600мл розчину натрій ацетату з.

Дано:

Знайти:

Розв’язок:

Записати рівняння для обчислення ацетатної буферної системи, виразивши молярні концентрації компонентів буферного розчину через їх концентрації у вихідних розчинах та об’єми вихідних розчинів, взяті для приготування даного буферного розчину:

Підставити значення і розрахувати :

Відповідь:

Приклад 2

Обчислити амонійного буферного розчину, приготованого з 250мл розчину амоній хлориду зта 200млводного розчину амоніаку () з .

Дано:

Знайти:

Розв’язок:

Записати рівняння для обчислення амонійної буферної системи, виразивши концентрації компонентів буфера через концентрації та об’єми вихідних розчинів:

Підставити значення і розрахувати :

Відповідь:

Приклад 3

Обчислити об’єми розчинів натрій гідрогенфосфату і натрій дигідрогенфосфату з молярними концентраціями та , необхідні для приготування 500мл фосфатного буферного розчину з .

Дано:

Знайти:

Розв’язок:

1)

Обчислити співвідношення об’ємів вихідних розчинів.

Записати рівняння для обчислення фосфатної буферної системи, виразивши концентрації компонентів буфера через концентрації та об’єми вихідних розчинів:

Спростити рівняння, підставивши значення концентрацій компонентів у вихідних розчинах :

Знайти співвідношення об’ємів вихідних розчинів та:

2)

Обчислити об’єми вихідних розчинів та .

Враховуючи, що , скласти систему рівнянь:

Відповідь:

Приклад 4

Обчислити об’єми розчину амоній хлориду та розчину амоніаку з молярними концентраціями і , необхідні для приготування 400мл амонійного буферного розчину з .

Дано:

Знайти:

Розв’язок:

1)

Обчислити співвідношення об’ємів вихідних розчинів.

Записати рівняння для обчислення амонійної буферної системи, виразивши концентрації компонентів буфера через концентрації та об’єми вихідних розчинів:

Спростити рівняння, підставивши значення концентрацій компонентів у вихідних розчинах :

Знайти співвідношення об’ємів вихідних розчинів та:

2)

Обчислити об’єми вихідних розчинів та .

Враховуючи, що , скласти систему рівнянь:

Відповідь:

Приклад 5

Обчислити об’єми розчинів натрій гідрогенфосфату і натрій дигідрогенфосфату з молярними концентраціями і , а також води, необхідні для приготування 600мл фосфатного буферного розчину з молярною концентрацією і.

Дано:

Знайти:

Розв’язок:

спосіб 1

1)

Обчислити співвідношення об’ємів вихідних розчинів..

Записати рівняння для обчислення фосфатної буферної системи, виразивши концентрації компонентів буфера через концентрації і об’єми вихідних розчинів:

Спростити рівняння, підставивши значення концентрацій компонентів у вихідних розчинах :

Знайти співвідношення об’ємів вихідних розчинів та:

2)

Обчислити об’єм води і суму об’ємів вихідних розчинів і .

Оскільки задана молярна концентрація буферного розчину ( в два рази менша за молярні концентрації вихідних розчинів (, можна зробити висновок, що для приготування буферного розчину необхідно взяти об’єм води, що дорівнює половині об’єму буфера (тобто розвести буфер в два рази).

отже:

3)

Обчислити об’єми вихідних розчинів та .

Скласти систему рівнянь:

спосіб 2

1)

Обчислити співвідношення кількостей речовини компонентів буфера.

Записати рівняння для обчислення фосфатної буферної системи, виразивши співвідношення концентрацій компонентів буфера через співвідношення кількостей речовини цих компонентів:

Знайти співвідношення кількостей речовини и:

2)

Обчислити сумарну кількість речовини компонентів буфера.

Записати формулу для розрахунку загальної молярної концентрації буфера та виразити з неї суму кількостей речовини і:

3)

Обчислити кількості речовини компонентів буфера.

Скласти систему рівнянь:

4)

Обчислити об’єми вихідних розчинів, в яких містяться необхідні кількості і :

5)

Обчислити об’єм води, який необхідно додати до розрахованих об’ємів розчинів і, щоб отримати 0,6л буферної суміші:

Відповідь:

Приклад 6

Обчислити буферну ємність гідрокарбонатної буферної системи плазми крові за лугом, якщо на титрування 100,0мл її витрачено 4,59мл розчину калій гідроксиду з молярною концентрацією при змініот 7,4 до 7,7.

Дано:

Знайти:

Розв’язок:

Відповідь:

Приклад 7

До 20мл крові додали 6,6мл розчину хлоридної кислоти с молярною концентрацією . При цьому значеннязмінилось від 7,36 до 6,64. Обчислити буферну ємність крові за кислотою.

Дано:

Знайти:

Розв’язок:

Відповідь: