Завдання № 18

1. Охарактеризувати можливість амперометричного титрування розчину K₂Cr₂O_7, розчином FeSO₄ з платиновим електродом при потенціалі, що надає можливість окислення іонів Fe²⁺. Намалюйте форму кривої титрування, наведіть формулу для розрахунку маси хрому та схему приладу.

2. Розрахувати потенціал срібного електроду, що занурили у 0,001 М розчин HBr з осадом AgBr ?

3. Як зміниться крива титрування фосфорної кислоти, якщо цей розчин буде забруднений сіллю NaH₂PO₄? Розрахувати масу H₃PO₄, що містить розчин, якщо на титрування 10 мл його витратили 4,5 мл 0,05 н розчину NaOH (перший стрибок) та 10,2 мл 0,05 н NaOH (другий стрибок).

Затверджено на засіданні кафедри фізичної і органічної хімії

Протокол № від 20 року

Зав. каф. Висоцький Ю.Б. Екзаменатор Зубцова Т.І.

ДЕРЖАВНИЙ ВИЩИЙ НАВЧАЛЬНИЙ ЗАКЛАД

ДОНЕЦЬКИЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ ТЕХНІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ

ФАКУЛЬТЕТ ЕКОЛОГІЇ ТА ХІМІЧНОЇ ТЕХНОЛОГІЇ

КАФЕДРА ФІЗИЧНОЇ І ОРГАНІЧНОЇ ХІМІЇ

Спеціальність: “Екологія та охорона навколишнього середовища”

Семестр: п’ятий

Навчальна дисципліна: ІНСТРУМЕНТАЛЬНІ МЕТОДИ ХІМІЧНОГО

АНАЛІЗУ

Модульний контроль №1

Завдання № 19

1. Обґрунтувати потенціометричний метод визначення суміші Na₂CO₃ та NaOH. Скільки стрибків повинно бути на кривій титрування? Як розрахувати вміст компонентів суміші?

2. Крива титрування розчину, що містить 0,1 г H₃PO₄ стандартним розчином NaOH з концентрацією 0,2054 моль /л має два стрибки рН: при

4 мл та 9,9 мл розчину гідроксиду натрія. Чи містить цей зразок домішок NaH₂PO₄? Розрахувати масову частку H₃PO₄ у розчині фосфорної кислоти.

3. Який індикаторний електрод слід взяти для проведення потенціометричного титрування, якщо протікає окисно-відновна реакція між речовинами. Розрахувати потенціал індикаторного електроду, що занурили у розчин, де містяться 0,01 моль/л FeCl₃ і 0,001 моль/л FeCl₂.

Затверджено на засіданні кафедри фізичної і органічної хімії

Протокол № від 20 року

Зав. каф. Висоцький Ю.Б. Екзаменатор Зубцова Т.І.

ДЕРЖАВНИЙ ВИЩИЙ НАВЧАЛЬНИЙ ЗАКЛАД

ДОНЕЦЬКИЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ ТЕХНІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ

ФАКУЛЬТЕТ ЕКОЛОГІЇ ТА ХІМІЧНОЇ ТЕХНОЛОГІЇ

КАФЕДРА ФІЗИЧНОЇ І ОРГАНІЧНОЇ ХІМІЇ

Спеціальність: “Екологія та охорона навколишнього середовища”

Семестр: п’ятий

Навчальна дисципліна: ІНСТРУМЕНТАЛЬНІ МЕТОДИ ХІМІЧНОГО

АНАЛІЗУ

Модульний контроль №1

Завдання № 20

1. Охарактеризувати потенціометричне титрування сумішей кислот H₃PO₄ + HCl, HCl + CH₃COOH, навести формулу розрахунку масової частки кожної кислоти Наведіть принципову схему приладу, Обгрунтуйте результи титрування на конкретних прикладах.

2. Намалювати криву титрування розчину, що містить суміш 0,2500г Na₂CO₃ та 0,1500г NaOH стандартним розчином хлорводневої кислоти з концентрацією Т(HCl) = 0,00365г/мл.

3. В яких координатах будують вольтамперну криву? Що є якісним показником присутності даної речовини у розчині, що аналізують?

Затверджено на засіданні кафедри фізичної і органічної хімії

Протокол № від 20 року

Зав. каф. Висоцький Ю.Б. Екзаменатор Зубцова Т.І.

ДЕРЖАВНИЙ ВИЩИЙ НАВЧАЛЬНИЙ ЗАКЛАД