Змістовий модуль 1

Лекція 1. Основи координаційної теорії. 2 год.

Три етапи розвитку координаційної хімії. Основні положення теорії Вернера. Комплексні іони та координаційні сполуки. Центральний атом та ліганди. Класифікація та номенклатура координаційних сполук. Найпростіші методи виявлення внутрішньої сфери та позасферних іонів у координаційних сполуках. Застосування методу електропровідності для визначення координаційної сфери.

Лекція 2. Координаційне число. 2 год.

Поняття про координаційне число. Просторова інтерпретація координаційних чисел. Фактори, які впливають на величину координаційного числа.

Лекція 3. Систематика лігандів. 2 год.

Ліганди. Дентатність лігандів. Циклічні ліганди. Класифікація лігандів. Донорно-акцепторний зв'язок. Дативний зв'язок. Стабілізація незвичайних ступенів окиснення в реакціях комплексоутворення.

Лекція 4. Ізомерія координаційних сполук. 2 год.

Геометрична та оптична ізомерія. Координаційна ізомерія. Сольватна (гідратна) ізомерія. Ізомерія зв'язку. Іонізаційна ізомерія. Структурна ізомерія. Інші види ізомерії.

Лекція 5-6. Природа зв’язку в координаційних сполуках. 2 год.

Електростатичні уявлення про природу зв’язку в координаційних сполуках. Недоліки електростатичної моделі. Ковалентний зв’язок. Метод валентних зв’язків (МВЗ). Основні типи гібридизації в координаційних сполуках. Магнітні властивості комплексів. Високоспінові і низькоспінові комплекси. Внутрішньо- і зовнішньоорбітальні комплекси.

Лекція 7-8. Теорія кристалічного поля. 2 год.

ЕСКП і стійкість комплексів. Електронні спектри координаційних сполук. Спектрохімічний ряд лігандів. Магнітні властивості комплексів с точки зору ТКП. Ефект Яна-Телера і геометрична будова комплексів. Недоліки ТКП.

Лекція 9. Модульна контрольна робота 1 ЗМ1.

Контрольні запитання до змістового модуля 1

Див. контрольні запитання до розділів 1 і 2 [3].

Приклад завдання до модульної контрольної роботи 1 зм1

1. Координаційна сполука. Донорний атом. Дентатність. Координаційне число. Фактори, що впливають на нього.

2. Оптична ізомерія. Координаційна ізомерія. Приклади.

3. Умови утворення координаційних сполук з незвично високими ступенями окислення центрального атома. Приклади.

4. Координаційні поліедри сполук з координаційним числом 4 та 7.

5. Написати всі можливі ізомери та дати їм назви: CrCI₃(NH₃)₄, CuPtCI₄(NH₃)₄, CoCIC₂O₄(en)₂, Ni(NO₂)₂(en)₂.

Змістовий модуль 2

Лекція 10. Термодинаміка реакцій комплексоутворення. Хімічні та фізико-хімічні ознаки утворення комплексів у розчині. Ступінчастий характер утворення комплексів. Ступінчасті константи стійкості.

Вплив середовища на реакції комплексоутворення. Фактори, які впливають на стійкість комплексів у розчинах.

Лекція 11. Функції Б’єрума, Фронеуса, їх зв’язок з константами стійкості комплексів. Залежність комплексоутворюючої здатності металів від їх місця в періодичній таблиці.

Лекція 12. Кінетика реакції комплексоутворення. Інертні і лабільні комплекси. Механізми реакцій заміщення лігандів.

Лекція 13. Методи синтезу координаційних сполук: реакції обміну лігандів, методи, основані на окисно-відновних реакціях, електрохімічний синтез, темплатний синтез. Взаємний вплив координованих груп. Закономірність транс-впливу Черняєва.

Лекція 14. Комплекси амінного типу. Методи синтезу, фактори, які впливають на стійкість, особливості будови і властивостей. Методи синтезу і стійкість ацидокомплексів (галогеніди, псевдогалогеніди, нітрити, нітрати, сульфіти, сульфати тощо). Поняття про псевдогалогеніди. Особливості будови і властивостей ацидокомплексів.

Лекція 15. Циклічні сполуки. Особливості синтезу, будови і властивостей.

Лекція 16. Поліядерні комплекси. Кластери.