8. Свойства химических элементов и их соединений

№1

Углерод

1.Составьте электронную формулу атома углерода.

2. Напишите уравнения следующих реакций:

MgCl₂→ MgCO₃ → Mg(HCO₅)₂→ MgCO₃→CO₂→H₂CO₃;

• назовите исходные вещества и продукты реакций..

3. При сжигании 187,5 г угля образовался оксид углерода (IV) объемом 336 л

(н.у.). Определите массовую долю углерода в угле.

4. Напишите уравнения диссоциации угольной кислоты.

5. Применение соединений углерода в земледелии.

№2

Фосфор

1. Строение атома фосфора.

2. 2. Напишите уравнения следующих реакций:

K₃PO₄→Ca₃(PO₄)₂→P→P₂O₅→H₃₃PO₄→FePO₄;

- назовите исходные вещества и продукты реакций.

2. 3. Из 330 кг природного фосфорита получено 196 кг фосфорной кислоты.

Определите массовую долю (в %) ортофосфата кальция (Ca₃(PO₄)₂) в

природном фосфорите.

4. 4. Напишите уравнения диссоциации ортофосфорной кислоты.

5. Применение соединений фосфора в аграрном производстве.

№3

Азот

1. 1. Строение атома азота.

2. 2. Напишите уравнения следующих реакций:

AgNO₃ →Ag → NO₂→ HNO₃→ Ni(NO₃)₂→ O_{2 ;}

- назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. 3. Сколько аммиачной селитры получается при нейтрализации 40 кг 35%-ной

азотной кислоты аммиаком?

4. 4. Напишите уравнение гидролиза нитрита кальция (I ступень).

5. 5. Азотные удобрения и их применение.

№4

Сера

1. 1. Строение атома серы.

2. 2. Напишите уравнения следующих реакций:

KHSO₃→ K₂SO₃→SO₂→H₂SO₃→H₂SO₄→ H₂S;

• назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. 3. Сколько тонн серной кислоты можно получить из 30 т колчедана, если в

FeS₂ содержится 45% (по массе) серы?

4. Напишите уравнения диссоциации гидросульфата бария.

5. Применение соединений серы в агропроизводстве.

№5

Хлор

1. Строение атома хлора.

2. Напишите уравнения следующих реакций:

Na₂CO₃→NaCl→ Cl₂ → AlCl₃ →CaCl₂→CaOCl_2;

- назовите исходные вещества и продукты реакций.

3.Сколько граммов нитрата серебра требуется для того, чтобы осадить весь

хлор (Cl⁻) из 5 молей хлорида натрия?

4. Напишите уравнение диссоциации и гидролиза перхлората магния

(I ступень).

5. Биологическая роль соединений хлора.

№6

Фтор

1. Строение атома фтора.

2. Напишите уравнения следующих реакций:

KF → F₂→ NaF→F₂→ OF_2;

- назовите исходные вещества и продукты реакций..

3. Какой объем (н.у.) занимают 65 кг фтора?

4. Напишите уравнения диссоциации гексафторосиликата (IV) водорода.

5. Применение соединений фтора при выращивании растений.

№7

Бром

1.Строение атома брома.

2. Напишите уравнения следующих реакций:

Br₂→ KBr→ AgBr→ HBr→ NaBr→NaCl;

- назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. В 2 л воды при 25⁰С растворяется 2,2 ·10⁻⁴ г бромида серебра. Вычислите

произведение растворимости AgBr.

4. 4. Напишите уравнение гидролиза бромида алюминия (I ступень).

5. 5. Роль брома в питании растений.

№8

Йод

1. 1. Строение атома йода.

2. 2. Напишите уравнения следующих реакций:

I₂ → HI → КI → I₂→ NaI → H_2;

- назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. 3. Растворимость йодида свинца при 18⁰С равна 1,3 моль/л. Вычислить

4. произведение растворимости PbI₂.

5. 4. Напишите уравнение гидролиза раствора йодида алюминия (I ступень).

5. Биологическая роль йода.

№9

Кислород

1. 1. Строение атома кислорода.

