Электрохимия

1. Електрохімічні методи аналізу засновані на залежності

+Електрохімічних параметрів від концентрації розчину

-Електрохімічних параметрів від хімічних властивостей досліджуваної речовини

-Хімічних властивостей речовин від дії електричного струму

-Концентрації розчину від його електрохімічних параметрів

-Хімічних властивостей речовин від температури

2. Для ідентифікації лікарських препаратів полярографічним методом визначають:

+Потенціал напівхвилі

-Потенціал виділення

-Потенціал розкладу

-Граничний дифузійний струм

-Залишковий струм

3. При визначенні вмісту аскорбінової кислоти полярографічним методом аналізу для побудови градуювального графіку знімають для кожного стандартного розчину полярографічну криву. Полярографічна крива – це:

+Залежність сили струму від прикладеної напруги мікроелектроду

-Залежність сили струму від концентрації досліджуваної речовини

-Графік залежності дифузійного струму від об’єму доданого титранту

-Графік залежності потенціалу мікроелектроду від концентрації досліджуваної речовини

-Графік залежності маси речовини, що прореагувала при електролізі в електрохімічній комірці, від кількості електрики, що пройшла через електрохімічну комірку

4. При визначенні вмісту сірчаної та оцтової кислот в суміші методом низькочастотного кондуктометричного титрування на кривій кондуктометричного титрування були зреєстровані два перегини: перший відповідає титруванню сильної сірчаної кислоти, другий – титруванню слабкої оцтової кислоти. Крива кондуктометричного титрування – це:

+Графік залежності електричної провідності розчину від об’єму доданого титранту

-Графік залежності сили струму від об’єму доданого титранту

-Графік залежності дифузійного струму від об’єму доданого титранту

-Графік залежності електричної провідності від концентрації досліджуваної речовини

-Графік залежності питомої електричної провідності розчинів електролітів від концентрації електролітів

5. При кулонометричному визначенні стиролу С₆Н₅-СН=СН₂ титрантом є бром, який генерується на платиновому аноді з калій броміду. Такий метод титрування має ряд переваг, серед яких основними є:

+висока точність і чутливість, не потрібно готувати титранти

-висока точність, вузький діапазон визначуваних вмістів

-широкий інтервал визначуваних вмістів

-специфічність і селективність

-апаратурна доступність

6. Пряма кондуктометрія успішно використовується для оцінки чистоти розчинників. Вона заснована на вимірюванні питомої електричної провідності розчинників у спеціальних кондуктометричних комірках, основним елементом яких є:

+Два платинових електроди

-Хлорсрібний електрод

-Хінгідронний електрод – сурьмяний електрод

-Срібний електрод – платиновий електрод

-Срібний електрод

7. Які електроди використовують для потенціометричного титрування?

+індикаторний електрод і електрод порівняння

-мідний електрод і скляний електрод

-платиновий електрод і цинковий електрод

-водневий електрод і скляний електрод

-срібний електрод і платиновий електрод

8. Необхідно визначити концентрацію іонів гідрогену в розчині з рН=8. Яка система електродів є придатна для цього?

+Хінгідронний, хлорсрібний

-Хінгідронний, скляний

-Хінгідронний, скляний

-Скляний, кисневий

-Хлорсрібний, каломелевий

9. Кондуктометричне титрування застосовується для аналізу:

+Суміші сильної і слабкої кислоти

-Суміші солей

-Суміші двох сильних основ

-Суміші двох сильних кислот

-Окисників і відновників

10. На величину дифузійного струму в полярографії впливають:

+Характеристика капіляра, склад фону, концентрація і коефіцієнт дифузії речовини

-рН розчину, склад фону, концентрація речовини, перебіг конкуруючих реакцій

-Характеристика капіляра, в’язкість полярографованого розчину, перебіг конкуруючих реакцій

-Конценрація речовини, склад фону, характеристика капіляра

-Концентрація речовини, коефіцієнт дифузії речовини, характеристика капіляра

11. При потенціометричному титруванні на кривій титрування біля точки еквівалентності спостерігають:

+Різку зміну електрорушильної сили

-Електрорушильна сила не змінюється

-Електрорушильна сила зменшується

-Електрорушильна сила поступово зростає

-Електрорушильна сила зменшується до нуля

12. Укажіть які типи хімічних реакцій можно використовувати в методі кондуктометричного титрування:

+Усі типи реакцій, що супроводжуються зміною електричної провідності

-Тільки реакції нейтралізації

-Тільки реакції осадження

-Тільки окислювально-відновні реакції

-Тільки реакції комплексоутворення

13. Для потенціометричного визначення аміаку та натрій гидроксида в розчині придатний індикаторний електрод:

+Скляний

-Платиновий

-Срібний

-Хлорсрібний

-Цинковий

14. Укажіть з якого металу виготовлені електроди для кондуктометричного тирування розчину NaCl стандартним розчином AgNO₃:

