Примеры решения задач
Пример 1.
Определите среднюю скорость реакции СО + 2SО3 = СS2 + 4О2, если через 40 с после начала реакции молярная концентрация сероуглерода составляла 0,22 моль/л, а через 90 с стала равна 0,28 моль/л.
Дано: |
|
Решение |
t1= 40 с. |
|
|
t2= 90 с. |
Для определения средней скорости реакции |
|
С1(СS2) = 0,22 моль/л |
||
С2(СS2) = 0,28 моль/л |
воспользуемся выражением (4.1) |
|
|
С2– С1 |
0,28 – 0,22 |
Vср = ? |
||
|
Vср = ¾¾¾ = ¾¾¾¾¾ = 0,0012 (моль/(л·с) |
|
|
t2– t1 |
90 – 40 |
|
Ответ: Vср = 0,0012 моль/(л·с). |
|
Пример 2.
Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NO2 по реакции 2NO(Г.) + О2(Г.) = 2NO2(Г.) возросла в 500 раз?
Дано: |
Решение |
V2 = 500V1 |
2NO(Г.) + О2(Г.) = 2NO2(Г.) |
|
|
Р2 = ? |
|
|
Выразим скорость реакции до повышения давления |
|
V1 = k · С 2(NO) · С(О2). |
При увеличении давления в х раз концентрация реагирующих газов также возрастет в х раз. Таким образом, после повышения давления скорость данной реакции будет выражаться следующим уравнением
|
V2 = k · (хС(NO)) 2 · хС(О2) |
По условию задачи |
500V1 = V2 |
500k · С 2(NO) · С(О2)= k · (хС(NO)) 2 · хС(О2) 500 = х 3 х = 7,94
Таким образом, для увеличения скорости реакции в 500 раз надо увеличить давление в 7,94 раза.
Ответ: Р2 = 7,94Р1
55