4. Статистическая обработка результатов анализа

См. лабораторную работу № 1.

Вывод: приводят полученные данные в виде , сравнивают результат с действительным значением и делают заключение о наличии или отсутствии случайных и систематических погрешностей, проанализировав возможные источники их возникновения.

Лабораторная работа 4 Определение содержания меди(II) в растворе методом комплексонометрии

Цель работы:

1. закрепление теоретических знаний о методе комплексонометрии;

2. практическое применение метода комплексонометрического титрования для определения массы меди (II) в растворе.

Реактивы

1. Раствор ЭДТА с молярной концентрацией  0,05 моль/дм³.

2. Стандартный раствор Cu(II) с титром 2,0010^-3 г/дм³.

3. Н₂О дистиллированная.

4. Аммиачный буфер с рН 8 – 8,5.

5. Мурексид, индикаторная смесь.

Сущность метода (теоретические основы)

Метод определения меди (II) в растворе основан на образовании комплексного соединения меди (II) с ЭДТА при определенном значении рН, которое создается введением аммиачного буфера.

Ход выполнения работы:

1. Стандартизация титранта - раствора эдта (Na2h2y).

Раствор ЭДТА готовят приблизительной концентрации 0,025 моль/дм³ из 0,05 М раствора, разбавляя его дистиллированной водой. Для стандартизации ЭДТА применяют стандартный раствор Cu²⁺ c титром Т = 2,0010^-3 г/дм³, приготовленный из точной навески катодной меди, с массовой долей основного вещества  99,99 %.

Схема 8. Стандартизация титранта – раствора ЭДТА

В коническую колбу для титрования вместимостью 250 см³ помещают аликвоту 10,00 см³ стандартного раствора Сu²⁺, добавляют ~70 – 80 см³ дистиллированной воды, ~10 см³ аммиачного буферного раствора (рН ~ 8 – 8,5) и вносят индикатор мурексид около 0,05 г (на кончике шпателя). Раствор перемешивают и титруют до перехода окраски от желто-зеленой до фиолетовой (лиловой). Результаты титрования заносят в табл. 9. Рассчитывают молярную концентрацию раствора ЭДТА и (предварительно следует перевести концентрацию меди из г/дм³ в моль/дм³).

Таблица 9

Результаты стандартизации раствора ЭДТА

№ опыта	Объем Сu(II) ( ), cм3	Объем ЭДТА ( ), см3	Концентрация раствора ЭДТА, моль/дм3	Средняя концентрация ЭДТА ( ), моль/дм3
1	10,00			=
2	10,00
3	10,00

2. Определение содержания меди (II) в растворе.

Методика определения идентична стандартизации ЭДТА.

Кривую титрования Cu²⁺ раствором ЭДТА при рН = 8–8,5 строят самостоятельно.

Раствор задачи в колбе доводят до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают.

Схема 9. Определение содержания Cu²⁺ в растворе

В коническую колбу для титрования вместимостью 250 см³ помещают аликвоту 10,00 см³ анализируемого раствора Сu²⁺, добавляют ~70 – 80 см³ дистиллированной воды, ~10 см³ аммиачного буферного раствора с рН~8 – 8,5 и вносят индикатор мурексид около 0,05 г (на кончике шпателя). Раствор перемешивают и титруют до перехода окраски от желто-зеленой до фиолетовой (лиловой). Результаты титрования заносят в табл. 10.

Таблица 10

Результаты титрования раствора, содержащего Cu(II)

№ опыта.	Объем исследуемого раствора, см3	Объем раствора ЭДТА ( ), см3	Содержание меди (II) в растворе, г
1	10,00		или
2	10,00
3	10,00
4	10,00
5	10,00

ВНИМАНИЕ! Раствор задачи оставляют для выполнения лабораторной работы № 5!