2. Зависимость скорости химической реакции от температуры.

1. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если температура по­высилась на 30°, а γ = 3?

2. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 8 раз (γ = 2)?

3. При повышении температуры на 60° скорость реакции увеличилась в 4000 раз.

Вычислить γ.

4. При повышении температуры на 42° скорость реакции увеличилась в 320 раз.

Вычислить γ.

5. Скорость химической реакции возросла в 124 раза, γ = 2,8. На сколько градусов была повышена температура ?

6. При 10° реакция заканчивается за 95 с, а при 20° - за 60с. Вычислить энергию активации.

7. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении темпе­ратуры с 30° до 50°, если энергия активации равна 30 ккал?

8. Реакция заканчивается при 7° за 120с, а при 27° за 60с. Вычислить энергию активации.

9. Реакция при 20° протекает за 60с.

Сколько времени потребуется для завершения реакции при 40°, если энергия активации равна 7980 кал?

10. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении темпе­ратуры с 27 до 47°, если энергия активации равна 20 ккал?

11. При 37° реакция заканчивается за 150с, а при 47° - за 75с. Вычислить энергию активации.

12. Константа скорости реакции при 20° равна 3·10^-2, а при 50° - ·10^-1. Вычислить энергию активации и рассчитать скорость реакции при 30°.

13. Константа скорости реакции при 600° К равна 7,5, а при 650° К-4,5·10^-2.

Вычислить энергию активации , а также константу скорости реакции при 700° К.

14. Во сколько раз увеличится скорость растворения железа в 5%-ной НСl при повышении температуры на 32°, если температурный коэффициент скорости растворения равен 2,8?

15. При 393 К реакция заканчивается за 18 мин.

Через сколько времени эта реакция закончится при 453 К, если у равен 3?

16. Константы скорости реакции первого порядка при 288 и 325 К со­ответственно равны 2·10^-2 и 0,38 с^-1.

Определить температурный коэффициент скорости этой реакции при темпе­ратуре 303 К?

17. Вычислите энергию активации реакции разложения диоксида азота 2NO₂⇔2NO + O₂, если константы скорости этой реакции при 600 и 640 К соответственно равны 83,9 и 407,0 моль·л^-1.

18. Вычислите энергию активации и константу скорости реакции СО + H₂O⇔СO₂+H₂ при 303 К, если константы скорости этой реакции при 288 и 313 К соответственно равны 3,1·10^-4 и 8,15·10^-3 л·моль^-1·мин^-1.

19. Определите температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 45° реакция замедлилась в 25 раз?

20. Определите температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 45° реакция замедлилась в 30 раз?

21. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы ско­рость реакции возросла в 50 раз?

Температурный коэффициент равен 2,3.

22. При 393 К реакция заканчивается за 25 мин.

Через сколько времени эта реакция закончится при 443 К, если температур­ный коэффициент скорости реакции равен 2,5?

23. Температурный коэффициент реакции равен 2,5.

Как изменится ее скорость при охлаждении реакционной смеси от 50 до 30° С?

24. При повышении температуры на 20° скорость реакции возросла в 9 раз.

Чему равен температурный коэффициент этой реакции?

25. Температурный коэффициент реакции равен 2,5.

Как изменится ее скорость при повышении температуры от 80 до 140° С.

3. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

1. Как отразится повышение давления на равновесии системы ВаО + СO₂⇔ВаСОз-ΔН?

Как следует изменить температуру, чтобы равновесие сместилось влево? Написать выражение для константы равновесия.

2. Определить температуру, при которой константа равновесия реак­ции CaCO_3(К) ⇔CaO_(К) + СO_2(Г) равна 1.

3. По величине образования сульфата и карбоната магния определить, какая из этих солей более устойчива. Вычислить температуры термической диссоциации этих солей, если константы равновесия принять равным 1.

4. Константа равновесия системы 2NО+O₂ ⇔ 2NO₂ найдена равной 1,21. Равновесные концентрации: [NO]=0,72 и [NO₂]=0,84 моль·л^-1.

Найти первоначальную и равновесную концентрацию кислорода.

5. Константа равновесия реакции МgСO_3(К)⇔Мg O_(К)+ СO_2(Г) при 676° К равна 1.

Найти константу равновесия указанной реакции при 924° К, если среднее изменение энтальпии ДН° в этом интервале температур составляет 28,6 ккал.

6. Как надо поступить для того, чтобы при данной концентрации ис­ходных веществ максимально повысить выход SO₃ по реакции

2SO₂+O₂⇔2SO₃ + 45 ккал?

