71. Определение молекулярной массы растворенного вещества по понижению температуры замерзания раствора, по повышению температуры кипения раствора и по осмотическому давлению.

1 . по понижению температуры замерзания раствора

x₂ =

для разбавленных растворов n₁>>n2, тогда x₂ = :

x₂ = ∆T₃=

∆ H_T^пл /M₁=ρ_пл – удельная теплота плавления

M₂ = M₂ = ,

где ∆T₃ – понижение температуры замерзания раствора;

E₃ – эбулиоскопическая константа.

2. по повышению температуры кипения раствора

x₂ = , n₁>>n2, тогда x₂ = :

x₂ = ∆T_к=

∆ H_T^исп /M₁=L – удельная теплота испарения

M₂ = M₂ = ,

где ∆Т_к – повышению температуры кипения раствора;

E_к – эбулиоскопическая константа.

3. по осмотическому давлению

уравнение Вант-Гоффа: π = cRT

→ πν = → M₂ = ,

где π – осмотическое давление.

72. Методы расчета активностей и коэффициентов активности растворителя и растворенного вещества по давлению насыщенного пара, осмотическому давлению, по повышению температуры кипения и понижению температуры замерзания растворов.

a_i,x = γ_i,x x_i ,

где a_i,x – активность,

γ_i,x - коэффициент активности.

1. по давлению насыщенного пара

p_i = p_i⁰ a_i,x закон Рауля

2. по осмотическому давлению

3. по повышению температуры кипения

∆T_к=

4. по понижению температуры замерзания растворов

∆T₃=