- •Оптические методы анализа Методические указания
- •Содержание
- •Введение
- •1 Абсорбционные методы анализа
- •1.1 Фотоколориметрия. Краткие теоретические сведения
- •1.2 Молярный коэффициент поглощения
- •1.3 Спектры поглощения
- •1.4 Методы определения концентрации окрашенных веществ в
- •1.4.1 Метод сравнения оптических плотностей стандартного и
- •1.4.2 Определение концентрации вещества по калибровочному
- •1.4.3 Определение концентрации веществ в растворах
- •1.4.4 Определение концентрации двух веществ при их
- •1.5 Лабораторная работа
- •1.6 Лабораторная работа
- •1.7 Спектрофотометрическое (фотоколориметрическое) титрование
- •1.7.1 Сущность метода
- •1.7.2 Фотометрическое титрование без индикатора. Вид кривых
- •1.7.3 Фотометрическое титрование с индикатором
- •1.8 Лабораторная работа
- •1.9 Нефелометрия и турбидиметрия
- •1.9.1 Основные положения
- •1.9.2 Взаимодействие света с дисперсной системой
- •1.9.3 Нефелометрический метод анализа
- •Турбидиметрический метод анализа
- •Методы нефелометрии и турбидиметрии
- •1.10 Лабораторная работа
- •2 Люминесцентный анализ
- •2.1 Виды люминесценции
- •2.2 Правило Стокса
- •2.3 Квантовый и энергетический выходы
- •2.4 Применение люминесцентного анализа
- •2.5 Аппаратура
- •2.6 Лабораторная работа
- •3 Фотометрия пламени
- •3.1 Происхождение спектра испускания
- •3.2 Применение пламенной фотометрии
- •3.3 Аппаратура
- •3.4 Лабораторная работа
- •Список использованных источников
1.9 Нефелометрия и турбидиметрия
1.9.1 Основные положения
Нефелометрия и турбидиметрия - методы количественного физико-химического анализа, основанные не измерении интенсивности света, рассеянного взвешенными частицами мутной среды (суспензии, эмульсии, различные взвеси) или пропущенного этими же средами.
Для осуществления нефелометрического или турбидиметрического анализа ионы определяемого элемента или определяемое вещество переводят в практически нерастворимое соединение, способное образовать относительно устойчивую дисперсную систему в начальный период формирования осадка. Этому условию удовлетворяют реакции образования сульфата бария, хлорида серебра, оксалата кальция (CaC2O4) и некоторые другие. Осадок образуется, когда
[K]∙ [A] > Кs0 [KA], (6)
где [K] и [A] - концентрация катиона и аниона вещества KA в растворе
(соответственно);
Кs0 [KA] или ПР - произведение растворимости практически
нерастворимого вещества.
Формирование осадка, пригодного для количественного определения, зависит от условий осаждения: концентраций реагирующих веществ, температуры, рН растворов, скорости и порядка сливания растворов и др. Эти условия в каждом случае подбираются такими, чтобы образующаяся дисперсная система обладала агрегативной устойчивостью, т.е. сохраняла во времени постоянство размера частиц и равномерность распределения их во всем объеме системы (без отделения осадка от раствора, без взаимодействия дисперсных частиц). В реальных условиях агрегативная устойчивость достигается добавлением сильного электролита, препятствующего межфазовому взаимодействию, увеличением вязкости среды, что снижает скорость коагуляции.
1.9.2 Взаимодействие света с дисперсной системой
Если световой поток с интенсивностью I0 (рисунок 10) проходит через кювету, содержащую суспензию, эмульсию или взвесь, часть света рассеивается (Ip.) поверхностью частиц, часть света поглощается, а часть проходит через дисперсную систему (Iпр.)
Рассеяние света дисперсными частицами называется эффектом Тиндаля. Теория рассеивания разработана Дж. Релеем, Ми и Гансом.

Рисунок 10
Интенсивность рассеянного света определяется законом Дж. Релея:

где k0 - коэффициент пропорциональности, зависящий от ряда условий;
N - число частиц, рассеивающих свет, в единице объема раствора
(пропорционально концентрации);
V - объем каждой частицы;
- длина волны падающего света.
Эта зависимость выполняется для дисперсных частиц, малых по сравнению с длиной волны падающего света, и для очень низких концентраций.
1.9.3 Нефелометрический метод анализа
Метод нефелометрии основан на измерении интенсивности света, рассеянного дисперсной средой. Для количественного анализа уравнение Релея можно представить в виде:
,
где k - константа;
С - концентрация.
Калибровочный график, построенный в координатах Ip/I0 = ƒ (С) будет линейным.
При измерении же кажущейся оптической плотности

для сохранения линейности калибровочного графика его следует строить в координатах Акаж = ƒ (lgС).
