«Коррозия металлов. Защита от коррозии». Вариант 5. (Егорова)

1. Можно ли использовать раствор хлорида железа (III) для травления железа? Рассчитайте изменение энергии Гиббса в реакции Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺ для стандартных условий и укажите направление процесса.

2. Алюминий спаян с оловом. Какой из металлов будет коррозировать в водном аэрированном растворе при рН = 8? Напишите уравнения катодного и анодного процессов и суммарное уравнение реакции. Рассчитайте ЭДС коррозионного элемента и Δ_rG⁰₂₉₈ коррозионного процесса, приняв активность ионов металла, равной 0,00005 моль/л.

3. Что лежит в основе электрохимической защиты? Перечислите виды электрохимической защиты. Назовите достоинства и недостатки методов деаэрации коррозионной среды.

4. Определите парциальное давление кислорода в газообразной среде, ниже которого невозможна газовая коррозия никеля при стандартных условиях. Приведите уравнение соответствующего процесса.

«Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии». Вариант 6. (Королев)

1. Рассчитайте потенциал олова, коррозирующего с выделением водорода в растворе хлорида олова с моляльной концентрацией 0,001 моль/кг. Коэффициент активности равен 0,88.

2. Возможна ли коррозия железа с образованием пленки оксида железа FeO·Fe₂O₃ при стандартных условиях? Ответ подтвердите термодинамическим расчетом реакции.

3. Каким образом осуществляется защита наложенным внешним потенциалом? Какие существуют ограничения для данного вида защиты?

4. Как влияет на коррозию железа его контакт с другими металлами? Какой металл будет разрушаться первым на поврежденной поверхности луженого, оцинкованного и никелированного железа в кислой среде?

«Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии». Вариант 7. (Котельников)

1. Будет ли коррозировать малоуглеродистая низколегированная сталь во влажной среде, если она контактирует с а) марганцем, б) никелем? Ответ обоснуйте. Напишите соответствующие уравнения реакций.

2. Магниевая пластина находится в контакте с изделием из хрома. Какой из металлов будет коррозировать в кислой аэрированной среде рН = 6,5? Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарной реакции. Рассчитайте ЭДС коррозионного элемента и Δ_rG⁰₂₉₈ коррозионного процесса, приняв активность ионов металла, равной 0,006 моль/кг.

3. Подберите протектор для железного изделия, подвергающегося коррозии в морской воде.

4. Определите по фактору сплошности Пиллинга-Бедвордса, у какого из металлов – олова или меди, оксидная пленка на поверхности обладает лучшими защитными свойствами против коррозии.

«Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии». Вариант 8. (Кузин)

1. Медь интенсивно коррозирует в растворах хлорида железа (III). Напишите уравнения реакций, рассчитайте ЭДС коррозионного элемента и Δ_rG⁰₂₉₈ возможной реакции.

2. Будет ли никелевое изделие коррозировать при 298 К в деаэрированном растворе с рН = 9 с выделением водорода и образованием гидроксида? Рассчитайте ЭДС коррозионного гальванического элемента. Напишите уравнения протекающих процессов.

3. Что такое конверсионные покрытия? Приведите примеры конверсионных покрытий и способы их нанесения.

4. Оловянное изделие покрыто серебром. Какой из металлов будет подвергаться атмосферной коррозии при нарушении его целостности? Приведите уравнения анодного и катодного процессов.