2. 2. Напишите уравнения следующих реакций:

Na₂O₂→ Na₂O→ NaOH→ Na₂SO₃→Na₂SO₄→ O₂→ O_{3 ;}

- назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. 3. Сколько литров кислорода можно получить из 11 кг пероксида натрия,

4. если углекислый газ находится в избытке?

5. 4. Какие процессы будут протекать на нерастворимом аноде при электролизе

6. водного раствора нитрата кальция?

5. Роль кислорода в живой природе.

№10

Водород

1. 1. Строение атома водорода.

2. 2. Напишите уравнения следующих реакций:

H₂→ NH₃→ NH₃H₂O→ [Cu(NH₃)₄]SO₄→ Cu(OH)₂ → H₂O → H_2;

- назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. 3. Какие продукты выделяются на катоде при электролизе водного раствора

гидроксида алюминия с инертным анодом?

4. 4. Растворимость в воде гидроксида железа (III) равна 1,9 ·10⁻¹⁰моль/л.

5. Вычислите произведение растворимости Fe(OH)₃.

6. 5. Роль водорода в живой природе.

№11

Сера

1. 1. Строение атома серы.

2. 2. Напишите уравнения следующих реакций:

S→ CuS→ CuSO₄ →H₂SO₄→ SO₂ →Na₂SO_3;

• - назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. 3. Сколько граммов оксида серы (IV) растворено в двух литрах раствора,

4. если рН этого раствора равно 5?

5. 4. Составьте уравнение гидролиза сульфата аммония.

5. На каких почвах нужно применять сульфат аммония в качестве удобрения?

№12

Магний

1. 1. Строение атома магния.

2. 2. Напишите уравнения следующих реакций:

Mg→ Mg(NO₃)₂ → Mg(OH)₂ → MgO →МgCl₂→Mg₃(PO₄)_2;

• - назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. 3. Вычислите процентное содержание (массовую долю в %) магния в

4. доломите.

5. 4. Напишите уравнения реакций, протекающих при электролиэе водного

6. раствора хлорида магния с инертным (нерастворимым) анодом.

5. Роль магния в жизнедеятельности растений.

№13

Алюминий

1. 1. Строение атома алюминия.

2. 2. Напишите уравнения следующих реакций:

Al→Al(NO₃)₃→ Al₂S₃→ Al(OH)₃→ AlCl₃→ Al(OH)₂Cl →Al₂O_3;.

- назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. 3. При растворении навески массой 20,7 г, состоящей из алюминия, оксида

4. алюминия и гидроксида алюминия выделилось 3,36 л (н.у.) водорода.

5. Определите массу гидроксида алюминия в навеске, если на растворение

6. навески было израсходовано 22,4 г гидроксида калия.

7. 4. Вычислите массовую долю (в % по массе) алюминия в составе хлорида

8. алюминия.

5. Роль алюминия как почвообразующего элемента.

№14

Железо

1. 1. Строение атома железа.

2. 2. Напишите уравнения реакций, в которых образуются следующие

3. соединения:

Fe→ FeSO₄→ Fe₂(SO₄)₃→ Fe(OH)₃→ FeCl₃→FeCl₂→FeOHCl;

• - назовите исходные вещества и продукты реакций.

4. 3. На растворение оксида железа массой 16 г было затрачено 21,9 г соляной

кислоты. Определите формулу оксида железа.

5. 4. Вычислите, в каком объеме насыщенного раствора содержится 0,05 г

гидроксида железа (III), если произведение растворимости равно 3,2 ·10⁻³⁸.

5.Значение железа в процессах почвообразования.

№15

Кремний

1. 1. Строение атома кремния.

2. 2. Напишите уравнения следующих реакций:

Si→ SiO₂→Na₂SiO₃→ H₂SiO₃→K₂SiO₃→KOH→K;

- назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. 3. Какую массу кремния можно получить при взаимодействии 120 г

4. кремнезема с 40 г кокса, содержащего 86% углерода, если выход кремния

5. равен 95%?

6. 4. Напишите уравнения гидролиза раствора силиката калия.

5.Кремний как почвообразующий элемент.

№16

Бор

1. 1. Строение атома бора.

