Например, |
|
HClO |
H+ + ClO− |
[H+] • [ClO– ]
KДИС. = ¾¾¾¾¾¾ = 3,2•10–8.
[HClO]
Чем меньше значение константы диссоциации, тем слабее электролит. Для слабых электролитов константа и степень диссоциации находятся в следующей зависимости (закон разбавления Оствальда):
КДИС.= С • a2; a = Ö К/C,
где С — молярная концентрация электролита, моль/л Истинная степень диссоциации сильных электролитов в растворах любой
концентрации равна 100 %.
Многоосновные кислоты, диссоциация которых протекает ступенчато, характеризуется несколькими константами диссоциации. Например:
H2S |
H+ + HS− |
К¢ДИС.= 1,02 • 10-7, |
HS− |
H+ + S2− |
К¢¢ДИС. = 1,3 • 10-13. |
Исходя из значений приведенных констант диссоциации можно отметить, что К¢ > К¢¢ , т. е. процесс распада электролита на ионы идет активнее по первой ступени.
Примеры решения задач
Пример 1
Кажущаяся степень диссоциации MgCl2 в 0,1 н растворе равна 75%. Вычислите изотонический коэффициент этого раствора.
Дано: |
Из выражения |
Решение |
a = 75% |
|
|
С = 0,1 н |
i – 1 |
|
MgCl2 |
a = ¾¾¾ |
(1) |
|
n – 1 |
|
i. = ? |
находим изотонический коэффициент |
|
MgCl2 |
Mg2+ + 2С1− |
n = 3 |
Преобразуем выражение (1) |
|
|
a( n – 1) = i – 1 |
|
|
a( n – 1) + 1 = i |
|
|
0,75(3-1) + 1 = i , |
i = 2,5 |
|
Ответ: i = 2,5
36