«Основы химической термодинамики и кинетики»

Все варианты

№

ЗАДАНИЕ

1

Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении;

д) Определите, изменится ли направление протекания процесса, если парциальное давление одного из исходных газообразных веществ р_исх= 5, а остальных газообразных веществ р = 1

2

Для обратимой реакции, протекающей в газовой фазе, вашего варианта

а) Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса для T₁=298 К и для Т₂ , а также значения констант равновесия при этих температурах;

б) Определите направление протекания реакций при этих температурах из стандартного состояния и при следующих начальных условиях: давление каждого из исходных веществ равно р₁, давление каждого из продуктов реакции равно р₂;

г) Предложите способы увеличения концентрации продуктов равновесной системы.

3

Для реакции вашего варианта:

а) По значениям констант скоростей реакции k₁ и k₂ при двух температурах (Т₁ и Т₂) определите температурный коэффициент реакции.

б) Рассчитайте константу скорости при температуре T₃ . Сделайте вывод о влиянии температуры на скорость вашей реакции.

21

1

2

3

2H₂S_(г) +3O_2(г) =2H₂O_(ж) + 2 SO_2(г)

2NO_(г) + O_2(г) ↔ 2NO_2(г) Т₂ =1000K; р₁=80 кПа; р₂=50 кПа.

CH₂OHCH₂C1 + KOH → CH₂OHCH₂OH + KC1 T₁=298 K; k₁=1,13^.10^-2 л/(моль.c); T₂=318 K; k₂=8,72^.10^-2л/(моль.c); T₃=303 K; τ=18 мин; C₀ =1 моль/л.

Все варианты

№

ЗАДАНИЕ

1

Для реакции вашего варианта:

а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции;

б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;

в) Определите в каком направлении при 25⁰С будет протекать реакция;

г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении;

д) Определите, изменится ли направление протекания процесса, если парциальное давление одного из исходных газообразных веществ р_исх= 5, а остальных газообразных веществ р = 1

2

Для обратимой реакции, протекающей в газовой фазе, вашего варианта

а) Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса для T₁=298 К и для Т₂ , а также значения констант равновесия при этих температурах;

б) Определите направление протекания реакций при этих температурах из стандартного состояния и при следующих начальных условиях: давление каждого из исходных веществ равно р₁, давление каждого из продуктов реакции равно р₂;

г) Предложите способы увеличения концентрации продуктов равновесной системы.

3

Для реакции вашего варианта:

а) По значениям констант скоростей реакции k₁ и k₂ при двух температурах (Т₁ и Т₂) определите температурный коэффициент реакции.

б) Рассчитайте константу скорости при температуре T₃ . Сделайте вывод о влиянии температуры на скорость вашей реакции.

22

1

2

3

4HCl_(г) +O_2(г) =2Cl_2(г) +2H₂O_(ж)

2HI ↔ I₂ + H₂ Т₂ =500K; р₁=70 кПа; р₂=50 кПа.

CH₂C1COOH + H₂O → CH₂OHCOOH + HCl T₁=353 K; k₁=0,222^.10^-4 л/(моль.мин); T₂=403 K; k₂=0,237^.10^-2л/(моль.мин); T₃=423 K; τ=15 мин; C₀ =0,5 моль/л.