2. 2. Напишите уравнения следующих реакций:

B₂O₃ → B→ ВС1₃→ H₃BO₃→Na₂B₄O₇→NaBO₂→H₃BO_3;

• - назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. 3.Сколько килограммов ортоборной кислоты и какой объем 23%-ного

4. раствора карбоната натрия (плотность 1,25 г/см³) необходимо затратить для

5. получения 500 кг буры (Na₂B₄O₇·10H₂O)?

6. 4. Напишите уравнения гидролиза хлорида бора.

5. Применение бора в аграрном производстве.

№17

Кислород

4. 1. Строение электронной оболочки атома кислорода.

5. 2. Напишите уравнения следующих реакций:

6. О₂→Na₂O₂→NaO→Na₂CO₃→H₂O→FeOHCl₂→Fe₂O_3;

7. - назовите исходные вещества и продукты реакций.

8. 3. Смешаны при нормальных условиях 56 л СН₄ и 112 л О₂. Выразите состав

9. газовой смеси в процентах по массе.

10. 4. Какие вещества и в каком количестве образуются на инертном аноде при

11. пропускании тока в 6 А в течение 30 мин через раствор КОН?

5. Роль кислорода в обменных процессах.

№18

Цинк

1.Строение атома цинка.

2. Напишите уравнения следующих реакций:

Zn→ ZnO → ZnCl₂→ ZnOHCl→ Zn(OH)₂→ Na₂[Zn(OH)_4;]

- назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. При электролизе водного раствора хлорида цинка на нерастворимом аноде

выделилось 2,64 л (н.у.) хлора. Какая масса цинка осадилась на катоде?

4. 4. Определите массу образца сульфата цинка, в котором содержится

5. 3,01·10¹⁹ молекул цинка.

6. 5. Роль цинка в питании растений.

№19

Марганец

1. 1. Cтроение атома марганца.

2. 2. Напишите уравнения следующих реакций:

KMnO₄→ MnCl₂ →Mn →Mn(NO)₂→ Mn(OH)_2;

• - назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. 3. Вычислите ионную силу и активность ионов Mn²⁺ в 0,4 н растворе

4. сульфата марганца (II).

5. 4. К подкисленному раствору KI добавили 80 мл 0,15 н раствора KMnO₄.

6. Вычислите массу выделившегося йода.

5. Биологическая роль и применение марганца.

№20

Кобальт

1. 1. Строение атома кобальта.

2. 2. Напишите уравнения следующих реакций:

Co →Co(NO₃)₂→Co(OH)₂→ CoCl₂ → CoCl₃→ [Co(CN)₆]Cl_3;

• - назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. 3. Вычислите ионную силу и активность ионов кобальта в 0,08 н растворе

4. сульфата кобальта (II).

5. 4. Какая масса продукта выделилась на катоде, если при электролизе водного

6. раствора хлорида кобальта (III) выделилось 2,24 л хлора?

5. Роль кобальта в живых организмах.

№21

Магний

1. 1. Строение атома магния.

2. 2. Напишите уравнения следующих реакций:

Mg→H₂S→ MgS→ MgCl₂→Mg(OH)₂→MgSO₄→Mg₃(PO₄)_2;

• - назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. 3. Сколько граммов магния содержится в 100 литрах насыщенного раствора

4. ортофосфата магния?

5. 4. Вычислите ионную силу раствора и активность ионов в 0,005 М растворе

6. хлорида магния.

5.Магний в питании растений.

№22

Медь

1. 1. Строение атома меди.

2. 2. Напишите уравнения следующих реакций:

Cu→Cu(NO₃)₂→ Cu)OH)₂→CuSO₄ → (CuOH)₂SO₄→CuS;

- назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. 3. При электролизе водного раствора хлорида меди (II) на катоде осадилась

4. медь массой 5,5 г. Сколько литров хлора выделилось на инертном аноде?

5. 4. Вычислите осмотическое давление при 18,5⁰С раствора, в 5 л которого

6. содержится 62,4 г CuSO₄^·5H₂O . Кажущаяся степень диссоциации соли в

7. растворе равна 0,38.

5. Применение соединений меди в сельском хозяйстве.

№23

Водород

1. 1. Строение атома водорода.