7. Константа диссоциации угольной кислоты по первой стадии при 0 и 50° с равна 2,95·10^-7 и 4,9·10^-7 соответственно.

Определите термодинамические характеристики в интервале 0 - 50°С для диссоциации угольной кислоты по уравнению

H₂СO₃ ⇔Н⁺ + НС

8. Куда сместится равновесие с системе

МgС1₂ + 2NH₄ОН ⇔ Мg(ОН)₂ + 2NH₄С1

при добавлении концентрированного раствора хлорида аммония, т.е. будет ли Мg(ОН)₂ растворяться или осадок будет увеличиваться?

9. Рассчитать термодинамические характеристики процесса диссоциа­ции карбоната кальция на оксид кальция и углекислый газ при стандартной температуре.

10. При некоторой температуре константа равновесия термической диссоциации N₂O₄⇔2NO₂ равна 0,16. Равновесная концентрация NO₂ равна 0,08 моль·л^-1.

Вычислить равновесную и первоначальную концентрацию N₂O₄. Сколько процентов этого вещества диссоциировало?

11. Какими изменениями концентраций можно направить и обратную сторону процесс

+ Н₂O ⇔ НС + О ?

12. Константа равновесия гомогенной системы

СO_(Г) + H₂O_(Г) ⇔ СO_2(Г) + H_2(Г)

при некоторой температуре равна 1.

Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если ис­ходные концентрации [СО] =0,1 моль·л^-1; [Н₂О] = 0,4 моль·л^-1

13. Куда сместится равновесие в системе

+ Н₂O ⇔ Al + 2О ;

а) при разбавлении раствора;

б) при прибавлении щелочи;

в) при прибавлении кислоты?

14. Скорость образования иодида водорода из водорода и йода при температуре 450°С в момент, когда [H₂]=[J₂]=1 составляет 2·10^-2 моль·c^-1. Скорость распада иодида водорода при той же температуре и при [HJ]=1 равна 4·10^-4 моль·c^-1

Вычислить константу равновесия реакции разложения иодида водорода при этой температуре.

15. При какой температуре константа равновесия реакции

СH_4(Г) + СО_2(Г) ⇔ 2CО_(Г) + 2H_2(Г) равна 1?

16. Почему при изменении давления смещается равновесие реакции

N₂+ 3H₂ ⇔ 2NH₃ и не смещается равновесие реакции N₂ + О₂ ⇔ 2NO ?

17. Реакция СО + Cl₂ ⇔ СОСl₂ протекает в объеме 10л. Состав равно­весной смеси: 14г СO0;35,5г Сl и 49,5г СОС1₂.

Вычислить константу равновесия реакции.

18. Равновесные концентрации веществ в обратимой реакции 2SО₂ + О₂ ⇔ 2SО₃ составляют (моль·л^-1):

[SО₂] = 0,0002; [О₂] = 0,004; [SО₃] = 0,003.

Вычислить исходные концентрации кислорода и оксида серы (IV). Вычислить константу равновесия.

19. В сосуд объемом 0,5л помещено 0,5 моля водорода и 0,5 моля азота. К моменту равновесия образовалось 0,02 моля аммиака. Вычислить константу равновесия.

20. Определите температуру для которой константа равновесия реак­ции термического разложения

NH₄HCО₂ ⇔ NH_3(Г) + СО_2(Г) + H₂О_(Г) равна 1.

21. Как изменится равновесие в системе

+ Н₂O ⇔ Zn + :

а) при добавлении кислоты;

б) при добавлении щелочи?

22. Константа нестойкости иона [Аg(NH₃)₂] ⁺ при 25°С равна

Вычислить Δ6° процесса [Аg(NН₃) ₂]⁺ ⇔ Аg⁺ + 2NН₃ и сделать вывод о реакции, которая самопроизвольно может протекать в растворе, содержащем; эти ионы и аммиак при стандартны условиях.

23. Вычислить константу равновесия реакции

H₂ + J₂⇔2HJ, происходящей и сосуде объемом 2 л, если первоначальные количества веществ были следующие:

0,2г H₂; 0,12г J₂ и к моменту равновесия прореагировало 20% водорода.

24. Рассчитать температуру, для которой константа равновесия реак­ции термического разложения нитрата меди равна 1. Чему равна констант; равновесия этой реакции при 550°К?

25. Вычислить равновесные концентрации веществ в обратимой реак­ции H₂ + J₂⇔2HJ, если начальная концентрация водорода равна 1 моль·л^-1, а йода - 0,6 моль·л^-1' и известно, что в реакцию вступило 50% водорода. Вы числите константу равновесия.