Відповіді на задачі Тема: Термодинаміка. Термохімія

Відповідь: ∆Н⁰ = ‑ 2804,45кДж

Відповідь: ∆Н⁰_утв.(СН₄)= ‑ 74,6кДж/моль

Відповідь: Q = 585,9кДж

Відповідь: ∆Н⁰ = ‑ 904кДж

Відповідь: ∆Н⁰_утв.(С₆Н₆) = +85кДж/моль

Відповідь: ∆Н⁰_утв.(NO) = + 91кДж/моль

Відповідь: ∆Н⁰_утв.(N₂О) = + 82,0кДж/моль

Відповідь: ∆G⁰ = ‑ 190,96 кДж/моль

Відповідь: ∆Н⁰ = ‑ 92кДж; ∆G⁰ = ‑ 34кДж;

∆S= ‑ 1999Дж/(К∙моль)

Відповідь: ∆G⁰ = 120 кДж

Відповідь: ∆G⁰ = ‑55571,473кДж/моль, реакція відбувається самочинно за стандартних умов

Відповідь: Т > 841К, реакція почнеться самочинно

Відповідь: ∆G⁰ = ‑201кДж/моль. Реакція утворення ВаСО₃ відбувається за стандартних умов самовільно, а реакція утворення ВеСО₃ ‑ не відбуватиметься (ΔG ₂₉₈ = +17кДж). Найбільш стійким до розпаду на кислотний та основний оксид буде ВаСО₃.

• Нормальна температура і тиск дорівнюють:

0⁰С (273,15К) і 1,01∙10⁵Па

• Закон Бойля-Маріотта:

Р₁V₁ = Р₂V₂ (Т=const)

• Закон Гей-Люссака:

V₁/T₁ = V₂ / T₂ (P=const)

• Закон Шарля:

Р₁/Т₁ = Р₂ /Т₂ (V=const)

• Закон Авогадро:

n₂ / n₁ = V₂ / V₁ (P=const. T=const)

• Об’єднаний газовий закон:

• Закон Дальтона:

Р_і = х_і ∙ Р (T=const)

Р=

• Рівняння стану ідеального газу:

РV = nRТ

• Рівняння Клапейрона – Менделєєва:

РV= RT

• Основне рівняння кінетичної теорії газів:

РV= ∙ N ∙ m ∙ υ²

• Середньоквадратична швидкість молекул визначається співвідношенням:

υ_ср-кв =

• Кінетичну енергію частинок газу визначають:

Е_к = RT

• Нормальну густину газу можна обчислити:

ρ=

• Відносну густину газу можна обчислити:

Д =