Mметалла

η = 100% .

M металла практ

- определите плотность тока (i), при которой проводили электролиз

i=I/S

• заполните таблицу 6.3.

Таблица 6.3. Зависимость выхода металла по току от плотности тока.

вариант	1	2	3	4	5
I, А	0,15	0,2	0,25	0,3	0,35
τ, мин	20	20	15	15	15
i, А/см2
η, %

- построить график зависимости выхода металла по току (η, %) от плотности тока

(i, А/см²);

- сделайте вывод о закономерностях процессов протекающих при электролизе растворов солей.

Контрольные вопросы к лабораторной работе «Основы электрохимии».

1. Определите массу чистой соли (m _соли ) в растворе, для получения металла массой m _{металла} электролизом водного раствора соли.

индивидуальный вариант	соль	m металла, г
1	AgCl	54
2	AgCl	108
3	AgCl	70
4	AgCl	20
5	Ag2SO4	85
6	Ag2SO4	76
7	Ag2SO4	120
8	Ag2SO4	105
9	CuCl2	200
10	CuCl2	150
11	CuCl2	125
12	CuCl2	85
13	PdCl2	70
14	PdCl2	90
15	PdCl2	100

2. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов. Определите, в каком направлении (прямом или обратном) должна протекать реакция, схема которой указана ниже. Запишите полуреакции окисления и восстановления, определите наименьшее общее кратное числа электронов участвующих в реакции (n). Вычислите разность потенциалов (Е⁰, В), изменение энергии Гиббса (ΔG, кДж).

А) Cr³⁺ +NO₃^- + H₂O→ Cr₂O₇^2- +NO + H⁺,

Б) Fe²⁺ + ClO₃^- + H⁺ → Fe³⁺ + Cl^- + H₂O.

3. ЭДС гальванического элемента, составленного из никелевого электрода, погружённого в раствор его соли с концентрацией ионов Ni ²⁺, равной 10^-4 моль/л, и серебряного электрода, погружённого в раствор его соли, равна 1,108 В. Определите концентрацию ионов серебра [Ag⁺] в растворе.