Совместный гидролиз двух солей
Рассмотрим реакцию, происходящую в водном растворе двух солей:
2FeCl3 + 3Na2CO3 +3Н2О = 2Fe(ОН)3 + 3CO2 + 6NaCl.
В ионно-молекулярном виде:
2Fe3+ + 3CO32- + 3Н2О = 2Fe(ОН)3 + 3CO2.
Процесс совместного гидролиза двух солей FeCl3 и Na2CO3 можно представить следующим образом. Сначала записывают уравнение реакции взаимодействия этих солей
2FeCl3 + 3Na2CO3 = Fe2(CO3)3 + 6NaCl, (1)
а затем уравнение реакции гидролиза Fe2(CO3)3:
F
e2(CO3)3
+ 6НОН = 2Fe(ОН)3
+ 3Н2CO3.
(2)
3CO2
3Н2О
Соль NaCl гидролизу не подвергается. Для получения общего уравнения гидролиза FeCl3 и Na2CO3 следует просуммировать уравнения (1) и (2).
Гидролиз принадлежит к числу обратимых процессов, поэтому положение его равновесия может быть смещено в ту или иную сторону изменением концентрации исходных веществ, а также температуры раствора. Разбавление раствора, повышение температуры увеличивает степень гидролиза. Наоборот, добавляя кислоту в растворы, имеющие кислую реакцию, или щелочь в растворы со щелочной реакцией, можно понизить степень гидролиза.
Если кислота и основание, образующие соль, не только слабые электролиты, но и малорастворимы или неустойчивы и разлагаются с образованием летучих продуктов, то гидролиз соли часто протекает необратимо, в результате чего происходит полное разложение соли водой, т.е. такие соли разлагаются водой:
Cr2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↓.
Задания
Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: СН3СООК, Сr2(SO4)3, А1(NО3)3. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?
Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей: К2S, А12(SO4)3, FеС13? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей.
Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: Рb(NО3)2, Nа2SO3 , ZnSO4. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?
Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов Н+ (в моль/л) равна: а) 4,610-4; б) 9,310-9.
Определите [H+] и [OH-] в растворе, рН которого равен 7,5.
При смешивании растворов сульфата алюминия и карбоната натрия образуются А1(ОН)3 и СО2. Составьте молекулярное и ионное уравнения происходящей реакции.
Какие из солей NаВr, Nа2S, К2СО3, СоС12, К2SO4 подвергаются гидролизу? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Какие из солей NаNО3, СrС13, Сu(NО3)2, КС1, КI подвергаются гидролизу? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, происходящих при смешивании растворов СrС13 и Nа2S. (образуются Сr(ОН)3 и H2S).
Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей: МnС12, К2СО3, Ni(NО3)2? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей.
Какие из солей Nа2SО4, А1С13, МnSO4 КNО2, КС1 подвергаются гидролизу? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.
При смешивании концентрированных растворов FеС13 и Nа2СО3 образуются Fе(ОН)3 и СО2. Составьте молекулярное и ионное уравнения происходящей реакции.
Какие из солей NаI, FеС12, К2SO4 КNО3, Со(NО3)2 подвергаются гидролизу? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.
При смешивании растворов сульфата алюминия и сульфида натрия образуются А1(ОН)3 и Н2S. Составьте молекулярное и ионное уравнения происходящей реакции.
Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза соли, в результате которого образуется: кислая соль; основная соль.
Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов ОН- (в моль/л) равна: а) 210-7; б) 8,110-3.
Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей: NiSО4, К3РO4, NаОС1? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей.
Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: СН3СООК, СuSO4, Nа3РО4, Li2S. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?
Какие из солей NаС1, Сr2(SO4)3, CuС12, КВr, Zn(NО3)2, подвергаются гидролизу? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.
При смешивании растворов сульфата меди и карбоната натрия образуются (СuОН)2СО3 и выделяется СО2. Составьте молекулярное и ионное уравнения происходящей реакции.