+Платина

-Мідь

-Цинк

-Кадмій

-Свинець

15. Виберіть індикаторний електрод для потенціометричного титрування стандартним розчином аргентум нітрату I^- і Cl ^- – іонів у суміші:

+Срібний

-Сурм'яний

-Ртутний

-Мідний

-Водневий

16. Укажіть метод кількісного аналізу, заснований на вимірі кількості електрики, витраченої на проведення електрохімічної реакції з речовиною, що досліджують:

+Кулонометрія

-Амперометрія

-Потенціометрія

-Полярографія

-Кондуктометрія

17. Укажіть фізико-хімічний метод аналізу, заснований на вимірюванні електропровідності розчину, який аналізують, що змінюється в результаті хімічної реакції:

+Кондуктометрія

-Кулонометрія

-Потенціометрія

-Полярографія

-Амперометрія

18. Кулонометрія базується на вимірюванні кількості електрики, що витрачається на електродну реакцію. Укажіть, який закон лежить в основі методу кулонометричного аналізу:

+Фарадея

-Архімеда

-Ньютона

-Стокса

-Бугера-Ламберта-Бера

19. Для кількосного визначення лікарських речовин використовують полярографічний метод аналізу, у якому концентрацію досліджуваної речовини визначають за:

+Висотою полярографічної хвилі

-Величиною сили струму

-Величиною електрорушійної сили

-Величиною потенціалу виділення

-Шириною полярографічної хвилі

20. Метод полярографії широко використовують для аналізу неорганічних та органічних сполук. Процес електровідновлення досліджуваних речовин відбувається на:

+Ртутному краплинному електроді

-Платиновому електроді

-Сурм'яному електроді

-Каломельному електроді

-Срібному електроді

21. Виберить індикаторний електрод для кількісного визначення оцтової кислоти методом потенціометричного титрування:

+Скляний з водневою функцією

-Хлорсрібний

-Срібний

-Платиновий

-Каломельний

22. При кондуктометричному титруванні суміші кислот HCl і CH₃COOH розчином NаOH вимірюють:

+Електропроводимість розчину

-pН середовища

-Різницю потенціалів

-Кут обертання площини поляризації

-Показник заломлення

2 3. Укажіть, яку величину вимірюють при кондуктометричному титруванні розчинів електролитів:

+Електропроводимість

-Електрорушійну силу

-Потенціал полухвилі

-Напругу

-Силу струму

24. Для кількісного визначення ферум (ІІ) сульфату методом потенціометричного титрування в якості індикаторного електроду застосовують:

+Платиновий електрод

-Хлорсрібний електрод

-Хінгідронний електрод

-Сірчанокислий ртутний електрод

-Скляний електрод

25. Кондуктометричне титрування використовують для аналізу деяких фармацевтичних препаратів. Метод кондуктометричного титрування зоснован на:

+залежності електричної провідності розчинів електролітів від їх концентрації

-вимірюванні різниці потенціалів між електродами в процесі титрування

-вимірюванні напруги в комірці під час титрування

-іонному обміні між розчином, що аналізується, і катіонітом

-іонному обміні між аніонітом і розчином, що аналізується

26. Виберіть два електроди для визначення FeSO₄ методом потенціометричного титрування:

+Платіновий і хлорсрібний електрод

-Мідний і скляний

-Хінгідроний і цинковий

-Водневий і скляний

-Сурм’яний і срібний

27. При потенціометричному визначенні рН розчинів використовуються пари електродів, а саме, індикаторний електрод - електрод порівняння:

+Скляний - хлорсрібний

-Каломельний - хлорсрібний

-Хінгідронний-сурьмяний

-Сірчанокислий ртутний хлорсрібний

-Скляний - сурьмяний

28. Аналіз суміші сильної і слабкої кислот можна виконати методом потенціометричного титрування з індикаторним електродом:

+Скляним з водневою функцією

-Хлорсрібним

-Каломелевим

-Платиновим

-Срібним

29. Виберіть пару електродів для визначення рН у розчині:

+Хінгідронний, хлорсрібний

-Платиновий, срібний

-Мідний, хлорсрібний

-Кисневий, каломелевий

-Хлорсрібний, хлорний

30. Амперометричне титрування використовують для аналізу деяких фармацевтичних препаратів, метод заснован на:

+Визначенні точки еквівалентності по різкій зміні дифузійного струму в процесі титрування

-Вимірюванні різниці потенціалів між електродами у процесі титрування

-Вимірювання напруги у комірці під час титрування

-Іонному обміні між розчином, що аналізують і катіонітом

-Іонному обміні між розчином, що аналізують і аніонітом

31. Одним з електрохімічних методів аналізу є потенціометрія. Потенціометрія – це метод аналізу, який базується на вимірюванні (визначенні):

+Потенціалу індикаторного електроду

-Потенціалу дифузного шару

-Дзета-потенціалу

-Потенціалу оксидаційно-відновної системи

-Потенціалу електрода порівняння