- •Глава 1. Номенклатура и изомерия органических соединений.
- •Теория строения органических соединений а.М. Бутлерова.
- •Свойства вещества определяются не только их качественным и количественным составом, но и порядком соединения атомов в молекуле, т.Е. Химическим строением вещества.
- •Свойства органических соединений зависят не только от состава вещества и порядка соединения атомов в его молекуле, но и от взаимного влияния атомов и групп атомов друг на друга.
- •Основы строения и реакционной способности органических соединений Общая характеристика и классификация органических соединений
- •1.2.1. Заместительная номенклатура
- •Некоторые характеристические группы, обозначаемые только префиксами
- •Порядок старшинства характеристических групп, обозначаемых префиксами и суффиксами
- •Радикально-функциональная номенклатура
- •Номенклатуре
- •Глава 2. Электронное строение органических молекул.
- •Понятие о взаимном влиянии атомов в молекуле и электронные эффекты
- •Системы с замкнутой цепью сопряжения.
- •Кислотно-основные свойства органических соединений. Типы кислот и оснований.
- •Льюисовская кислотность и основность органических соединений.
- •Концепция жестких и мягких кислот и оснований (принцип жмко)
- •Глава 3. Механизмы реакций органических соединений.
- •Классификация органических реакций и их компонентов.
- •Реакции электрофильного присоединения, электрофильного замещения.
- •Реакции нуклеофильного замещения, нуклеофильного присоединения (присоединения-отщепления).
- •Глава 4. Оксосоединения (альдегиды и кетоны).
- •Общая характеристика реакционной способности
- •Альдегиды и кетоны
- •Альдегиды и их производные
- •Лабораторный практикум
- •Ход работы.
- •Глава 5. Карбоновые кислоты. Вопросы к занятию.
- •Строение, номенклатура и физико-химические свойства карбоновых кислот
- •Химические свойства предельных кислот и их производных
- •Декарбоксилирование
- •Кислотно-основные свойства
- •Карбоновые кислоты как ацилирующие реагенты
- •Производные карбоновых кислот, их свойства и взаимные превращения.
- •Функциональные производные карбоновых кислоты
- •Сложные эфиры, имеющие приятный аромат
- •Дикарбоновые кислоты
- •Некоторые дикарбоновые кислоты, их названия и кислотные свойства
- •Ненасыщенные карбоновые кислоты
- •Содержание высших ненасыщенных кислот в растительных маслах, % по массе
- •Лабораторный практикум.
- •Инструкция по технике безопасности.
- •Ход работы.
- •Глава 6. Гетерофункциональные соединения.
- •Поли- и гетерофункциональные соединения, участвующие в процессах жизнедеятельности.
- •Классификация
- •Общая характеристика реакционной способности.
- •Специфические реакции.
- •Аминоспирты.
- •Гидроксикарбоновые кислоты
- •Оксокарбоновые кислоты
- •Отдельные представители фенолокислот
- •Лабораторный практикум.
- •Ход работы.
- •Глава 7. Биологически-активные гетероциклические соединения.
- •Азотосодержащие ароматические гетероциклические соединения
- •Лабораторный практикум.
- •Ход работы.
- •Глава 8. Амиокислоты, пептиды, белки.
- •Строение и свойства аминокислот и пептидов
- •Физиологическая роль и применение в медицине некоторых аминокислот
- •Контрольные вопросы
- •1. Каталитическая функция
- •7. Защитная функция
- •Лабораторный практикум.
- •Ход работы:
- •Глава 9. Углеводы.
- •Строение и свойства углеводов
- •Гетерополисахариды
- •Функции углеводов и их обмен
- •Контрольные вопросы
- •Глава 10. Нуклеиновые кислоты, их структура и свойства. Вопросы к занятию:
- •Нуклеотидный состав и структура днк и рнк.
- •Биологические функции нуклеиновых кислот.
- •Контрольные вопросы
- •Глава 11. Омыляемые и неомыляемые липиды. Стероиды и стероидные гормоны.
- •Липиды. Строение и классификация липидов
- •Простые липиды
- •Константы некоторых жиров животного и растительного происхождения
- •Температура плавления (застывания) некоторых жиров
- •Терпены
- •Стериды. Стероиды и стероидные гормоны.
- •Стероидные гормоны
- •Сложные липиды
- •Лабораторная работа
- •II. Некоторые свойства скипидара.
- •III. Качественные реакции на холестерин и жёлчные кислоты.
- •IV. Качественная реакция на витамин d2 (кальциферол).
- •Глава 12. Адсорбция на подвижной границе раздела фаз.
- •12.1. Поверхностная энергия и поверхностное натяжение.
- •Поверхностное натяжение жидкостей на границе с воздухом (298 к)
- •2. Изотерма Ленгмюра:
- •§7.Лабораторный практикум
- •Ход работы.
- •Глава 13. Адсорбция на неподвижной границе раздела фаз. Изотерма адсорбции уксусной кислоты на угле.
