Простейшая формула NН2. М(NН2) = 16 г/моль. Определим, во сколько раз необходимо увеличить количество атомов в NН2, чтобы записать истинную формулу: 32 / 16 = 2 раза. Тогда истинная формула – N2Н4 (гидразин).
Ответ: N2Н4.
Пример 12.
Песок массой 3 кг сплавили с избытком гидроксида натрия, получив в результате 5 кг силиката натрия. Определите выход продукта реакции, если массовая доля оксида кремния (1V) в песке равна 85%.
Дано: |
|
Решение |
|
|
|
||
mПЕСКА = 3 кг |
|
Запишем уравнение реакции |
|
w(SiO2) = 85% |
|
SiO2 + 2ΝаОН = Nа2SiO3 + Н2О |
|
m(Nа2SiO3) = 5 кг |
|
Отметим, что масса Nа2SiO3, указанная в задаче, |
|
η(Nа2SiO3) = ? |
|
рассматривается как практическая (mПР.). |
|
|
Выход продукта реакции определяем из выражения |
||
|
|
mПР. |
|
|
|
η = ¾¾¾ ·100% |
(1) |
mТ.
В выражении (1) отсутствует масса Nа2SiO3 теоретическая (mТ.), которую можно определить по уравнению реакции. По уравнению реакции реагируют чистые вещества. По условию реакции песок содержит чистого оксида кремния (1V) 85%. Находим массу чистого SiO2 по формуле
m(SiO2)
w = ¾¾¾ ·100%
mПЕСКА
m(SiO2) = w · mПЕСКА / 100 = 85 · 3 / 100 = 2,55 (кг) = 2550 (г)
Рассчитаем количество вещества SiO2
М (SiO2) = 60 (г/моль); ν (SiO2) = 2550 / 60 = 42,5 (моль)
По уравнению реакции вычислим количество вещества Nа2SiO3 и его массу
(mТ.)
М (Nа2SiO3) = 122 (г/моль)
ν (Nа2SiO3) = ν (SiO2) = 42,5 (моль)
mТ = ν · М = 42,5 · 122 = 5185 (г) = 5,185 (кг)
Из выражения (1) находим выход продукта реакции η(Nа2SiO3) 5
η = ¾¾¾ ·100 = 96,4 (%) 5,185
Ответ: η = 96,4 %.
16