Лабораторная работа № 2 окислительно-восстановительные реакции

Опыт 1. Влияние среды на окислительно-восстановительные реакции.

В три пробирки налейте по 1 – 2 мл раствора перманганата калия KMnO₄. В одну пробирку добавьте немного 2 N раствора H₂SO₄ (кислая среда), в другую – 2 N раствора щелочи KOH или NaOH (щелочная среда), а в третью – немного воды (нейтральная среда). Содержимое всех трех пробирок хорошо взболтайте и в каждую добавьте по 1-2 мл раствора Na₂SO₃. Наблюдайте за происходящими явлениями. Отметьте изменение цвета раствора. Как в зависимости от среды раствора изменяется степень окисления иона марганца Mn⁷⁺? Напишите уравнения, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель.

Опыт 2. Окислительно-восстановительная двойственность.

В одну пробирку влейте немного раствора перманганата марганца KMnO₄, добавьте столько же 2 N раствора серной кислоты H₂SO₄ и несколько капель перекиси водорода H₂O₂ до обесцвечивания. В другую пробирку влейте немного раствора иодида калия KI, столько же серной кислоты H₂SO₄ и несколько капель перекиси водорода H₂O₂ . Образование свободного йода проверьте реакцией с крахмалом. Отметьте, что перекись водорода H₂O₂ в одной реакции является окислителем, а в другой – восстановителем. Напишите уравнения и расставьте коэффициенты.

Опыт 3. Реакция диспропорционирования.

В пробирку налейте 1 мл раствора нитрита калия KNO₂, добавьте несколько капель 2 N раствора серной кислоты H₂SO₄ . Наблюдайте выделение бурого газа диоксида азота NO₂. Напишите уравнение взаимодействия нитрита калия KNO₂ с серной кислотой H₂SO₄ и разложения образовавшейся нестойкой азотистой кислоты НNO₂ с выделением оксидов азота NO и NO₂ . Какая из реакций является окислительно-восстановительной? Укажите окислитель и восстановитель.

Опыт 4. Типы окислительно-восстановительных реакций.

а). Реакции по типу О+В+С. К 1 мл раствора перманганата калия КМnО₄ прибавьте равный объем 2 N раствора серной кислоты H₂SO₄ и немного свежеприготовленного раствора сульфата двухвалентного железа FeSO₄ или нитрита натрия NaNO_2. В другую пробирку налейте немного раствора бихромата калия K₂CrO₄, добавьте столько же раствора серной кислоты Н₂SO₄ и немного раствора иодида калия KI. Объясните изменение цвета раствора в обеих пробирках. Выпишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты и укажите окислитель, восстановитель и среду раствора.

б). Реакции по типу В+С/О (опыт проводите под тягой). В пробирку налейте немного разбавленной азотной кислоты HNO₃ и бросьте медную стружку. Наблюдайте выделения окиси азота NO, которая на воздухе переходит в бурый газ NO_2. Как изменилась окраска раствора? Напишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель.

в). Реакции по типу О+В/С (опыт проводите под тягой). В сухие пробирки поместите отдельно небольшое количество кристаллов перманганата калия KMnO₄ и бихромата калия K₂Сr₂O₇ . В обе пробирки добавьте нескольку капель концентрированной соляной кислоты НCl. Наблюдайте образования газообразного хлора Сl₂ (желто-зеленого цвета). Пробирки с содержимым оставить под тягой. Напишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты и укажите окислители и восстановители.