6.4 Вопросы для самоконтроля

1. Укажите, какие виды вандерваальсовых сил существуют в жидких СО₂, С1₂ и H₂S?

2. Какова природа преобладающих сил межмолекулярного взаимодействия в каждом из следующих веществ: О₂, Н₂О₂ и Н₂О?

3. Объясните закономерности изменения температуры плавления в ряду:

СH₄ (-182,5°С), NН₃ (-77,7°С), Н₂О (0°С)

4. Что проедставляет собой донорно-акцепторное взаимодействие молекул?

5. В чем заключается координационная теория Вернера.

6. Приведите определения следующих понятий: комплекс, лиганды, комплексообразователи, координационное число и заряд комплекса.

7. Определить степень окисления железа в комплексе [Fe(CN)₆]^4–. Напишите его название.

8. Запишите формулу комплексного соединения трис(этилендиамин)кобальта (III).

9. Запишите формулу комплексного соединения гексацианоферрата(III) калия.

10. Используя в качестве лигандов Cl^–, напишите комплексы с Pt(II) и Pt(IV) и дайте им названия.

11. Пероксид водорода имеет температуру плавления -0,4°С и кипения +150°С и высокую вязкость. Электрический момент диполя молекулы 2,25 D. Объясните при­чину таких высоких значений температур плавления и кипения, а также высокой вязкости. Какие взаимодействия могут быть между молекулами Н₂О₂? Приведите схемы связей.

65