71. Элементы III а подгруппы.

элементы 3 подгруппы

Атомы этих элементов имеют следующ электронное строение. 2с1п. однако большинство оксидов этих элем 3 валенты. Связи с тремя соседн атомами осущ перекрыв . такие молекулы имеют плоское треугольн строение. Бор – немеет элемент в соедин образ связи ковалентного характера. По св-вам боррезко отл от др элем 3а группы. Он похож на кремний больше. Даже по своему ближ элект налогу алюминия бор относ как углер кремн.\

Последовательного (монотоногоь) изменения ме св-в элтов 3а группы не наблюдается. Ме св-ва резко усиливаются при переходе от бора к аюмнию. Затем ослабевают у галлия. И авноь постепен возр при иереходе к талию. Обуло=вл тем что га лит . та в отлич от бора и алюм содерж на предпосл уроа=вне а=по 18 элнектроно. В природе бор встречется в виде боратов. Алюминий по распростр в природе занимет 1 место срели Ме и 3е место среди всех эл-тов. В следст большой хим активн в совоболн состоянии не встреч. Соедин алюминия: боксид, каалин, нефилин. По распр в природе галицй потом индий потом талий. Все элем 3а гр окисл воздуха.

72. Элементы IV А подгруппы.

элементы 4 подгруппы

4А К ней относят п элементы. Имею 4 эл, но в возб – 5. радиусы у них растут с номером. А ионизационные потенциалы и электрооткриц уменьшаются. Углерод и кремний сущ отлич от остальных элементов данной группы. Это типичные неМе у германия появл Эл признаки. Кроме того углерод и кремний отлич от 4А многгобразием соединений. Углерод в большенстве соед – 4, но есть и +2. кремний – также.

К свинцу прочность уменьшается. Для них хпрпктерне с.о.+2.бывает с -4, сакие гидриды (СН4) причем прочность убывает с ростом номера еще одна особенность в том

, что в виде алмаза он – диэлектрик. Германий – полупроводник. Основа микроэлектроники. Свинец не раств в кислотах из-за образования малораств солей . Олово раств. Концентр кислота, при кипячении окисляет все эти веществаю

Оксиыды кремния – кислые, оксиды с +4 и гидр остальных – амфотерны. При взаим оксидов и гидр с +4 со щелочами получают соли кислот типа H2 [Э(OH)6].

Есть ненасыщенные комплексы H2 [Э(OH)4]. Есть комплесы с + 2 .

Элменты 4А, кроме С , благодаря d орбиталям проявл свойства акцепторов, легко образую многоисл соед. С координ числом 6. из соединений наибольшее значение имеют тетрохлориды – это жидкие вещества, которые гидролизуются по схеме.

Соединении с водородом кремний …цепи атомоав, с ковалентной связью. Exit у углерода(100+). У кремния возможны цепи до 6. Соединение углерода, за искл простых, в которых связаны ковал – органические соединения. Тк в природе они встречаются в живых организмах, или как результ жизн. В технике важны сеоикаты. Нужны для стекол, углеупоров, цемента.

73. Элементы V а подгруппы.

элементы 5 подгруппы

атомы на внешнем слое имеют 5 электронов. У этих элементов, за исключением азота, при возбуждении атомов происходит распаривание электронов, переход электронов на d подуровень. Свойства элементов закономерно изменяются при увеличении порядкового номера, радиуса атомов. У мышьяка появляются металлические свойства, которые далее увеличиваются. В кислородных соединениях может проявляться степень окисления +3, +5. NH3, ЭH3 в водных растворах проявляют кислотные свойства. Все элементы 5а группы имеют оксид типа Э2О5, HЭO5. Для элементов этой группы характерно соединений, называемые тригалидами. Гидрализуются по схеме ЭГ3 + 3H2O = H3ЭO3 + 3НГ

Для фосфора, мышьяка и сульмы характерно также образование пентагалидов: ЭГ5

в природе азот находится в атмосфере в свободном состоянии. Азот очень инертный материал. Содержание связанного азота в почве очень мало, причём большая часть связанного азота входит в состав органических соединений.

N2O, NO – не солеобразующие

N2O3, NO2, N2O5 – солеобразующие.

Азотную кислоту используют для получения пластических масс, искусственных волокон, лекарств, взрывчатых веществ.

Фосфор в свободном состоянии в природе не встречается. С водородом фосфор образует соединения, которые получили название фосфоро-водород.

Газообразный PH3 называется фосфин. Получают действием сильной кислотой на соединения металла с фосфором. Фосфин ядовитый газ с чесночным запахом. Сгорает на воздухе. Основные свойства фосфина выражены гораздо слабее.

Соли ортофосфорной кислоты – важнейшие удобрения. На основе фосфорной кислоты синтезируют фосфор-органические соединения, которые используют в качестве пестицидов.

В отличие от азота мышьяк, сульма и висмут в природе встречается гораздо реже. Преимущественно в виде судьфидов. Называется ауропигмент, сумьяный блеск, висмутовый блеск. При обычных температурах эти элементы малоактивны, но при нагревании образуют соответствующие оксиды: As2О3, Sb203, Bi2О3. Они проявляют амфотерные свойства. Азотная кислота окисляет мышьяк, сульму и висмут до степени окисления +3 и даже можно окислить до степени окисления +5. Из водородных соединений следует отметить Оксин AsH3, скипин SbH3 и визмутин BiH3. в кислороде сгорают часто с взрывом. Все соединения мышьяка и сульмы ядовиты, поэтому их используют для борьбы с насекомыми.