1. Проба на розжареному деревному' вугіллі

Невелику вуглину розжарюють до червоного кольору в полум'ї пальника, взявши її пінцетом чи щипцями. На неї висипають попередньо розтерте в порошок добриво. Відмічають колір полум'я та диму, запах, характер горіння:

• Na⁺ забарвлює полум'я в жовтий колір; К⁺ — у фіолетовий;

Са²⁺ — цегляно-червоний;

• нітрати спалахують;

• калійні добрива потріскують;

• солі амонію розкладаються (продукти розкладу залежать від леткості кислоти, що входить до складу добрива у вигляді аніона, його окисної здатності):

(на холодних стінках пробірки

утворюється білий наліт NH₄CІ);

(NH₄)₂SO₄ 2NH₃ ↑+ H₂SO₄ (запах аміаку);

NH₄NO₃ N₂O↑+ 2H₂O;

• KNO₃ і NaNO₃ плавляться з виділенням кисню (якщо їх термічний розклад провести в пробірці — обережно! — то внесена тліюча скалочка яскраво спалахує:

2KN0₃ 2KNО₂ + О₂↑ ; С + О₂ = СО₂↑;

• карбамід і КАС, що містять імідну групу, згоряють з виділенням білого диму і аміаку.

2. Стосунок до дії розчину лугу

Солі амонію виділяють аміак

який можна ідентифікувати

• за характерним запахом;

• за посинінням червоного лакмусового папірця, змоченого водою:

NH₃ + Н₂О ↔ NH₄OH ↔ NH₄⁺ + ОН ^- ;

• за побурінням фільтрувального паперу, змоченого краплиною реактива Несслера:

Магнійвмісні добрива утворюють у розчині осад Mg(OH)₂ білого кольору:

MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + NaCl.

3. Стосунок до дії кислоти

Добрива, що містять карбонати, при додаванні до них кислоти "скипають" внаслідок виді­лення СО₂ (вапнякові матеріали, які використовують для вапнування кислих грунтів, золи):

СаСО₃ + 2НСІ = СаС1₂ + Н₂О + СО₂↑.

4.Стосунок до розчину AgNo3

• Добрива, до складу яких входять хлорид-іони, утворюють з AgNO₃ білий осад, нерозчин­ний у кислоті:

AgNO₃ + КСІ= AgCІ↓ + KNО₃;

• фосфатні добрива осаджують світло-жовтий фосфат, розчинний у хлоридній кислоті:

Са(Н₂РО₄)₂ + 2AgNО₃ = Ca(NO₃)₂ + 2AgH₂PO₄↓;

• гашене чи негашене вапно утворює бурий осад оксиду срібла:

Са(ОН)₂ + 2AgNО₃ = Ca(NO₃)₂ + Ag₂O↓ + Н₂О.

5. Стосунок до розчину ВаСі2

Добрива, до складу яких входять SO₄^2-, утворюють з реагентом нерозчинний у воді суль­фат барію білого кольору:

(NH₄)₂SO₄ + ВаСІ₂ = 2NH₄CІ + BaSO₄↓;

фосфати теж утворюють осад, але він розчинний у НСІ:

Са(Н₂РО₄)₂ + ВаСІ₂ = СаСІ₂ + Ва(Н₂РО₄)₂↓;

Ва(Н₂РО₄)₂ + 2НСІ = ВаСІ₂ + 2Н₃РО₄.

6. Деякі додаткові якісні реакції та визначення мікродобрив

К⁺ утворює з Na₃[Co(NO₂)₆] жовтий осад K₂Na[Co(NO₂)₆]:

2КСІ + Na₃[Co(NO₂)₆] = 2NaCІ + K₂Na[Co(NO₂)₆]↓

(оскільки аналогічну реакцію дають солі амонію, кальцію та магнію, які можуть бути присут­німи в добривах, то спочатку проводять якісні реакції на ці катіони):

Mg²⁺ в присутності NaOH і розчину йоду утворює червоно-бурий осад.

Са²⁺ в середовищі оцтової кислоти при добавлянні оксалату амонію осаджується у вигляді малорозчинного оксалату білого кольору:

Ca(NO₃)₂ + (NH₄)₂C₂O₄ = СаС₂О₄ ↓+ 2NH₄NO₃.

