30 Апреля – 5 мая 2012 года

Лабораторное занятие (4 часа)

Лабораторная работа № 10. Определение содержания растворенного в воде кислорода.

Лабораторная работа № 11. Определение содержания хлоридов в почве.

15-я неделя.

7-12 мая апреля 2012 года

Решение задач (2 часа). "Седиметрия (осадительное титрование) "

16-я неделя.

7-12 мая апреля 2012 года

Консультация по дисциплине (по расписанию лекции) (2 часа)

Контрольная работа № 2. "Количественный химический анализ" (2 часа)

Отчет по количественному анализу (2 часа)

Таблица 1. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов

Формула электролита	Кi	Кd	pКd	Формула электролита	Кi	Кd	pКd
Кислоты				H2CO3	К1	4,510–7	6,35
СH3СООН	К1	1,7410–5	4,76		К2	4,810–11	10,32
HСООН	К1	1,7810–4	3,75	HF	К1	6,810–4	3,17
HCN	К1	5,0110–10	9,30	H2SO3	К1	1,410–2	1,85
HNO2	К1	6,9010–4	3,16	Основания
				NH4OН	К1	1,7610–5	4,75

Таблица 2. Термодинамические значения произведения растворимости некоторых труднорастворимых электролитов при 25С

Формула электролита	ПР	Формула электролита	ПР	Формула электролита	ПР
AgBr	5,3010–13	BaSO4	1,1010–10	Hg2Cl2	1,3210–18
AgCl	1,7810–10	СаC2O4	2,2910–9	Hg2SO4	6,7610–7
Ag2СO3	8,1310–12	Ca3(PO4)2	1,0010–26	PbCrO4	1,1810–14
Ag2СrO4	1,1010–12	СaSO4	9,1210–6	PbSO4	1,6010–8
Ag2S	6,3110–50	CdCO3	5,2010–12

Таблица 3. Стандартные электродные потенциалы по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода при 25С

Электродный процесс	Е, В	Электродный процесс	Е, В
	+0,09		–1,57
	+0,54	Fe3+ + e  Fe2+	+0,77
	+1,51		+1,33
	+0,94		+0,60
Ni2+ + 2e  Ni0	–0,23	Cd2+ + 2e  Cd0	–0,40
Ag+ + e  Ag0	+0,80		+1,19

Таблица 4. Константы устойчивости комплексных ионов (данные приведены для температур 25-30С)

Комплексная частица	β	lgβ	Комплексная частица	β	lgβ
[Ag(CN)2]–	7,081019	19,85	[Cu(NH3)4]2+	1,071012	12,03
[Ag(S2O3)2]3–	2,881013	13,46	[Ni(NH3)4]2+	2,95107	7,47
[Ag(NH3)2]+	1,74107	7,24	[Zn(NH3)4]2+	3,85109	9,59
[Co(NH3)4]2+	1,18105	5,07

1 Данные теоретические вопросы должны быть изучены студентом до лабораторного занятия. Вопросы, выделенные в тексте курсивом в ходе лекции не рассматриваются и изучаются студентами самостоятельно с использованием литературы, список которой представлен в начале настоящего плана. По этим вопросам в начале лабораторного занятия преподавателем может быть проведена самостоятельная работа для контроля качества подготовки студента к занятию.

2 Перевощикова Н.Б., Кропачева Т.Н. Количественный химический анализ: учебно-метод. пособие для лабораторных работ. Ижевск: Изд-во «Удмуртский университет», 2011. – с.