9. Водородная коррозия, коррозия под действием сернистых соединений. Методы защиты.

Характерной особенностью катиона водорода(протона) является маленький размер,следовательно ему легко пробраться внутрь крист.реш. 1)Образование тв.раств.водорода в феррите;2)Происходит обезуглероживание;3)Взаимодействие водорода с карбидом железа и оксидом железа. …..В результате контакт между зернами нарушается и сплав теряет прочность.Если всё это происходит в узле трения,то происходит водородный износ(крупные частицы феррита начинают действовать,как образивные частицы.)Защита:легирование хромом,титаном и молибденом.Корр.под действ.серных соедин. H₂S, SO₂ (характерна для химических производств) В первую очередь подвергаются изделия из медных сплавов.Защита:нужно использовать сплавы устойчивые к сернистой корр.,илиприменять покрытие Al и Si.

9. Газовая коррозия стали и чугуна под действием кислорода. Методы защиты.

Газовая корр.-это химическая корр.в среде сухого газа при повышенной t.(детали двигателя внутр.сгорания,арматура печей). Самая распространенная корр.под действием кислорода.В результате на поверхности металла образуется слой оксида металла,кот.происходит в несколько этапов.1….2.перемещение оксида;3.абсорбция;4.молекулы кислорода ионизируются;5.Слой оксида растёт.Оксидная пленка при определённых условиях может обладать защитным действием при В случае железо-углеродных сплавов,кроме окисления происходит процесс обезуглероживания.В результате обезуглероживания поверхность теряет твердость,прочность,износостойкость.Защита:1.Легирование(Al,Cr,Si);2.Покрытие стойкими металлами(хромирование и азотирование).3.Использование защитной атмосферы.

9. Механизм электрохимической коррозии. Факторы ускоряющие и замедляющие электрохимическую коррозию.

Эл.-хим.корр.-это разрушение металлов и сплавов жидкостью электролитов или влажностью газов при котором окислительные и восстановительные процессы проходят в разных актах и на разных участках поверхности металла.Эти процессы характ-ся электродными потенциалами.Измеряют разность потенциалов неким стандартным потенциалом.(водородным). Потенциал Н⁺=0.Потенциалы остальных элем-в измеряются относительно О(Н⁺). Cu=E+0,34.По потенциалу выясняют какой из элементов в соедин.явл.окислителем и восстановителем.Cu не окисляет H₂ (может O₂ );Au не H₂ не O₂.На поверхности любого сплава имеются участки с разными свойствами.Т.о.в результате эл.хим.корр.протекает электрич.ток.В любом чистом металле будет эл.хим.корр.,т.к.поверхность шероховата,имеет дефекты.Более совершенный участок катодный,а шероховатый-анодный,они могут меняться в следствии растворения.Защита:Легирование,термообраб.,нанесение защитных покрытий(металлические,на неорган.основе,на органич.основе,масла и смазки),электролитическая защита,удаление из среды агрессивных компонентов,введение в среду ингибиторов,гирметизация изделий.

9. Атмосферная коррозия. Методы защиты.

В зависимости от условий протекания:1)Сухая(относит.влажность воздуха φ<30%,поверхн.почти сухая); 2.Влажная(30%<φ<70%,на поверхн.абсорбир.молекулы воды);3.Мокрая(φ>70%,на поверх присутст.фаза воды(капли)).Сухая корр.-это хим.корр.,а влажная и мокрая-эл.хим.С повышением влажности скорость корр.растет.С течением времени скор.корр.растет,наличие загрязнений увеличивает скор.корр.С увелич.толщины пленки воды,скорость увелич.,а потом падает(диффузия замедляется,корр.тоже).Чем выше темпер.тем меньше скор.корр.Относит.влажность воздуха-содер.воды относит.,мах возножного.Защита:Покрытие,легирование хромом,более 12,5%;Использование осушителей(силикогель).