Опыт 6. Комплексные соединения кобальта и никеля.
д).
Получение амминокомплекса никеля.
Выполнение
работы.
В
пробирку добавляем один микрошпатель
соли Ni
(II)
раствора в 5 каплях воды и 5 капель
25%-ного раствора аммиака, раствор меняется
в синий цвет:
NiCl2
+ NH4OH
→ [Ni(NH3)6]Cl2
Диссоциация
комплексного соединения:
[Ni(NH3)6]Cl2
↔ [Ni(NH3)6]2+
+ 2Cl-
[Ni(NH3)6]2+
↔ [Ni(NH3)5]2+
+ NH3
1 стадия
[Ni(NH3)5]2+
↔ [Ni(NH3)4]2+
+ NH3
2 стадия
[Ni(NH3)4]2+
↔ [Ni(NH3)3]2+
+ NH3
3 стадия
[Ni(NH3)3]2+
↔ [Ni(NH3)2]2+
+ NH3
4 стадия
[Ni(NH3)2]2+
↔ [Ni(NH3)]2+
+ NH3
5 стадия
[Ni(NH3)]2+
↔ Ni2+
+ NH3
Диссоциация
комплексного иона:
[Ni(NH3)6]2+
↔ Ni2+
+ 6NH3
Добавляем
сульфид аммония к комплексной соли.
Вещества, ионы которых образуют с
комплексообразователем стабильные
осадки, применяют для деструкции
(разрушения) комплексов. Для определения
вероятности разрушения комплекса
сравнивают произведение растворимости
осадка и константа нестойкости комплекса.
Чем больше Кнест и меньше произведение
растворимости, тем больше оснований
ожидать, что осадок будет образовываться:
(NH4)2S
+ [Ni(NH3)6]Cl2
→ NiS↓ + (NH4)2Cl2
+ NH3
ПР
< Кн
, ПР
(NiS) = 3 ∙ 10-21
Кн
[Ni(NH3)6]2+
= 1,8 ∙ 10-9
В
результате, ПР (NiS)
< Кн [Ni(NH3)6]
отсюда следует, что комплекс разрушен.
Вывод:
Происходит разрушение комплексной соли
никеля при осаждении комплексообразователя.
