Розв'язання

1. Розраховуємо молярну концентрацію розчину за законом Бугера-Ламберта-Бера:

моль/л.

2. Розраховуємо масу алюмінію:

г, де 27 – атомна маса алюмінію.

3. Масова частка алюмінію становить:

Відповідь: Масова частка алюмінію дорівнює .

Приклад 6. Визначте молярну концентрацію розчину сахарози, якщо розчин у кюветі довжиною 10 см обертає площину поляризації вправо на 9,96^о.

Розв'язання

1. З додатка знаходимо, що питоме обертання сахарози = +66,37^о. Використавши формулу

[α] =  ,

де   – кут обертання, град;  – довжина кювети, дм;  – концентрація, г/100 мл; t – температура досліду, ^оС;  – довжина хвилі світлового проміню, нм; одержуємо:

 =  = 15 г/100 мл,

2. Молярна маса сахарози дорівнює:

М(С₁₂Н₂₂О₁₁) = 342 г/моль.

3. Обчислюємо молярну концентрацію сахарози:

С_М = (15 · 10)/342 = 0,438 моль/л.

Відповідь: Молярна концентрація розчину сахарози дорівнює 0,438 моль/л.

Приклад 7. При аналізі розчину рибофлавіну показання флюориметру дорівнює 0,38, а контрольного розчину – 0,06. Обчисліть концентрацію розчину рибофлавіну, якщо показання флюориметру для стандартного розчину з вмістом рибофлавіну 1 мкг/мл склало 0,68, а контрольного розчину 0,04.

Розв'язання

Концентрацію розчину рибофлавіну розраховуємо за формулою: ,

де  – показання флюориметра для досліджуваного розчину;  – показання флюориметра для стандартного розчину;  – показання флюориметра для контрольного розчину;  – концентрація стандартного розчину.

= 0,5 мкг/мл.

Відповідь: Концентрація розчину рибофлавіну 0,5 мкг/мл.

Приклад 8. Для визначення рибофлавіну (вітаміну В₂) методом добавок наважку харчового продукту масою 0,2000 г розчинили і після відповідної обробки виміряли інтенсивність люмінесценції отриманого розчину: I_Х = 30. Після додавання стандартного розчину, що містить 40 мкг вітаміну В₂, інтенсивність люмінесценції збільшилася до I_Х+D = 80. Визначте масову частку вітаміну В₂ у продукті, якщо інтенсивність люмінесценції холостого розчину дорівнює 5.

Розв'язання

Результати люмінесцентного аналізу за методом добавок розраховують за формулою

де w – масова частка речовини, що визначають, %; – маса добавки стандартного розчину речовини, що визначають, мкг; I_Х, I_Х+D, I₀ – інтенсивність люмінесценції досліджуваного розчину, того ж розчину з добавкою стандарту і холостого розчину відповідно; – маса наважки аналізованого зразка, г.

Підставляючи числові значення, одержуємо

Відповідь: Масова частка вітаміну В₂ у продукті дорівнює 0,01 %.

Приклад 9. Визначте вміст Са²⁺-йонів у розчині, якщо при фотометрируванні його розчину на полум'яному фотометрі отримано такі дані:

С(Са²⁺), мкг/мл..... 15 30 х

І, мкА................... 42,5 70,5 52,0

Розв'язання

Вміст Са²⁺-йонів розраховуємо для методу обмежуючих розчинів за формулою:

,

де – концентрації досліджуваного і стандартних розчинів з меншою та більшою концентраціями відповідно;  – показання гальванометру полум'яного фотометру, мкА. Отже,

мкг/мл.

Відповідь: Вміст Са²⁺-йонів дорівнює 20,1 мкг/мл.

Приклад 10. Кулонометричне титрування 4,4 · 10^–5  моль натрій тіосульфату при силі струму 10 мА проводилось 7 хв. 20 сек. Обчисліть відносну та абсолютну похибку цього вимірювання.