2. 2. Напишите уравнения следующих реакций :

H₂→H₂O →NaOH→NaHCO₃→H₂CO₃→CaCO₃→Ca(HCO₃)₂;

- назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. 3. Через раствор сульфата железа (II) в течение одного часа пропустили ток

4. силой 13,4 А. Какой объем водорода выделился на инертном аноде?

5. 4. Сколько литров водорода потребуется для восстановления 80,08 г кальция

6. (н.у.)?

5. Биологическая роль кислых солей щелочных металлов.

№24

Молибден

1. 1. Строение атома молибдена.

2. 2. Напишите уравнения следующих реакций:

(NH₄)₂MoO₄ →MoS₂→MoO₃→ K₂MoO₄→H₂MoO_4;

• - назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. 3. В 50 г микроудобрения содержится 0,04 % молибдата аммония. Вычислите

4. массовую долю (в %) и массу молибдена.

5. 4. Чему равна ионная сила 0,04 н раствора молибдата магния?

5. Применение соединений молибдена в составе микроудобрений.

№25

Хром

1. 1. Строение атома хрома.

2. 2. Напишите уравнения следующих реакций:

Cr→Cr(NO₃)₃→Cr(OH)₃→Cr₂O₃→K₂CrO₄→K₂Cr₂O₇→Cr₂(SO₄)_3;

• - назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. 3. Сколько миллилитров 0,25 н раствора дихромата калия нужно прибавить к

4. подкисленному серной кислотой раствору йодида калия, чтобы получить

5. 0,01 моль атомов йода?

6. 4. Рассчитайте ионную силу и активности ионов в 0,06 н растворе нитрата

7. хрома (III).

5. Роль соединений хрома в питании растений.

№26

Кальций

1. Строение атома кальция.

1. 2. Напишите уравнения следующих реакций:

CaCO₃→ CaO→CaC₂→Ca(OH)₂→ CaSO_4;

• - назовите исходные вещества и продукты реакций.

2. 3. При растворении в соляной кислоте сплава кальция с неизвестным

3. металлом массой 13,2 г выделилось 6,72 л (н.у.) водорода. Массовая доля

4. кальция в сплаве 60,6 %. Определите неизвестный металл.

5. 4. Сколько процентов кальция содержится в доломите?

6. 5. Применение кальциевой селитры.

№27

Калий

1. Строение атома калия.

1. 2. Напишите уравнения следующих реакций:

K→KO₂→K₂O₂→KOH→KNO₂→KNO₃→NO_2;

• - назовите исходные вещества и продукты реакций.

2. 3. Раствор, содержащий 2,1 г гидроксида калия в 250 мл воды, замерзает при

3. минус 0,519 ⁰С. Вычислите изотонический коэффициент раствора КОН.

4. 4. Сколько процентов азота и оксида калия содержится в нитрате калия?

5. Роль калия и его соединений в питании растений.

№28

Натрий

1. 1. Строение атома натрия.

2. 2. Напишите уравнения следующих реакций:

Na→ Na₂O₂→Na₂O→ NaHCO ₃ → Na₂CO₃ →NaCl;

• - назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. 3. При электролизе водного раствора хлорида натрия в течение 6 ч и силе

4. тока 1000 А получено 70 л 11 %-ного раствора гидроксида натрия.

5. Какова масса продукта на нерастворимом аноде?

6. 4. Вычислите ионную силу и активность ионов натрия в 0,2 н растворе

7. карбоната натрия.

5. Применение соединений натрия в качестве удобрений.

№29

Азот

1. Строение атома азота.

2. 2. Напишите уравнения следующих реакций:

NH₃→ KNO₂→ KNO₃→ HNO₃→ NO → NO_2;

- назовите исходные вещества и продукты реакций.

1. 3. Определите молярную массу и объем газовой смеси, состоящей из 3 г

2. водорода и 32 г кислорода.

3. 4. Определите объем газа, который выделится на аноде при электролизе

4. расплава нитрата цинка в течение 30 мин при силе тока 1,5 А.

5.Вычислите процентное содержание азота и оксида калия в чилийской

селитре.

№30

Фосфор

1. Строение атома фосфора.

