2. Электрохимические способы защиты металла от коррозии.

Коррозия – самопроизвольное разрушение металла под действием окружающей среды.

Различают:

1. химическую коррозию (металлы в токонепроводящих средах)

2. электрохимическая коррозия (металлы в токопроводящих средах)

3. биологическая коррозия (разрушение металлов под действием микроорганизмов, использующих металл в качестве питания)

Электрохимическая коррозия характерна для сред имеющих полную проводимость:

а) электролиты

б) атмосфера любого влажного газа

в) почва

Электрохимический способ

1) протекторная (анодная)

2) катодная

от внешнего источника тока на металл дают положительный потенцил, а в качестве анода используют любой металлический лом.

Билет №17

1. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Уравнение Кирхгоффа.



Cp и Cv – молярная теплоемкость при постоянных P и V.

H=CpT

U=CvT

Cp - тепло, которое нужно сообщить 1 молю вещества, чтобы его нагреть на 1 град.

Чтобы рассчитать тепловой эффект: dH=CpdT

H⁰_T=H⁰₂₉₈+^T₂₉₈CpdT

Эта формула справедлива, если при нагреве не происходит изменения агрегатного состояния тела.

Если происходит, то надо учесть тепловой эффект фазового перехода.(+H_ф.п.)

Фазовое превращение – изобарно-изотермического превращение (T,P=const).

Плавление – кристаллизация

Испарение – конденсация.

2. Электролиз. Законы Фарадея. Выход по току.

Электролиз – окислительно-восстановительная реакция, которая протекает на электродах при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита.

На катод - Na⁺+e=Na⁰

На анод + 2Cl^--2e=Cl₂

NaCl расплав.

Na⁺Cl^-

Щелочные, щелочноземельные металлы, редкоземельные, Al, малибден, Ti, Mg, W получают методом электролиза из расплава солей.

Электролиз водного раствора NaCl.

Na+, Cl-, H2O

На катод - Na⁺+e=Na⁰ ⁰= -2,87B

H⁺₂O+2e=H₂+2OH^- ⁰= -0,83B (по таблице окислительно-восстановительного потенцирования).

На катоде в первую очередь разряжается тот ион, для разряда которого надо приложить наименьшее электроотрицательное значение потенцирования.

(+)A 2Cl^--2e=Cl₂ ⁰= 1,36B

2H₂O^2--4e=O₂+4H⁺ ⁰= 1,229B ⁰фактическое (H₂O)= 1,6-1,8В

Согласно правилу разряда ионов на аноде разряжается тот ион, для разряда которого надо приложить наименьшее электроположительное значение потенцирования.

Однако существует явление перенапряжения.

 = _{фактическое-}_{равновесное}

Сдвиг потенциала от равновесного значения.

За счет перенапряжения на Аноде выделяется Cl.

I закон Фарадея: количество вещества, выделяющееся на электродах прямо пропорционально количеству электричества, прошедшему через электролит.

Э J*t

F

J*t =Q

F=96500 Кл

m=

II закон Фарадея: одно и тоже количество электричества выделяют на электродах вещества в количестве пропорционально химическим эквивалентам.

m1:m2:m3 = Э1:Э2:Э3

_{Выход по току.}

_{Не все количество электричества идет на выделение металла, часть тратиться на нагревание, выделение водорода из воды.}

 _{= * 100%}

_{Cu, Ag, Au = 100%}

_{N=98% Cr}_13%