2) Гидратация этих ионов.

Первый процесс требует затраты энергии на разрушение кри­сталлической решетки. Второй процесс сопровождается выделением энергии. Очевидно, суммарный энергетический эффект представ­ляет собой сумму энергетических эффектов этих двух процессов. Большинство солей имеет прочные кристаллические решетки, поэтому затрата энергии на разрушение кристаллической решет­ки соли с образованием ионов обычно превышает энергетический выигрыш, получаемый за счет их гидратации. Вследствие этого многие соли растворяются в воде эндотермически.

Потенциальные электролиты

Потенциальные электролиты - это вещества, имеющие мо­лекулярную структуру, однако их молекулы содержат сильнопо­лярные ковалентные связи, а потому обладают постоянным дипольным моментом.

К потенциальным электролитам относятся, например, многие кислоты (НС1, H₂SO₄). Так, электропроводи­мость безводной серной кислоты мала, что указывает на незна­чительную диссоциацию. Напротив, водные растворы серной ки­слоты хорошо проводят электрический ток, что свидетельствует о значительной диссоциации серной кислоты на ионы.

Рассмотрим растворение потенциального электролита (рис. 2).

Рисунок 2 – Растворение потенциального электролита

Под действием электрического поля, создаваемого прибли­зившимися к ним молекулами воды, молекулы этих веществ поляризуются еще сильнее, и в итоге распадаются на ионы, которые при этом гидратируются (рис 2).

Таким образом, потенциальные электролиты образуют ионы лишь под действием полярных молекул воды.

Диссоциация растворяющегося вещества будет протекать тем легче, чем полярнее молекулы, как самого растворяе­мого вещества, так и растворителя. Так, НСl (более полярная молекула) диссоциирует в водном растворе в гораздо большей степени, нежели Н₂S (менее полярная молекула). Этиловый спирт — менее полярный растворитель, чем вода, поэтому в спиртовых растворах ионизация растворенных веществ, проис­ходит в более слабой степени, чем в водных растворах. Если водный раствор НС1 хорошо проводит электрический ток, то раствор НС1 в бензоле, молекулы которого неполярны, обладает очень малой электропроводимостью.

Таким образом, электролитическая диссоциация - это процесс распада (диссоциации) электролита на ионы под действием полярных молекул воды за счет ион дипольного и диполь-дипольного взаимодействия с растворяемым веществом.

В результате образуются гидратированные ионы, хаотически движущиеся в растворе электролита.

Под действием внешнего постоянного электрического поля, приложенного к раствору электролита, на хаотическое движение ионов накладывается постоянная составляющая, направление которой определяется направлением электрического поля. За счет этого происходит направленный перенос зарядов через рас­твор - это и есть протекание через раствор электрического тока.

Ион водорода в водных растворах существует в виде соеди­нения с молекулой воды Н₃О⁺, в свою очередь гидратированного. Такой ион называют оксонием или гидроксонием. Учиты­вая сказанное, взаимодействие потенциального электролита, например хлороводорода, с водой можно представить следую­щей схемой:

В большинстве случаев в уравнениях реакций с участием ки­слот в водных растворах для простоты пишут ион Н⁺, чтобы не вводить в уравнение лишнюю молекулу воды.