- •Тема II периодическая система (пс) и строение атомов элементов Современная формулировка периодического закона.
- •Тема V растворы
- •Тема VI окислительно-востановительные реакции (ов)
- •Рабочая программа*
- •III. Дисперсные системы. Электрохимия.
- •IV. Общая характеристика химических элементов и их соединений.
- •Варианты контрольных заданий.
- •Вопросы и задания к контрольной работе «Строение атома» (1-20).
- •Химическая связь. (21-40)
- •Химическая термодинамика.(41-60)
- •Химическая кинетика и химическое равновесие (61 80).
- •Вычисление концентраций (81-100).
- •Молекулярные и ионные уравнения реакции (101-110).
- •Окислительно-восстановительные реакции (111-120).
- •Электрохимия (121-140).
- •Осуществите химические превращения в указанной последовательности (141-160).
- •Осуществите химические превращения в указанной последовательности. Напишите уравнения соответствующих реакций
- •Стандартные энтальпии, энергии Гиббса и энтропии некоторых веществ.
- •Стандартные электронные потенциалы е0 некоторых металлов (ряд напряжения).
- •Растворимость солей в воде (р-растворимое, м-малорастворимое, н-практически нерастворимое вещество, прочерк означает, что вещество не существует или разлагается водой).
Стандартные энтальпии, энергии Гиббса и энтропии некоторых веществ.
|
Вещества |
∆H0298кДж/моль |
∆G0298кДж/моль |
∆S0298кДж/моль |
|
Al (к) |
0 |
0 |
28,4 |
|
Al2O3 (к) |
-1676 |
-1582,0 |
50,9 |
|
C графит |
0 |
5,74 |
5,7 |
|
C алмаз |
0 |
2,82 |
2,4 |
|
CH4 (г) |
-135,4 |
-64,6 |
214,4 |
|
C2H2 (г) |
226 |
209,2 |
200,8 |
|
C2H4 (г) |
32,3 |
68,1 |
219,4 |
|
CH3OH (г) |
-201,2 |
-163,45 |
230,2 |
|
CH3COOH (г) |
- |
-373,84 |
280,3 |
|
CO (г) |
-110,5 |
-137,1 |
197,5 |
|
CO2 (г) |
-393,5 |
-394,4 |
213,5 |
|
Cu (к) |
0 |
0 |
33,2 |
|
CuO (к) |
-162,0 |
-129,9 |
42,6 |
|
H2 (г) |
0 |
0 |
130,5 |
|
H2O (г) |
-241,8 |
-228,6 |
188,7 |
|
H2O (ж) |
-285,8 |
-237,3 |
70,1 |
|
Fe (к) |
0 |
0 |
19,5 |
|
FeO (к) |
-264,8 |
-244,3 |
60,8 |
|
Fe2O3 (к) |
-822,2 |
-740,3 |
87,4 |
|
Fe3O4 (к) |
-1117,1 |
-1014,2 |
146,2 |
|
N2 (г) |
0 |
0 |
191,9 |
|
NH3 (г) |
-46,19 |
16,7 |
192,9 |
|
NO2 (г) |
33,5 |
51,5 |
240,2 |
|
N2O4 (г) |
9,6 |
98,4 |
303,8 |
|
ZnO |
-350,6 |
-320,7 |
43,6 |
|
O2 (г) |
0 |
0 |
49,0 |
Таблица 2.
Стандартные электронные потенциалы е0 некоторых металлов (ряд напряжения).
|
Электрод |
Е0, В |
Электрод |
Е0, В |
|
Li/Li+ Rb/Rb+ K/K+ Cs/Cs+ Ba/Ba2+ Ca/Ca2+ Na/Na+ Mg/Mg2+ Al/Al3+ Ti/Ti2+ Mn/Mn2 V/V2+ Zn/Zn2+ Cr/Cr3+ |
-3.045 -2.925 -2.924 -2.923 -2.90 -2.87 -2.71 -2.37 -1.70 -1.60 -1.18 -1.18 -0.76 -0.74 |
Fe/Fe2+ Cd/Cd2+ Co/Co2+ Ni/Ni2+ Sn/Sn2+ Pb/Pb2+ H2/2H+ Sb/Sb3+ Bi/Bi3+ Cu/Cu2+ As/As3+ Hg/Hg2+ Pt/Pt2+ Au/Au3+ |
-0.44 -0.40 -0.277 -0.25 -0.136 -0.126 -0.00 +0.20 +0.215 +0.34 +0.80 +0.85 +1.19 +1.50 |
Составители: Роева Н.Н., Караванов Н.А.
Рецензент Голик Е.М.
Таблица 3.
|
Анионы |
Катионы |
||||||||||||||||||
|
Li+ |
Na+ K+ |
NH4+ |
Cu2+ |
Ag+ |
Mg2+ |
Ca2+ |
Sr2+ |
Ba2+ |
Zn2+ |
Hg2+ |
Al3+ |
Sn2+ |
Pb2+ |
Bi3+ |
Cr3+ |
Mn2+ |
Fe3+ |
Fe2+ |
|
|
Cl- |
P |
P |
P |
P |
H |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
M |
- |
P |
P |
P |
P |
|
Br- |
P |
P |
P |
P |
H |
P |
P |
P |
P |
P |
M |
P |
P |
M |
- |
P |
P |
P |
P |
|
J- |
P |
P |
P |
- |
H |
P |
P |
P |
P |
P |
H |
P |
P |
H |
- |
P |
H |
- |
P |
|
NO3- |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
- |
P |
P |
P |
- |
P |
P |
|
CH3COO |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
- |
P |
- |
- |
P |
- |
P |
|
S2- |
P |
P |
P |
H |
H |
- |
P |
P |
P |
H |
H |
- |
H |
H |
H |
- |
H |
H |
H |
|
SO32- |
P |
P |
P |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
- |
- |
H |
H |
- |
H |
- |
H |
|
SO42- |
P |
P |
P |
P |
M |
P |
M |
H |
H |
P |
- |
P |
P |
H |
- |
P |
P |
P |
P |
|
CO32- |
P |
P |
- |
- |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
- |
- |
- |
H |
H |
- |
H |
- |
H |
|
SiO32- |
P |
P |
- |
- |
- |
H |
H |
H |
H |
H |
- |
H |
- |
H |
- |
- |
H |
H |
H |
|
CrO42- |
P |
P |
P |
H |
H |
P |
M |
M |
M |
H |
H |
- |
- |
H |
H |
P |
H |
- |
- |
|
PO43- |
H |
P |
P |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
P |
|
OH- |
P |
P |
P |
H |
H |
H |
M |
M |
M |
H |
- |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
