7.Электроотрицательность.

Электроотрицательностью называется способность атома притягивать к себе электроны, обобществляемые при образовании химической связи.

Внутри периодов с увеличением заряда ядра наблюдается последовательное увеличение значений электроотрицательности: наименьшие наблюдаются у щелочных и щелочноземельных металлов, наибольшие – у галогенов. Чем выше электроотрицательность, тем сильнее у элемента выражены неметаллические свойства.

Внутри групп электроотрицательность уменьшается – металлические свойства элементов возрастают.

Сопоставление всех данных о строении и свойствах атомов химических элементов позволяет сделать вывод, что порядковый номер является главной характеристикой элемента, определяющей все остальные свойства атомов химических элементов. Напомним, что порядковый номер численно равен заряду ядра атома элемента. В связи с этим периодический закон в свете строения атома формулируется так:

Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра.

Особенности|особенность| строения|стройки| атомов биоэлементов, свойства их химических форм|формы|, биологическую роль и медицинское применение соединений этих элементов мы будем изучать на следующих уроках.

12