- •Предмет молекулярная физика. Основные положения мкт и их анализ. Идеальный газ.
- •Статистический и термодинамический методы описания систем многих частиц. Основное уравнение молекулярно–кинетической теории идеального газа.
- •Температура. Молекулярно-кинетический смысл температуры. Основные понятия термометрии.
- •Уравнения состояние и законы идеального газа.
- •Распределение максвелла. Характерные скорости распределения максвелла и их сравнение (вывод).
- •13.Задачи термодинамики. Нулевое начало. Внутренняя энергия тел. Внутренняя энергия.
- •15. Работа в термодинамике. Вычисление работы в изопроцессах иг.
- •Теплота. Теплоёмкость. Общее выражение для теплоёмкости. Теплоёмкость иг в изопроцессах.
- •17.Первое начало термодинамики и его различные формулировки
- •19.Адиабатный процесс. Уравнение адиабаты (вывод).
- •22 Второе начало термодинамики и его различные формулировки.
- •24. Первая теорема карно. (доказательство)
- •Вторая теорема карно. Неравенство клаузиуса.
- •Энтропия как функция состояния.
- •Изменение энтропии в иг.
- •30.Метод термодинамических потенциалов. Внутренняя энергия и свободная энергия Гельмгольца.
- •31.Метод термодинамических потенциалов. Энтальпия и потенциал Гиббса.
- •32.Соотношение взаимности Максвелла и их значение.
- •33.Критерии устойчивости термодинамических систем. Принцип Ле Шателье-Брауна. Общие критерии термодинамической устойчивости
- •Принцип Ле-Шателье – Брауна
- •34.Различные формы уравнения состояния реального газа. Уравнение Ван-дер-Ваальса. Изотермы реального газа.
- •35.Изотермы газа Ван-дер-Ваальса. Метастабильные состояния.
- •36.Критические состояния. Свойства вещества в критическом состоянии.
- •37.Приведенное уравнение Ван-дер-Ваальса.
- •38.Внутренняя энергия газа Ван-дер-Ваальса.
- •41.Эффект Джоуля-Томсона. Интегральный коэффициент дросселирования (a0; b 0). Температура инверсии.
- •42.Поверхностное натяжение. Энергетический и динамический смысл коэффициента поверхностного натяжения. Методы определения.
- •43.Условия равновесия на границе двух сред (жидкость жидкость).
- •44.Условия равновесия на границе двух сред (жидкость тв. Тело). Смачивание.
- •45.Давление под искривлённой поверхностью. Капилляры и капиллярные явления. Формула Лапласа.
- •46.Фазы и фазовые превращения. Условия равновесия двух фаз химически однородного вещества.
- •47. Диаграмма состояния. Тройная точка. Равновесие трёх фаз химически однородного вещества.
- •48. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса. Фазовые переходы.
- •49. Динамическое равновесие на границе жидкость-пар. Зависимость давления насыщенного пара от температуры.
- •53.Процессы переноса,их природа.Общее ур-е процессов переноса.
- •54.Вязкость. Закон Ньютона для вязкого трения. Коэффициент вязкости и способы его измерения.
- •55.Теплопроводность.Закон Фурье.Коэфф. Теплопроводности.
- •56.Диффузия.Закон Фика.Коэфф. Диффузии. Связь между коэфф-ми процессов переноса.
54.Вязкость. Закон Ньютона для вязкого трения. Коэффициент вязкости и способы его измерения.
Коэффициент вязкостиспособы его измерения.
Вязкость- это свойство, благодаря
которому выравниваются скорости движения
различных слоев жидкости.
Коэффициент вязкости и способы его
измерения.
возникает при движении жидкости из-за
переноса импульса в напровлении,перпендикулярном
к направлению движения. Перенос импульса
из одного слоя в другой осуществляется
при скачках молекул.
Коэффициент η наз.
коэффициентом вязкости. Физический
смысл коэф. вязкости заключается в том,
что он равен количеству движения, которое
переносится в единицу времени чурез
площадку в 1 см2 при градиенте
скорости, равном единице (1 см/с на 1 см
длины).
F-сила, действующая на
единицу площади поверхности, разделяющих
2 соседних слоя жидкости. Способы
измерения коэффициента вязкости;
Коэффициент вязкости
определяется по затуханию колебаний
диска, сферы или цилиндра, подвешенных
в исследуемом веществе и совершающих
колебания в нем.
Коэф. вязкости можно измерять используя
ф-лу Пуазейля,часто наз. методом каппиляра,
а соответствующие приборы- каппилярными
вискозиметрами.
55.Теплопроводность.Закон Фурье.Коэфф. Теплопроводности.
Теплопроводностью наз. явление
возникновения потока тепла в газе(или
любом др.веществе).Более нагретая часть
охлаждаеться,тогда как более холодная
нагревается.Это связано с потоком тепла
от более нагретой части газа к более
холодной. Закон Фурье: направление
потока тепла совпадает с направлением
падения температуры.Если возрастанию
х (т.е. dx>0)соответствует
падение температуры (dT<0),то
тепло течет в направлении возрастающего
х: поток тепла направлен так,чтобы
уменьшить существующий градиент
температуры,кот. Его вызвал. Поток тепла
Q пропорционален градиенту
температуры: Q= -∂
.∂-коэфф. Теплоповодности численно
равный потоку тепла при градиенте
температуры.в сис-ме СИ выражается в
единицах Дж/м*с*К.
56.Диффузия.Закон Фика.Коэфф. Диффузии. Связь между коэфф-ми процессов переноса.
Диффузией наз.явление проникновения
двух или нескольких соприкасающихся
веществ друг в друга.Этот процесс
возникает в газе(и любом др.веществе),если
газ неоднороден по составу,т.е. если
состоит из двух или нескольких различных
компонентов ,концентрация которых
изменяется от точки к точке.Процесс
дифф. Заключается в том,что каждый из
компонентов смеси переходит из тех
частей объема газа,где его концентрация
больше,туда, где она меньше,т.е. в
направлении падения концентрации. Закон
Фика: I= - D
, где I- диффузионный поток
интересующего нас компонента в направлении
оси Х, D-коэфф. Дифйфузии;
диффузионный поток какого-либо компонента
пропорционален градиенту концентрации
этого компонента,взятому с обратным
знаком. Смысл коэфф.диффузии заключ.в
том,что он численно равен диффуз.потоку
при градиенте концентрации,равном
1.Коэфф.диффуз.D завис.от
свойств диффундирующего вещества и от
свойств остальных компонентов,составляющих
смесь.
