Закон кратних відношень

Закон кратних відношень відкритий Дж.Дальтоном у 1803 році: якщо два елементи утворюють між собою кілька хімічних сполук, то масові кількості одного з елементів, що припадають у цих сполуках на ту саму масову кількість другого елемента відносяться між собою як прості цілі числа.

Оксиди Нітрогену

Сполука	Вміст елементу в сполуці, мас.%		(О), що припадає на (N)=1	Співвідношення між кількостями О
	(N)	(О)	N : О	в сполуках
N2O	63,7	36,3	1 : 0,57	1
NO	46,7	53,3	1 : 1,14	2
N2O3	36,9	63,1	1 : 1,71	3
NO2	30,5	69,5	1 : 2,28	4
N2O5	25,9	74,1	1 : 2,85	5

Газові закони

Стан даної маси газу визначається температурою t, тиском р і об’ємом V. Якщо р = 1,01325·105 Па і t = 0^оС, то умови, при яких знаходиться газ, називають нормальними (н.у.). Об’єм при н.у. прийнять позначати V₀, а тиск – р₀. Стан газу, що знаходиться при умовах, відмінних від нормальних, описується такими законами:

1. При постійній температурі об’єм даної маси газу обернено пропорційний тиску (закон Бойля-Маріотта) (1660-1677 рр.): або: при Т = const р·V = const

2. При постійному тиску об’єм даної маси газу при підвищенні його температури на 1^оС збільшується на 1/273,15 частину об’єму V₀, який газ займав при 0^оС: V = V₀(1+ t) або V = V₀ . Якщо ввести позначення абсолютної температури Т = t+273,15 К, то одержимо: , так як є величина постійна, то маємо: const при р = const (закон Гей-Люссака, 1802 р.).

3. При постійному об’ємі залежність тиску даної маси газу від температури вира­зиться рівнянням р = р₀(1+ t) або = const при V = const (закон Шарля, 1787 р.)

Закон Авогадро

У рівних об’ємах різних газів за однакових умов (тиск, температура) міститься однакове число молекул.

Наслідки: 1)так як число молекул в 1 молі будь-якої речовини постійне, то різні речовини кількістю 1 моль в газоподібному стані при однакових умовах займають рівні об’єми. Молярний об’єм ідеального газу (при н.у.) V_m0 = 22,414·10^–3 м³/моль = 22,414 л/моль. Звідси випливає, що густину газу, тобто масу 1 л (при н.у.) можна визначити, якщо відома його молярна маса М: ₀= ; 2) співвідношення густин двох газів за однакових умов дорівнює співвідношенню їх відносних молекулярних або молярних мас: ₁/₂=М₁/М₂.

Об’єднуючи закони Бойля-Маріота, Гей-Люсака і Шарля одержимо рівняння стану ідеального газу = = =... = =const