- •Введение
- •1. Строение атома и периодическая система элементов д.И. Менделеева
- •1.1. Строение атома
- •1.2. Квантово - механическое объяснение строения атома
- •1.3. Строение многоэлектронных атомов
- •1.4. Периодическая система элементов д.И. Менделеева и электронная структура атомов
- •1.5. Свойства элементов и периодическая система
- •2.1. Ковалентная связь. Метод валентных связей
- •Вопросы для самоконтроля
- •2. Строение молекул и химическая связь
- •2.2. Гибридизация атомных орбиталей
- •2.3. Ковалентные связи с участием атома углерода
- •2.4. Ионная химическая связь
- •2.5. Металлическая связь
- •2.6. Водородная связь
- •2.7. Поляризация связи и дипольный момент
- •2.8. Основные параметры молекул
- •2.9. Метод молекулярных орбиталей
- •3. Индивидуальные задания для самостоятельной подготовки студентов
- •3.1. Примеры решения типовых задач
- •3.2. Варианты домашних заданий
- •Оглавление
3.2. Варианты домашних заданий
1. По положению атома элемента в периодической системе:
а) составьте электронные формулы и графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей атомов элементов в нормальном и возбужденном состояниях;
б) определите, к каким электронным семействам они относятся, какие свойства проявляют.
Порядковые номера элементов приведены в табл. 3.2.1.
2. Объясните с точки зрения строения атомов и с учетом оценки значений относительной электроотрицательности (ОЭО) характер изменения свойств элементов в периодах и группах ПС (табл. 3.2.2).
3. Укажите тип химической связи в молекулах следующих соединений (табл. 3.2.3).
4. Приведите орбитальные схемы перекрывания электронных облаков в молекулах следующих соединений (табл. 3.2.4).
5. Укажите тип гибридизации и валентные углы в молекулах следующих соединений (табл. 3.2.5).
Таблица 3.2.1
№ варианта |
№ элемента |
№ варианта |
№№ элемента |
1 |
54, 87 |
9 |
42, 84 |
2 |
33, 72 |
10 |
23, 53 |
3 |
16, 24 |
11 |
6, 22 |
4 |
52, 80 |
12 |
19, 35 |
5 |
47, 82 |
13 |
11, 14 |
6 |
17, 25 |
14 |
40, 56 |
7 |
30, 90 |
15 |
15, 45 |
8 |
34, 74 |
16 |
32, 48 |
Таблица 3.2.2
№ варианта |
Последовательность химических элементов |
№ варианта |
Последовательность химических элементов |
1 |
3 период (Na → Cl) |
9 |
группа IIA (Be → Ba) |
2 |
группа I A (Na → Cs) |
10 |
5 период (Rb → I) |
3 |
4 период (Sc → Zn) |
11 |
группа IV A (C → Pb) |
4 |
группа VI В (Cr → W) |
12 |
группа IV B (Ti → Hf) |
5 |
группа VIIA (F → I) |
13 |
группа III A (Al → Tl) |
6 |
4 период (K → Br) |
14 |
группа III B (Sc → La) |
7 |
группа V A (N → Bi) |
15 |
2 период (Li → F) |
8 |
группа V В (V → Ta) |
16 |
группа IB (Cu → Au) |
Таблица 3.2.3
№ варианта |
Формулы химических соединений |
№ варианта |
Формулы химических соединений |
1 |
NaCl, AlCl3, CCl4 |
9 |
BeO, CO2, Cl2O7 |
2 |
MgCl2, PCl5, Cl2 |
10 |
KCl, FeCl3, BrCl |
3 |
CaCl2, PCl3, SCl2 |
11 |
NaF, CF4, F2O |
4 |
KCl, HCl, Cl2 |
12 |
BaF2, AlF3, NF3 |
5 |
H2O, NH3, H2 |
13 |
CaO, CO2, O2 |
6 |
KBr, HBr, Br2 |
14 |
Na2O, H2O, F2O |
7 |
KI, HI, I2 |
15 |
NaH, CH4, H2 |
8 |
Li2O, B2O3, N2O5 |
16 |
RbI, HI, I2 |
Таблица 3.2.4
№ варианта |
Формула химического соединения |
№ варианта |
Формула химического соединения |
1 |
NH3 |
9 |
CHCl3 |
2 |
Cl2 |
10 |
Br2 |
3 |
HCl |
11 |
H2Se |
4 |
H2O |
12 |
CO2 |
5 |
HBr |
13 |
HF |
6 |
SiH4 |
14 |
H2Te |
7 |
PH3 |
15 |
AsH3 |
8 |
N2 |
16 |
CCl4 |
Таблица 3.2.5
№ варианта |
Формула химического соединения |
№ варианта |
Формула химического соединения |
1 |
BeH2 |
9 |
C2H2 |
2 |
AlF3 |
10 |
BH3 |
3 |
SiH4 |
11 |
H2O |
4 |
BeF2 |
12 |
NH3 |
5 |
C2H4 |
13 |
SiF4 |
6 |
BeCl2 |
14 |
BF3 |
7 |
AlH3 |
15 |
C2H6 |
8 |
CH4 |
16 |
AlCl3 |