ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЕ РАСТВОРЫ. КАПЛИ. СИРОПЫ
низкий тепловой эффект, чем при растворении безводной соли. Например, теплота растворения безводного CaCl2 равна +72,88 кДж/(г·моль), а CaCl2·6H2O составляет –18,04 кДж/(г·моль). Разница (+72,88) – (–18,04) = 90,92 кДж представляет собой теплоту образования кристаллогидрата.
7.1.5. Растворы жидких веществ
Жидкости по отношению друг к другу обнаруживают разнообразную способность к смешиванию (взаимному растворению): от полной нерастворимости и до смешиваемости в любых количественных соотношениях.
В форме водных растворов обычно применяются жидкие лекарственные вещества, обладающие полной взаимной растворимостью, но могут быть прописаны и вещества с ограниченной растворимостью в воде. В случае растворения полярных соединений происходят гидратация полярных молекул и диссоциация их в растворе на свободные гидратированные ионы (рис. 7.2). Например, так себя ведут молекулы HCl, диссоциирующие в водных растворах на свободные гидратированные ионы Н+ и Сl–.
А |
Б |
В |
|
Катион Анион
Рис. 7.2. Схема ионизации полярного электролита
При растворении неорганических кислот в воде наблюдается выделение теплоты. Например, теплота растворения H2SO4 равна +22,07 ккал/(г·моль), HСl +17,94 ккал/(г·моль), HNO3 +7,95 ккал/(г·моль). Очевидно, что во всех этих случаях положительный эффект гидратации значительно выше отрицательного теплового эффекта разрушения ассоциатов молекул. Аналогичная картина имеет место и при растворении этилового спирта в воде.
При растворении жидкостей в жидкости заметнее, чем при растворении твердых веществ в жидкости, происходит увеличение или уменьшение суммар-