Na⁺, взаємодіючи з гексагідроксоантимонатом K[Sb(OH)₆], утворює білий осад Na[Sb(OH)₆]:

NaNO₃ + K[Sb(OH)₆] = KNO₃ + Na[Sb(OH)₆]↓,

який у лужному середовищі розчиняється з утворенням Na₃SbO₄, в кислому — переходить в аморфний осад метасурм'яної кислоти HSbO₃.

NO₃^- окиснює дифеніламін до дифенілбензидину, а потім до бензидинової сині:

РО₄^3- в сильнокислому середовищі (за відсутності відновників) при взаємодії з молібдатом амонію в присутності кристалічного NH₄NO₃ осаджується у вигляді фосфоромолібдату амонію жовтого кольору:

Р0₄^3- + 24Н⁺ + 12МоО₄^2- + 3NH₄⁺ = (NH₄)₃[P(Mo₃O₁₀)₄]↓ + 12Н₂О.

Борат-іони в присутності H,SO₄ і етанолу утворюють борний ефір, який забарвлює полум'я газового пальника в зелений колір:

Na₂B₄О₇ + H₂SО₄ + 5Н₂О = Na₂SO₄ + 4Н₃ВО₃;

Н₃ВО₃ + ЗС₂Н₅ОН = (С₂Н₅О)₃В + ЗН₂О.

Сг³⁺ окиснюється персульфатом амонію (NH₄)₂S₂O₈ в кислому середовищі при кип'ятінні: (каталізатор AgNO₃) до дихромату, внаслідок чого розчин набуває оранжевого кольору:

2Cr³⁺ + 3S₂O₈^2- + 7Н₂О = Cr₂O₇^2- + 6SO₄^2- + 14Н⁺.

При дії на дихромат-іон пероксиду водню утворюється надхромова кислота Н₂СгО₆ (або; Сг О₅):

Сг₂О₇^2- + 4Н₂О₂ + 2Н⁺ = 2СгО₅ + 5Н₂О;

СгО₅ екстрагують в органічну фазу (ізоаміловий спирт і діетиловий ефір), яка забарвлю­ється у волошковий колір.

Мn²⁺ аналогічно окиснюють персульфатом амонію. При цьому розчин набуває фіолетово­го кольору завдяки КМnО₄:

2Мn²⁺ + 5S₂O₈^2- + 8Н₂О = 2МnО₄^- + 10SO₄^2- + 16Н⁺.

При нестачі окисника чи кислоти випадає бурий осад МnО₂:

2Mn²⁺ + 3S₂O₈^2- + 4Н₂О = 2MnO₂↓ + 6SO₄^2- + 8Н⁺.

Zn²⁺. Після спалювання шматочка фільтрувального паперу, змоченого розчинами нітратів кобальту і цинку, утворюється зола зеленого кольору ("зелень Рімана"):

Zn(NO₃)₂ + Co(NO₃)₂ → CoZnO₂ +2NO₂↑+O₂↑.

Сu²⁺ з аміаком утворює аміачний комплекс темно-синього кольору:

CuSO₄ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄]SO₄.

Со²⁺ з насиченим розчином роданіду амонію в присутності ізоамілового спирту утворює комплекс [Co(SCN)₄]^2-, який екстрагують органічним розчинником:

CoSO₄ + 4NH₄SCN = (NH₄)₂[Co(SCN)₄] (синій) + (NH₄)₂SO₄.

У присутності катіонів, що утворюють з NH₄SCN забарвлені комплекси (Fe³⁺) чи мало­розчинні сполуки (Cu²⁺, Hg²+), додають Na₂S₂O₃, який зв'язує домішки в безбарвні тіосульфатні комплекси.

Контрольні запитання і завдання

1. Що таке добрива?Які типи добрив ви знаєте?

2. З якою метою вносяться добрива? Що враховують при визначенні дози внесення?

3. Які негативні наслідки для довкілля має надмірне внесення добрив?

1. Завдяки чому внесення добрив, що містять калій і кальцій, може зменшити надходження до рослин радіоактивних ізотопів ¹³⁷Cs і ⁹⁰Sr?