3. Активирующее действие ионов ci на процессы коррозии

3.1. Ход и данные опыта

В две пробирки налили несколько мл раствора CuSO₄, подкисленного разбавленным раствором H₂SO₄. В каждую из пробирок поместили по кусочку Al. В одну из пробирок добавили несколько капель раствора NaCl.

3.2. Анализа результатов опыта

1. Опишите результаты наблюдений. Почему отсутствуют признаки реакции в растворе без NaCl?  Объясните роль ионов Cl^– в разрушении пассивирующего слоя на Аl. Запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции Аl в растворе CuSO₄ и H₂SO₄, аналогично предыдущему опыту.

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Составьте схему микрогальванических элементов, образующихся при восстановлении из раствора CuSO₄ меди на грануле алюминия в присутствии H₂SO₄, и уравнения анодно-катодных процессов коррозии. Какой металл подвергается коррозии? С какой деполяризацией протекает коррозия?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Анодные и катодные защитные покрытия

4.1. Ход и данные опыта

В два химических стакана налили небольшое количество 3 ‑ного раствора NaCl, добавили в каждый из них по несколько капель раствора К₃Fe(CN)₆ (индикатора на ионы Fe²⁺). Опустили в один стакан кусочек оцинкованного железа, а в другой – луженого (покрытого оловом), предварительно сделав на их поверхности глубокие царапины.

4.2. Анализа результатов опыта

1. Опишите результаты наблюдений. Почему не появилась синяя окраска в растворе с оцинкованным железом? Ионы какого металла переходят в раствор в данном случае? Почему?

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Объясните появление синей окраски в растворе с луженым железом. Запишите схемы образующихся в обоих случаях макрогальванических элементов, уравнения анодно-катодных процессов коррозии уравнения вторичных реакций и суммарные уравнения электрохимических процессов. Какое влияние оказывает природа вторичных продуктов на скорость коррозии?

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Сделайте вывод о надежности защитных покрытий.

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________