Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры

В две пробирки прилить соответственно по 20 мл раствора хлорида железа (III); в две другие пробирки - по 20 мл раствора иодида кадия; еще одну пару пробирок заполнить водой по 20 мл. Затем соединить пробирки: пробирка с раствором хлорида железа (III), пробирка с водой, пробирка с раствором иодида калия - и полученную серию из трех пробирок поставить на 5-10 мин в стакан с водой для термостатирования при температуре, на 20-30 с выше комнатной. После термостатирования содержимое всех трех пробирок слить в коническую колбу для титрования и выдержать в термостате в течение 5-ю минут и оттитровать по методике, описанной в опыте 1.

Затем понизить температуру в термостате на 10-15 градусов путем прибавления холодной воды и повторить опыт со второй парой пробирок. Полученные результаты занести в таблицу. По полученным данным построить график зависимости скорости реакции от температуры и определить температурный коэффициент скорости рассматриваемой реакции.

Опыт 3. Влияние степени измельчения реагирующих твердых частиц на скорость реакции

а) в сухой пробирке осторожно смешать несколько кристалликов нитрата свинца (II) и иодида кадия, которые должны быть предварительно тщательно высушены. Происходит ли изменение окраски смеси? Эту же смесь перенести в сухую фарфоровую ступку и тщательно растереть. Что наблюдается? Добавить к растертой смеси в ступке несколько капель воды, что наблюдается? написать уравнения реакции.

б) Уравновесить на весах маленький кусочек мрамора (около 0,2 г) и мрамор в виде порошка. В две пробирки налить одинаковые объемы (примерно 1/3 пробирки) раствора соляной кислоты (1 моль/л). Затем одновременно опустить в пробирки: в одну - кусочек мрамора, в другую - порошок. В которой из пробирок наблюдается более быстрое выделение пузырьков газа? Написать уравнение реакции. Указать, какой газ выделяется. На основании результатов выполненных опытов сделать вывод о влиянии степени измельчения реагирующих веществ на скорость реакции. Чем это объясняется?

Опыт 4. Влияние катализатора на скорость реакции. Гомогенный катализ

Налить в колбу емкостью 50 мл 0,5 мл раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л и 15 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 2 моль/л. Полученный раствор разлить поровну в две пробирки. Затем в одну из пробирок добавить немного соли нитрата калия (на кончике шпателя) и встряхнуть пробирку для быстрого растворения соли. Затем в обе пробирки добавить по два кусочка гранулированного цинка. Что наблюдается в обеих пробирках? Описать. Написать уравнения взаимодействия металлического цинка с серной кислотой.

Чем объяснить обесцвечивание раствора в пробирке, не содержащей нитрата калия? Написать уравнение реакции. Какова роль нитрата калия во второй пробирке? Написать механизм каталитического действия нитрата калия в приведенных условиях. Чем объяснить обесцвечивание раствора во второй пробирке? Написать уравнение реакции. В какой из пробирок обесцвечивание раствора происходит быстрее? Почему?