1. 2. Напишите уравнения следующих реакций:

P→ P₂O₅→ H₃PO₄→Na₃PO₄→ Na₂HPO₄ →CaHPO_{4 ;}

- назовите исходные вещества и продукты реакций.

2. 3. Сколько килограммов природного фосфорита необходимо взять для

3. получения 600 кг суперфосфата, если в фосфорите содержится 85% (по

4. массе) ортофосфата кальция?

5. 4. Напишите уравнение гидролиза ортофосфата калия (I ступень).

5. Фосфорные удобрения и их применение.

№31

Алюминий

1. 1. Строение атома алюминия.

2. 2. Напишите уравнения следующих реакций:

Al₂O₃→Al→Al(NO₃)₃→Al(OH)₃→AlCl₃→H₂S→SO_2;

• - назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. 3. Чему равна масса осадка, полученного при сливании раствора,

4. содержащего, 14 г гидроксида натрия и раствора, в котором содержится

5. 13,35 г хлорида алюминия?

6. 4. Активность иона алюминия в растворе сульфата алюминия равна

7. 1·10⁻⁶моль/л. Чему равны активность сульфат иона и концентрация соли?

5. Роль алюминия в образовании почв.

№32

Железо

1. 1. Строение атома железа.

2. 2. Напишите уравнения следующих реакций:

Fe→ Fe(NO₃)₂→ Fe→ Fe₂(SO₄)₃→ Fe(OH)₃→ Fe₂O₃→ Fe;

- назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. 3. Какая масса железа осадилась на катоде, если через водный раствор

4. нитрата железа (III) в течение 5 ч пропускали ток силой 900 А? Напишите

5. уравнения анодного и катодного процессов.

6. 4. В 5 л железного купороса содержится 140 г FeSO₄·7H₂O. Вычислите

7. ионную силу этого раствора.

5. Какова роль железа в обменных процессах в живых организмах?

№33

Углерод

1. 1. Строение атома углерода.

2. 2. Напишите уравнения следующих реакций:

C→CO→ CO₂→ CaCO₃→ CaO → CaCl₂→ CaSO_4;

• - назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. 3. Вычислите температуру кристаллизации 24%-ного раствора

4. глюкозы(С₆Н₁₂О₆), если К=1,86.

5. 4. Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 500 кг карбоната натрия с избытком соляной кислоты?

5. Применение соединений углерода в качестве удобрений.

№34

Сера

1. 1. Строение атома серы.

2. 2. Напишите уравнения следующих реакций:

H₂S→ SO₂ → SO₃→ H₂SO₄→ Na₂SO₄→ BaSO_4;

• - назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. 3. Массовая доля сульфата калия в насыщенном при 10⁰С водном растворе

4. равна 8,44% . Вычислите массу сульфата калия, которая растворится в 400 г

5. воды при данной температуре.

6. 4. В 6 л насыщенного раствора PbSO₄ в виде ионов содержится 0,186 г

7. свинца. Вычислите произведение растворимости сульфата свинца (II).

5. Применение серы и её соединений.

№35

Кислород

1. 1. Строение атома кислорода.

2. 2. Напишите уравнения следующих реакций:

O₂→ Al₂O₃→ Al(OH)₃→ AlCl₃→ AlOHCl₂→HCl;

• - назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. 3. При каком давлении масса 1 л кислорода при 0 ⁰С составит 1 г?

4. 4. Какова температура кристаллизации раствора, содержащего 84,9 г NaNO₃

5. в 1000 г воды? Давление пара раствора составляет 2268 Па, а давление пара

6. воды при той же температуре равно 2338 Па.

5. Биологическая роль кислорода.

№36

Хлор

1. 1. Строение атома хлора.

2. 2. Напишите уравнения следующих реакций:

NaCl →Cl₂→KClO₃ → KCl→ AgCl→[Ag(NH₂)₂]Cl.

3. 3. Определите температуру кристаллизации раствора, содержащего 119 г

4. хлорида натрия в 600 г воды (К(Н₂О) =1,86⁰).

5. 4. Вычислите ионную силу, активности хлорид-ионов и ионов кальция

6. в 0,02 н растворе хлорида кальция.

5. Опишите роль хлора и его соединений в жизнедеятельности растений.

№37

Магний

1. 1. Строение атома магния.

