Тема 8. Рівновага у гетерогенній системі. Методи седиметрії.

Лекція 14. Рівновага у гетерогенній системі. Розчинність осадів. Вплив різних чинників на розчинність осадів.

Константа рівноваги реакції осадження-розчинення. Термодинамічна, реальна й умовна константи розчинності. Обчислення розчинності важкорозчинних речовин. Застосування правила константи розчинності в аналізі.

Вплив хімічних чинників на розчинність важкорозчинних речовин: температури, розміру і форми частинок, структури осаду, концентрації іонів гідроксонію, комплексоутворювачів, окисно-відновних процесів. Розчинність осадів у кислотах. Вплив кислотності середовища на розчинність солей сильних і слабких кислот. Значення надлишку реактиву. Вплив на розчинність однойменних іонів, іонної сили.

Фракційне осадження. Переведення одних важкорозчинних речовин в інші.

Лекція 15. Методи седиметрії.

Загальна характеристика. Вимоги до реакцій, які використовуються у методах осадження. Вплив адсорбції на точність титрування. Побудова кривих титрування. Вплив розчинності сполук, концентрації і температури на характер кривих титрування. Похибки титрування.

Аргентометрія. Методи однакових помутнінь, Мора, Фольгарда. Титрування за допомогою адсорбційних індикаторів. Теоретичне обгрунтування методу. Практичне використання: визначення Аргентуму хлоридів, бромідів, йодидів.

Меркурометрія. Індикатори меркурометрії. Практичне застосування: визначення галогенідів, тіоціанатів.

Лабораторна робота 9 (7 год.). Меркурометричне визначення хлориду.

1. Виготовлення стандартного розчину NaCl.

2. Визначення концентрації Hg₂(NO₃)₂

3. Визначення вмісту хлориду у контрольній пробі.

4. Статистична обробка результатів аналізу

5. Захист роботи.

Практичне заняття 9 (4 год.). Розчинність осадів

Вплив різних чинників на розчинність осадів. Розв’язування задач.

Завдання для самостійної роботи (9 год)

Розв’язування задач на розчинність осадів.

Тема 9. Гравіметричний аналіз.

Лекція 16. Кінетика утворення осадів.

Суть гравіметрії і загальна схема аналізу. Осаджувана форма. Кристалічні та аморфні осади. Залежність структури осаду від його індивідуальних властивостей (розчинність, полярність молекул) та умов осадження (концентрації, іонної сили, рН, температури). Залежність форми осаду від швидкості утворення первинних частинок і швидкості їхнього росту.

Умови одержання кристалічних осадів. Гомогенне осадження. Старіння осадів. Особливості утворення колоїдно-дисперсних систем та їх використання в хімічному аналізі.

Лекція 17. Гравіметричний аналіз.

Причини забруднення осадів (сумісне осадження, співосадження та післяосадження). Класифікація різних видів співосадження (адсорбція, оклюзія, ізоморфізм та ін.). Концентрування мікроелементів співосадженням на неорганічних колекторах. Способи очищення осадів від забруднення. Фільтрування осадів.

Вагова (гравіметрична) форма. Вимоги до вагової форми. Способи переведення осаджуваної форми у вагову. Обчислення у гравіметрії.

Практичне використання гравіметричного методу аналізу. Визначення Калію, Натрію, Магнію, Кальцію, Фуруму, Нікелю, Фосфору, органічних речовин та ін.

Лабораторна робота 10 (18 год.). Гравіметричне визначеня Феруму або Нікелю

1. Підготовка посуду, розчинення зразка.

2. Отримання осаджуваної форми.

3. Сушильна шафа та муфельна піч. Правила техніки безпеки при роботі з ними.

4. Отримання гравіметричної форми.

5. Захист роботи.

Практичне заняття 10 (2 год.). Розрахунки у гравіметрії.

1. Розв’язання задач з гравіметрії (на гравіметричний фактор, масу наважки для аналізу, кількість осаджувача, оптимальне рН розчину, кількість промивної рідини, масу гравіметричної форми).

Завдання для самостійної роботи (21 год)

1. Гравіметричне визначення Магнію, Кальцію, Фосфору, Сульфуру, органічних речовин.

2. Розв’язування задач з гравіметрії.