Раздел 6. Водородный показатель рН. Гидролиз солей

При освоении данного раздела необходимо знать , что такое ионное произведение воды, водородный показатель рН и шкала рН. Иметь представление о рН в различных средах, в том числе биологических. Знать характер почв в зависимости от рН.. Понимать механизм процесса гидролиза и уметь характеризовать среду водного раствора солей. Уметь:

1. Вычислить рН растворов кислот и оснований по известной молярной концентрации и степени диссоциации;

2. Вычислить рН растворов, если известна массовая доля растворенного вещества (и другие виды концентраций) и степень диссоциации;

3. Вычислить, как изменится рН раствора, если к раствору заданной концентрации уксусной (соляной и др.) кислоты добавили определенный объем воды;

4. Привести уравнения гидролиза в ионной и молекулярной форме различных солей Привести выражение для константы гидролиза солей;

5. Определить, в какую сторону сдвинется равновесие гидролиза разных солей при добавлении к раствору а) воды, б) кислоты, в) основания, д) соли.

Литература

Основная литература, приведенная выше.

Задания 161—180

Определите рН следующих водных растворов:

121. Децимолярного раствора соляной кислоты (степень диссоциации – 91%);

122. Децимолярного раствора гидроксида калия (степень диссоциации –81%);

123. Сантимолярного раствора серной кислоты (степень диссоциации –70%);

124. Децимолярного раствора гидроксида натрия (степень диссоциации – 84%);

125. Децимолярного раствора азотной кислоты (степень диссоциации – 85%);

126. Сантимолярного раствора гидроксида аммония (степень диссоциации – 5%)

127. 0,05-нормального раствора серной кислоты (степень диссоциации – 60%);

128. 0,02-нормального раствора бромоводородной кислоты (степень диссоциации – 90%);

129. 0,015-нормального раствора гидроксида натрия (степень диссоциации -6%)

130. 0,025-молярного раствора азотистой кислоты (степень диссоциации –22%);

131. 0,1- молярного раствора уксусной кислоты (степень диссоциации – 1.3 % );

132. 0,04 %-ного раствора гидроксида натрия с плотностью раствора 1 г/мл (степень диссоциации – 90 % );

133. 0,05 Н раствора HBr (степень диссоциации – 90% );

134. раствора гидроксида натрия, в 5 литрах которого содержится 2 г щелочи (степень диссоциации – 85 % );

135. 0,05 молярного раствора серной кислоты (степень диссоциации – 70 % );

136. 0,08 Н раствора гидроксида аммония (степень диссоциации – 1.5% );

137. 0,1 Н раствора азотистой кислоты (степень диссоциации – 18%);

138. сантимолярного раствора КОН (степень диссоциации – 94%);

139. раствора серной кислоты, в 10 литрах которого содержится 4,9 г растворенного вещества (степень диссоциации – 65%);

140. сантимолярного раствора соляной кислоты (степень диссоциации – 91%) .

Задания 181—200

Определите цвет известных Вам индикаторов в водных растворах солей, указанных в задании. Приведите уравнения гидролиза в ионной и молекулярной форме для следующих солей:

121. сульфида бария, хлорида аммония;

122. хлорида алюминия, карбоната натрия;

123. сульфида калия, нитрата меди;

124. хлорида железа (III), нитрита натрия;

125. сульфита натрия, нитрата аммония;

126. нитрата алюминия, гидрокарбоната калия;

127. бромида цинка, сульфида лития;

128. сульфида алюминия, хлорида меди;

129. нитрата железа (III), карбоната калия;

130. ацетата аммония, сульфата меди;

131. гидрокарбоната натрия, хлорида алюминия;

132. нитрата цинка, сульфида бария;

133. цианида калия, хлорида цинка;

134. сульфата цинка, ацетата натрия;

135. сульфата железа (II), сульфида натрия;

136. гидрокарбоната натрия, нитрата меди;

137. хлорида алюминия, нитрата аммония;

138. хлорида хрома (III), карбоната калия;

139. сульфида алюминия, нитрата меди;

140. сульфита калия, нитрата железа (II).

Для указанных в задании растворов приведите условия сдвига равновесия гидролиза в сторону усиления или замедления реакции.