15. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ +91 кДж выделилось 182 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом кислотрода равна

1) 96 г 2) 192 г 3) 288 г 4) 576 г

16. В соответствии с термохимическим уравнением C₆H₁₂O₆ + 6O₂ ↔ 6CO₂ + 6 H₂O + 2800кДж при образовании 12 моль углекислого газа

1) выделяется 2800 кДж теплоты

2) поглощается 2800 кДж теплоты

3) выделяется 5600 кДж теплоты

4) поглощается 5600 кДж теплоты

17. В соответствии с термохимическим уравнением 2 Na + Cl₂ = 2NaCl + 411,3 кДж при окислении 4 моль натрия в избытке хлора

1) выделяется 411,3 кДж 2) поглощается 411,3 кДж

3) выделяется 822,6 кДж 4) поглощается 822,6 кДж

18. Согласно термохимическому уравнению ZnS + 2HCl ↔ ZnCl₂ + H₂S +139,3 кДж при образовании 0,5 моль ZnS в реакции

1) выделяется 69,65 кДж теплоты 2) поглощается 69,65 кДж теплоты

3) выделяется 139,3 кДж теплоты 4) поглощается 139,3 кДж теплоты

19. В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2СH₃OH +3O₂ = 2CO₂ +4H₂O +1452 кДж при сгорании 8г метанола выделится ….. кДж теплоты

1) 181,5 2) 363 3) 726 4) 1452

20. В соответствии с термохимическим уравнением реакции С₂H₅OH +3O₂ = 2CO₂ +3H₂O + 1370 кДж для получения 685 кДж теплоты требуется сжечь . . . г этанола

1) 23 2) 46 3) 92 4) 184

21. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Мg + O₂ = 2MgO +600 кДж выделилось 150 кДж теплоты. Масса сгоревшего магния составляет

1) 6 г 2) 12 г 3) 24 г 4) 48 г

22. При образовании аммиака согласно уравнению реакции N₂ +3H₂ = 2NH₃ +92 кДж выделилось 230 кДж теплоты. При этом объём (н.у.) вступившего в реакцию водорода составил

1) 44,8 л 2) 56 л 3) 112 л 4) 168 л

23. В реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением

3H₂ + N₂ = 2 NH₃ + 92 кДж

выделилось 23 кДж теплоты. Объём полученного (при н.у.) аммиака

1. 5,6 л 2) 11,2л 3) 22,4л 4) 44,8л

24) По термохимическому уравнению С₂Н₄+Н₂О↔С₂Н₅ОН+46 кДж

вычислите объём взятого этилена (н.у.), если известно, что выделившаяся в этом процессе теплота составила 138 кДж.

1. 44,8 л 2) 22,4л 3) 67,2л 4) 89,6л

25) В реакцию, протекающую в соответствии с термохимическим уравнением 2Al + 3S = Al₂S₃ +509 кДж вступило 108 г алюминия. Количество выделившейся теплоты равно

1. 242,5 кДж 2) 509 кДж 3) 1018 кДж 4) 2036 кДж

26) В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Al +Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2 Fe +848 кДж, выделилось 169,6 кДж теплоты. Масса образовавшегося железа равна:

1) 11,2 г 2) 22,4 г 3) 56 г 4) 28 г

27) По термохимическому уравнению реакции горения ацетилена 2С₂Н₄ + 5О₂ = 4СО₂ + 2Н₂О +2610 кДж рассчитайте, сколько выделится теплоты, если в реакцию вступило 67, 2 л ацетилена (н.у.)

1. 870 кДж 2) 3915 кДж 3) 5220 кДж 4) 7830 кДж

28) Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции 2H₂S(г) + SO₂(г) ↔ 2S(к) + 2Н₂O (г)…

1) 2)

3) 4 )

29) Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции

2СО(г)↔С (графит) +СО₂(г) имеет вид…

1) 2)

3) 4)

30) Как нужно изменить давление, чтобы реакция гемоглобина с кислородом Hb + O₂ « HbO₂ была смещена вправо

1) уменьшить давление

2) увеличить давление

3) давление не влияет

31) Какое значение константы равновесия соответствует данной реакции 2NO +O₂ « 2NO₂

1) Kc= [NO₂]²/ [NO][O₂] 2) Kc= [NO₂]² / [NO]²[O₂]

3) Kc= [NO][O₂]/ [NO₂]² 4) Kc= [NO₂]/ [NO][O₂]

32) Как нужно изменить давление реакции N₂+3H₂ « 2 NH₃, чтобы сместить равновесие вправо

1) уменьшить 2) увеличить

3) не изменять 4) увеличить давление NH₃