2. 2. Напишите уравнения следующих реакций:

Mg→MgCl₂ →Mg(OH)₂→MgSO₄→H_2;

• - назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. 3. Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 1 кг цинка с

4. соляной кислотой, если температура составляла 12⁰С, давление - 102,6 кПа?

5. 4. Рассчитайте ионную силу и активность иона магния в 0,08 н растворе

6. хлорида магния.

5. Какова роль магния в живой природе.

№38

Кремний

1. 1. Строение атома кремния.

2. 2. Напишите уравнения следующих реакций:

Si→Mg₂Si→SiH₄→SiO₂→Na₂SiO₃→H₂SiO₃;

- назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. 3. При сплавлении (температура 100⁰С и давление 101 кПа) гидроксида

4. натрия и оксида кремния (IV) выделилось 9 л водяных паров. Какая масса

5. силиката натрия при этом образовалась?

6. 4. Некоторое соединение содержит 90,3% кремния и 9,7% водорода.

7. Плотность пара по водороду составляет 31,9. Найдите истинную формулу

8. соединения.

5. Роль кремния в процессах образовании почвы.

№39

Кальций

1. 1. Строение атома кальция.

2. 2. Напишите уравнения следующих реакций:

Ca→ CaO→ CaCO₃→ CaCl₂→ Cl₂→ I₂→NaI;

• - назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. 3. Известняк массой 11 т обработали избытком соляной кислоты, в

4. результате реакции выделилось 2,24 м³ газа. Определите массовую долю (в

5. %) карбоната кальция в составе известняка.

6. 4. В 1 л известкового молока содержится 300 г оксида кальция (плотность

7. равна 1,22 г/см³). Вычислите массовую долю (в %) оксида кальция и

8. гидроксида кальция в этом растворе.

9. 5. Применение соединений кальция при выращивании сельскохозяйственных

культур.

№40

Медь

1. 1. Строение атома меди.

2. 2. Напишите уравнения следующих реакций:

Cu →Cu(NO₃)₂→ Cu(OH)₂→ CuO→ CuCl₂→ CuS;

• - назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. 3. При взаимодействии 2 г цинка и 18,7 мл 14,6%-ной соляной кислоты

4. (плотность раствора 1,07 г/мл) образовался газ, который пропустили при

5. нагревании над 4,0 г оксида меди (II). Определите массу полученной меди.

6. 4. Произведение растворимости сульфида меди (II) равно 6,3·10⁻³⁶.

7. Вычислите растворимость CuS в его насыщенном водном растворе.

8. 5. Применение соединений меди при выращивании сельскохозяйственных

культур.

№41

Кальций

1. 1. Строение атома.

2. 2. Напишите уравнения следующих реакций:

CaCl₂→ Ca(OH)₂→ CaCO₃→ Ca(HCO₃)₂→CO_2;

• - назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. 3. Кажущаяся степень диссоциации в 4%-ном растворе нитрата кальция

4. составляет 0,65. Вычислите осмотическое давление этого раствора при

5. температуре 0⁰С, приняв плотность раствора равной 1,01 г/см³.

6. 4.На нейтрализацию 100 мл насыщенного при 25⁰С раствора гидроксида

7. кальция израсходовано 49 мл 0,1 н раствора соляной кислоты. Вычислите

8. произведение растворимости гидроксида кальция при данной температуре.

5. Какую роль выполняют соединения кальция в питании растений?

№42

Цинк

1. 1. Строение атома цинка.

2. 2. Напишите уравнения следующих реакций:

ZnS→ ZnSO₄→ Zn(OH)₂→ ZnCl₂→ ZnOHCl;

• - назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. 3. Какая масса сульфата цинка образуется при взаимодействии 16,2 г оксида

4. цинка с избытком серной кислоты?

4. Определите массовую долю цинка (в %) в фосфате цинка.

5. Применение соединений цинка в качестве микроудобрений.

№43

Натрий

1. 1. Строение атома натрия.

2. 2. Напишите уравнения следующих реакций:

Na₂O→ NaOH→ Na₂SiO₃→ Na₂CO₃→ NaHCO_3;

• - назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. 3. При электролизе водного раствора хлорида натрия на инертном аноде выделилось 4,48 л (н.у.) хлора. Сколько литров водорода выделилось на катоде?

