Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ

С помощью бюреток заготовьте три раствора тиосульфата различной концентрации. С этой целью отмерьте в первую пробирку 6 мл раствора тиосульфата натрия, во вторую - 4 мл того же раствора и 2 мл воды, в третью - 2 мл того же раствора и 4 мл воды. В три другие пробирки отмерьте по 3 мл раствора серной кислоты. Быстро прилейте кислоту в первую пробирку и встряхните ее несколько раз. Отмерьте время от начала реакции до помутнения раствора. Также поступите с другими заготовленными растворами тиосульфата. Рассчитайте относительную скорость реакции по соотношению V = 100/τ. Результаты опыта внесите в табл. 1.

Таблица 1

№ п/п	Объем, мл			Относительная концентрация Na2S2O3, %	Время τ, с	Относительная скорость V=100/τ
	Na2S2O3	H2O	H2SO4
1	6	0	3	100
2	4	2	3	66,7
3	2	4	3	33,3

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ выразите графически, откладывая на оси абсцисс относительную концентрацию, а на оси ординат - относительную скорость реакции. Какой линией выражается найденная зависимость? Проходит ли она через начало координат и почему?

Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры

Налейте в три пробирки по 3 мл раствора тиосульфата натрия, в три другие пробирки - по 3 мл раствора серной кислоты.

Первую пару пробирок (кислота-тиосульфат) и термометр поместите в стакан с водой комнатной температуры. Через 3-5 мин, когда растворы в пробирках примут температуру воды, запишите показания термометра. Слейте растворы в одну пробирку и встряхните ее несколько раз. Определите время от начала реакции до появления заметной мути.

Для следующего определения в стакан подлейте горячей воды так, чтобы температура стала на 10С выше. Поместите вторую пару пробирок и оставьте их на 3-5 мин, поддерживая температуру постоянной. Слейте содержимое пробирок и отметьте время. Повторите опыт с третьей парой пробирок, повысив температуру еще на 10С. Данные опыта запишите в табл.2.

Таблица 2.

№ п/п	Температура t, С	Время t, с	Относительная скорость V=100/τ
1
2
3

Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции , разделив V₂ на V₁ и V₃ на V₂. Найдите среднее значение .

Зависимость скорости реакции от температуры выразите графически, откладывая на оси абсцисс температуру, а на оси ординат - относительную скорость. Проходит ли кривая через начало координат и почему? Сделайте вывод о влиянии температуры на скорость химической реакции.