Переходные металлы

1. Общая характеристика d-элементов. Строение атомов. Проявляемые степени окисления. Изменение атомных радиусов, энергии ионизации и сродства к электрону элементов в периодах и побочных группах. Характерные типы связей в соединениях. Физические и химические свойства простых веществ. Закономерности в изменении свойств простых веществ и соединений переходных элементов в периодах и группах. Способность к комплексообразованию. Особенности химии d-элементов в сравнении с химией s- и p-элементов. Роль в биологических системах.

2 с. 625-627, 635, 636, 643-645; 4 с. 478-481; 7 с. 548-552; 8 с. 385-408; 417-422; 9 с. 12-16; 11 с. 489-504.

2. Общая характеристика элементов подгруппы хрома. Строение атомов. Проявляемые степени окисления. Свойства простых веществ. Соединения хрома(III) и их особенности. Соединения хрома(VI): хромовые кислоты и их соли. Окислительные свойства соединений хрома(VI). Сравнение свойств элементов подгруппы хрома со свойствами халькогенов. Роль в живой природе.

1 с. 468-480; 2 с. 633-641; 4 с. 522-538; 7 с. 590-600; 8 с. 402-404; 9 с. 114-117; 10 с. 36; 11 с. 523-531.

Взаимосвязь важнейших соединений хрома

1. CrO₃ + 2H₂ = CrO + 2H₂O

2. Cr(OH)₂ = CrO + H₂O

3. 2Cr + O₂ = 2CrO

4. K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄(конц.) = K₂SO₄ + H₂O + 2CrO₃

5. H₂CrO₄ = CrO₃ + H₂O

6. CrO₃ + H₂O = H₂CrO₄

7. K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂CrO₄ + CrO₃

8. K₂CrO₄ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂CrO₄

9. H₂CrO₄ + 2KOH = K₂CrO₄ + 2H₂O

10. K₂Cr₂O₇ + 2KOH = 2K₂CrO₄ + H₂O

11. K₂CrO₄ + H₂CrO₄ = K₂Cr₂O₇ + H₂O

12. CrO₃ + 2Al = Al₂O₃ + Cr

13. 4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₂

14. Cr₂O₃ + 4KOH + 3KNO₃ = 2K₂CrO₄ + 3KNO₂ + 2H₂O

15. 2KCrO₂ + 2KOH + 3KNO₃ = 2K₂CrO₄ + 3KNO₂ + H₂O

16. KCrO₂ + 6HNO₃ + 3PbO₂ = K₂Cr₂O₇ + 3Pb(NO₃)₂ + 3H₂O

17. Cr₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Cr

18. 4Cr + 3O₂ = 2Cr₂O₃

19. Cr(OH)₃ + KOH = K[Cr(OH)₄]

20. Cr₂O₃ + 2KOH = 2KCrO₂ + H₂O

21. K₃[Cr(OH)₆] = KCrO₂ + 2KOH + H₂O

22. CrO + 2HCl = CrCl₂ + H₂O

23. CrCl₂ + 2NaOH = Cr(OH)₂ + 2NaCl

24. Cr(OH)₂ + 2HCl = CrCl₂ + H₂O

25. Cr + 2HCl = CrCl₂ + H₂

26. CrCl₃ + Zn(H⁺)= ZnCl₂(H⁺) + CrCl₂

27. 2CrCl₂ + Cl₂ = 2CrCl₃

28. 2Cr + 3Cl₂ = 2CrCl₃

29. Cr₂O₃ + 6HCl = 2CrCl₃ + 3H₂O

30. 2Cr(OH)₃ = Cr₂O₃+ H₂O

31. Cr(OH)₃ + KOH = KCrO₂ + 2H₂O

32. K[Cr(OH)₄] = KCrO₂ + 2H₂O

33. Cr(OH)₃ + 3KOH = K₃[Cr(OH)₆]

34. 2K₂Cr₂O₇ + 6K₂SO₃ + 10KOH + 6H₂O = 6K₂SO₄ + 4K₃[Cr(OH)₆]

35. K[Cr(OH)₄] + 2KOH = K₃[Cr(OH)₆]

36. Cr(OH)₃ + 3HCl = CrCl₃ + 3H₂O

37. CrCl₃ + 3NaOH = Cr(OH)₃ + 3NaCl

38. 4Cr(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Cr(OH)₃

39. K[Cr(OH)₄ + HCl = KCl + Cr(OH)₃ + H₂O

3. Общая характеристика элементов подгруппы марганца. Строение атомов. Проявляемые степени окисления. Свойства простых веществ. Соединения марганца(II), (IV), (VI) и (VII). Кислоты марганца и их соли. Кислотно-основные свойства гидроксидов марганца в различных валентных состояниях. Окисление перманганат-ионом в зависимости от кислотности среды. Сравнение свойств элементов подгруппы марганца со свойствами галогенов. Значение марганца для жизнедеятельности организмов.

1 с. 480-490; 2 с. 641-646; 4 с. 538-548; 7 с. 601-606; 8 с. 404-405; 9 с. 117-118; 10 с. 37; 11 с. 531-539.