4. 4. Напишите уравнения гидролиза силиката натрия.

5. Роль натрия в питании растений.

№44

Калий

1. 1. Строение атома калия.

2. 2. Напишите уравнения следующих реакций:

K₂O→ K₂CO₃→KCl→ KOH→KNO₃→KNO_{2 ;}

• - назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. 3. Определите массу гидрокарбоната калия, если в составе вещества

4. содержится 6·10¹⁰молекул калия.

5. 4. Вычислите осмотическое давление в 0,1 н растворе хлорида калия при

6. Т=273⁰К, если кажущаяся степень диссоциации хлорида калия в этом

7. растворе составляет 80%.

5. Опишите значение соединений калия при выращивании растений.

№45

Марганец

1. 1. Строение атома марганца.

2. 2. Напишите уравнения следующих реакций:

MnO₂→MnCl₂→Mn→MnSO₄→(MnOH)₂SO₄→ Mn(OH)_2;

- назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. 3. Сколько граммов соли Мора можно окислить в сернокислом растворе 25мл

4. 0,18 н раствора перманганата калия?

5. 4. Какой объем хлора выделится при взаимодействии соляной кислоты с 2 кг

6. диоксида марганца.

5. Применение соединений марганца в сельском хозяйстве.

№46

Молибден

1. Строение атома молибдена.

2. Напишите уравнения следующих реакций:

MoS₂→ MoO₃→Mo →Na₂MoO₄→H₂MoO_4;

• - назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. 3. Вычислите ионную силу раствора и активность ионов молибдена в 0,08 н

4. растворе молибдата магния.

5. 4. В 20 г микроудобрения содержится 0,015% молибдена в форме молибдата

6. калия. Чему равны массовая доля (в%) и масса молибдата калия?

5. Применение молибдена для подкормки растений.

№47

Хлор

1. 1. Строение атома хлора.

2. 2. Напишите уравнения следующих реакций:

NaCl→Cl₂→KClO₃→ H₂O →HCl→CaCl₂→AgCl;

• - назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. 3. Смесь хлорида аммония и хлорида натрия массой 22,2 г прокалили.

Образовавшийся хлороводород пропустили через раствор нитрата серебра.

Выпал осадок массой 14,35 г. Чему равна масса хлорида натрия в смеси?

4. Определите массовую долю хлора (в%) в составе перхлората магния.

5. Применение соединений хлора в сельском хозяйстве.

№48

Бром

1. 1. Строение атома брома.

2. 2. Напишите уравнения следующих реакций:

AlBr₃→ KBr→Br₂→NaBrO→ NaBrO₃→HBr;

• - назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. 3. В каком объеме воды следует растворить 120 г бромида калия для

4. получения 14 % -ного раствора?

5. 4. Вычислите концентрацию бромид-ионов в насыщенном растворе бромида

6. серебра, содержащем бромид натрия, концентрация которого 0,01 моль/л.

5. Биологическая роль брома.

№49

Йод

1. 1. Строение атома йода.

2. 2. Напишите уравнения следующих реакций:

I₂→HI→KI→H₂S→HI→I₂→HIO₃;

• - назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. 3. Во сколько раз уменьшится растворимость йодида серебра в 0,1 н растворе

4. йодида калия по сравнению с его растворимостью в чистой воде?

5. 4. В 1 л раствора йодата серебра содержится 0,044 г соли. Вычислите ионную силу раствора.

6. 5. Биологическая роль йода.

№50

Бор

1. 1. Строение атома бора.

2. 2. Напишите уравнения следующих реакций:

B₂O₃→B→BF₃→H₃BO₃→Na₂B₄O₇→NaBO_2;

• - назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. 3. Соединение бора с водородом содержит 78,18% бора и остальное водород.

Плотность по водороду равна 13,71. Найдите истинную формулу

соединения.

4. 4. При высоких температурах возможно получение водорода по реакции:

2B + 3H₂O = 3H₂ + B₂O₃. Сколько литров водорода можно получить при

600⁰С из 11 кг бора?

5. Применение бора и его соединений.