Раздел 5. Способы выражения концентрации растворов

1. Рассчитайте, сколько граммов Na₂SO₃ требуется для приготовления 5 л 8% - го раствора ( = 1,075 г/мл).

2. Рассчитайте, какой объем 15 % - го раствора карбоната натрия ( = 1,16 г/мл) требуется для приготовления 5 л 2% - го раствора ( = 1,02 г/мл).

3. Рассчитайте процентное содержание гидроксида натрия в растворе, полученном добавлением к 1 л 30% - го раствора гидроксида натрия ( = 1,3 г/мл) трех литров воды.

4. Рассчитайте процентную концентрацию раствора соли, полученного смешением 400 г 10% - го раствора и 200 г 5% - го раствора этой соли.

5. Рассчитайте, какой объем 30% - го раствора КОН ( = 1,28 г/мл) необходим для приготовления 10 л 6% - го раствора ( = 1,04 г/мл).

6. Рассчитайте, в каком объеме 0,1 М раствора сульфата меди (II) содержится 8 г растворенного вещества.

7. Рассчитайте, сколько граммов K₂SO₄ требуется для приготовления 300 мл 0,5М раствора.

8. Рассчитайте молярную концентрацию раствора сульфата калия, 200 мл которого содержат 1,74 г растворенного вещества.

Раздел 6. Коллигативные свойства растворов

1. Раствор, содержащий 33,2 г Ba(NO₃)₂ в 300 г воды, кипит при 100,47⁰С. Вычислите степень диссоциации соли. Эбулиоскопическая постоянная воды 0,52 К^.моль^1.кг.

2. Рассчитайте температуру кипения раствора, содержащего 4,1 г NaOH в 200 г воды. Степень диссоциации гидроксида натрия 88%, эбулиоскопическая постоянная воды 0,52 К^.моль^1.кг.

3. Рассчитайте температуру замерзания раствора, содержащего 0,5 моль KNO₃ в 1000 г воды ( = 65%, К_к = 1,86 ).

4. Рассчитайте температуру кристаллизации раствора, содержащего в 1 л воды 100 г хлорида натрия, если степень диссоциации соли составляет 70%. Криоскопическая постоянная воды 1,86 .

5. Рассчитайте, какую массу карбамида (NH₂)₂CO следует растворить в 75 г воды, чтобы температура замерзания раствора понизилась на 0,465⁰С. Криоскопическая постоянная воды 1,86 .

6. Рассчитайте моляльную концентрацию этиленгликоля С₂Н₄(ОН)₂ в водном растворе, если температура кристаллизации раствора равна –15⁰С. Криоскопическая константа воды 1,86 .

7. Раствор СaCl₂ моляльная концентрация которого 0,1 моль/кг, замерзает при 0,52⁰С. Рассчитайте степень диссоциации соли в растворе. Криоскопическая постоянная воды 1,86 .

8. Раствор, содержащий 55,8 г ZnCl₂ в 5 кг воды, замерзает при –0,385⁰С. Вычислите степень диссоциации соли. Криоскопическая постоянная воды 1,86 .

Раздел 7. Ионное произведение воды. Водородный показатель

1. Рассчитайте концентрации ионов Н⁺_, ОН^ и рН в 0,001 М растворе HCl.

2. Рассчитайте концентрации ионов ОН^, Н⁺ и рН в 0,01 М растворе NaОН.

3. Рассчитайте концентрацию Н⁺ и ОН^ - ионов (моль/л) в растворе с рН = 3.

4. Рассчитайте концентрацию ионов водорода (моль/л) и рН раствора с концентрацией гидроксид-ионов 10^5 моль/л.

5. Рассчитайте концентрацию гидроксид-ионов (моль/л) и рН раствора с концентрацией ионов водорода 10^8 моль/л.