Формулировка второго начала термодинамики (они эквивалентны).

1.Принцип Клаузиуса. Процесс, при котором не происходит никаких ,(изменений, кроме передачи тепла от горячего тела к холодному, является необратимым (или теплота не может спонтанно перейти от более холодного тела к более горячему без каких-либо изменений в системе)

2. Принцип Томсона (Кельвина). Процесс, при котором работа пере­ходит в тепло без каких-либо других изменений состояния системы, явля­ется необратимым

3.Принцип невозможности создания вечного двигателя второго ро­да. Невозможно создать циклически работающую машину, которая произ­водила бы работу за счёт поглощения тепла от одного теплового резервуа­ра не совершая при этом никаких других изменений состояния системы (вечный двигатель второго видя).

4.Энтропия изолированной системы ее может убывать при произ­вольных происходящих в ней процессах.

dS

Этот закон явл.империческим.

Третье начало термодинамики в формулировке Нернста.

Приведем две формулировки третьего начала термодинамики.

1. Энтропия всех тел в состоянии равновесия стремится к нулю по мере приближения температуры к нулю Кельвина: T

2. В любом изотермическом процессе, проведённом при абсолютном нуле температуры, изменение энтропии системы равно нулю:

независимо от изменения любых других параметров состояния. То есть при абсолютном нуле изотермич. процесс является изоэнтропийным.

46.Круговые процессы. Цикл Карно (прямой и обратный). Термодинамический коэффициент полезного действия

Круговым процессом назыв.совокупность термодинамич.процессов, в результате кот.система возвращ.в исходное состояние.

Вся работа за цикл численно равна площади ыигуры AcB - прямой цикл

Если этот круговой процесс идёт в обратном направлении то суммарная работа отрицательна и численно равна AcB – цикл обратный.

Цикл Карно состоит из четырех обратимых процессов: двух изотермич. и двух адиабатных. Рабочее тело - идеальный газ. Так как процесс круговой, то изменение внутренней энергии рабочего тела за цикл , следовательно, Q= А по 1 началу термодинамики Работа,кот. совершает рабочее тело за прямой цикл, рвана:A=

То есть полезная работа меньше энергии, полученной в форме тепло­ты от нагревателя, на количество теплоты, переданное холодильнику (теплоприёмнику)

Рис.51 стр.82

Величина равная отношению работы А соверш.рабочим телом в прямом обратимом цикле, к количеству теплоты сообщённому рабочему телу нагревателем назыв. термодинамич.коэффиц.полезного действия:

47.Теоремы Карно.

Теорема 1

термодинамич.коэффиц.полезного действия не завис. От природы рабоч.тела и определяется только температурами нагревателя и холодильника.

Рис.52 стр.83

или

Теорема 2

Термический коэффициент полезного действия любого обратимого цикла не может превосходить термический коэффициент полезного действия , цикла Карно, проведенного между экстремальными темпера­турами рабочего тела рассматриваемого цикла.

Цикл Карно проведен через максимальное в минимальное значения температуры в энтропии

Рис.54 стр.84

48.Молекулярно – кинетическая теория строения вещества. Закон Дальтона.

Молекулярно – кинетическая теория строения вещества

Идеальный газ можно рассматривать как совокупность беспорядочно (движ.молекул-шариков, имеющих пренебрежимо малый собствен­ней объем и не взаимодействующих друг с другом на расстоянии.

Молекулы непрерывно сталкиваются между собой и со стенками сосуда, производя на них давление.

Таким образом, давление - это макроскопическое проявление тепл. Движ. молекул газа

.Для идеальных газов давление равно.

Р=пкТ,где к=1.38 * - постоянная Больцмана: Т - термодинамическая температура

- концентрация молекул; V- объем газа; И- число молекул в объеме V.

Постоянная Больцмана связанна с универсальной газовой постоянной R:

Урав. Состояния идеал.газа: – урав. Менделеева-Клапейрона

Урав.кинети.теории для давления идеал.газа:

Среднеквадратич. Скорость одной молекулы равна:

Давление кот. Оказал бы газ входящий в состав смеси если бы он был один назыв. парциальным.

Закон Дальтона давление смеси газов равно сумме их парциальных давлений