- •Адсорбционные равновесия и процессы на подвижной и неподвижной границах раздела фаз. Влияние различных факторов на величину адсорбции.
- •Контрольные вопросы
- •§7. Лабораторный практикум.
- •Ход работы.
- •По размерам частиц дисперсной фазы
- •Глава 14. Физикохимия дисперсных систем
- •По агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды:
- •По характеру взаимодействия дисперсной фазы с дисперсионной средой:
- •Получение и устойчивость дисперсных систем
- •Лабораторный практикум.
- •Ход работы.
- •Литература основная литература
- •Дополнительная литература
Лабораторный практикум.
”Гетероциклические соединения”.
Цель: изучить некоторые особенности в химическом поведении гетероциклических соединений и их производных.
Ход работы.
Опыт 1. Реакция антипирина и амидопирина (пиримидина) с хлоридом железа (III).
В одну пробирку поместите несколько кристаллов антипирина, в другую столько же амидопирина. Добавьте в каждую пробирку по две капли воды и по одной капле 0,1 раствора FeCl3. Сравните и опишите цвет раствора. Что наблюдается в пробирке с амидопирином. Добавьте ещё в эти же пробирки по 3 капли FeCl3. Напишите формулы антипирина и амидопирина. Объясните наблюдаемые явления, происходящие в этом опыте. Данная реакция применяется в фармацевтической практике как качественная реакция на антипирин.
Опыт 2. Реакции антипирина и амидопирина с азотной кислотой.
В одну пробирку поместите несколько кристаллов антипирина, в другую столько же амидопирина, добавьте в каждую из них по 2 капли воды, 1 каплю 10% раствора серной кислоты и 1 каплю 5% раствора нитрита натрия. В первой пробирке появляется изумрудно-зелёное окрашивание, постепенно исчезающее, в другой, с амидопирином, появляется нестойкое фиолетовое окрашивание. Объясните наблюдаемые явления в данном опыте.
Подобно приведённым реакциям с хлоридом железа (III), реакция с азотистой кислотой применяется в фармацевтической практике для распознавания антипирина и амидопирина и отличия их друг от друга.
Опыт 3. Изучение свойств пиримидина.
а) С помощью стеклянной палочки нанесите каплю водного раствора пиримидина на универсальную индикаторную бумагу. Определите pH раствора. Напишите реакцию пиридина с водой;
б) Поместите в пробирку 2 капли водного раствора пиридина и добавьте 1 каплю 0,1Н раствора хлорида железа (III). Напишите схему реакции и объясните свойства пиридина.
Опыт 4. Растворимость мочевой кислоты и её натриевой соли в воде.
В пробирку поместите небольшое количество (на кончике лопаточки) мочевой кислоты. Прибавьте по каплям воду, каждый раз встряхивая пробирку. Обратите внимание на плохую растворимость мочевой кислоты в воде. В холодной воде мочевая кислота растворяется в соотношении 1:39000.
После добавления 8 капель растворения ещё не заметно. Стоит добавить всего 1 каплю 2Н раствора гидроксида натрия, как мутный раствор моментально просветляется вследствие образования относительно легкорастворимой двузамещённой соли натрия.
Полученный раствор оставьте до следующего опыта.
Напишите уравнение реакции.
Опыт 5. Образование труднорастворимой соли урата аммония и разложение этой соли под действием минеральной кислоты.
а) В пробирку поместите 3 капли двузамещённой натриевой соли, полученной в предыдущем опыте, добавьте 1 каплю насыщенного раствора хлорида аммония. Наблюдается выделение белого осадка мочекислого аммония. Напишите схему реакции, учитывая, что оба иона натрия замещаются в урате натрия на ионы аммония.
б) С помощью пипетки на предметное стекло нанесите 1 каплю мутного раствора мочекислого аммония, полученного в опыте а) и добавьте в эту каплю 2 капли 2Н соляной кислоты. Наблюдается частичное растворение осадка. При рассмотрении под микроскопом видны образовавшиеся характерные игольчатые кристаллы мочевой кислоты. Отложение кристаллов мочевой кислоты в организме (мочевые камни, подагрические узлы и т.д.) происходит под влиянием изменения реакции среды в сторону увеличения кислотности.
Напишите схему выделения мочевой кислоты из её соли.
Опыт 6. Качественная реакция на теофиллин с хлоридом кобальта.
В пробирку поместите несколько кристаллов теофиллина, добавьте 2 капли 2Н раствора гидроксида натрия и энергично в течение 2-3 минут встряхивайте. Прибавьте 2 капли 5% раствора хлорида кобальта (II). Выпадет серо-голубой осадок.
Напишите схему реакции. Какое вещество выпадет в осадок?
Опыт 7. Качественная реакция на теобромин.
В пробирку поместите несколько кристаллов теобромина и 2 капли 2Н раствора гидроксида натрия. Энергично встряхивайте в течение 2-3 минут. Прибавьте 2 капли 5% раствора хлорида кобальта, выпадает розовый осадок. Напишите схему реакции. Какое вещество выпадает в осадок?