«Растворы»

Лабораторные работы № 7, 8, 9.

Практические занятия. К. Р. № 3.

1. Вычислите массу кристаллогидрата Na₂SO₄·10Н₂О необходимую для приготовления 300 г 10% раствора Na₂SO₄.

2. Какую массу карбоната натрия надо добавить к 400 л воды, чтобы устранить её жёсткость, равную 3 ммоль экв./л?

3.Определить молярную концентрацию раствора НСl с рН= 2,7.

1. Какой объём 10% раствора карбоната натрия с ρ = 1,1 г/мл требуется для приготовления 5 кг 2% раствора?

2. Чему равна жесткость воды, если для её устранения к 50л воды потребовалось прибавить 21,2 г карбоната натрия?

3. 200 мл 0,1 М КОН разбавили водой до 10 л. рН-?

1. Из 3 кг 5% раствора КОН упарили 400 г Н₂О. ω(КОН)-?

2. Какая масса гидроксида кальция требуется для устранения временной жесткости 200 л воды, если её карбонатная жесткость составляет 6 ммоль экв./л?

3. Определить рН 0,01% раствора серной кислоты.

1. Сколько л 98% Н₂SО₄ (ρ =1,8 г/мл) необходимо прибавить к избытку NaCl для получения 5,6 л HCl?

2. В 200 л воды содержится 11 г сульфата магния. Ж-?

3. Смешали 4 л 0,2 м Са(ОН)₂ и 9 л 0,1 м НСl. рН-?

1. Смешали 50 мл 10% HNO₃ (p =1,1 г/см³ ) с 300 г 40% HNO₃. ω(HNO₃)-?

2. В 10 л воды содержится 300 мг хлорида кальция. Ж-?

3. В 100 л раствора содержится 8 г NаОН. рН-?

1.Сколько молей серной кислоты и литров воды содержится в 5 литрах 10% серной кислоты с плотностью 1,06 г/мл?

2. Сколько г ортофосфата натрия надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить её жесткость равную 8 ммоль экв./л?

3. В 100 л раствора содержится 8 г NаОН. рН-?

ТЕМА 4

«Химия элементов»

Лабораторные работы № 10, 11, 12, 13, 14.

Практические занятия. К. Р. № 4.

1. Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений. Приведите названия продуктов данных реакций. Для окислительно-восстановительных реакций привести электронный баланс, а для ионно-обменных – ионные формы.

Ag → Ag₂SO₄ → AgCl → Ag₂S,

Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂(SO₄)₃,

Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → FeSO₄,

Zn → ZnCl₂ → Zn(OH)₂ → Na₂ZnO₂,

Mg → MgO → Mg(OH)₂ → MgCl₂,

S → SO₂ → H₂SO₃ → K₂SO₃,

S → H₂S → NaHS → Na₂S,

Mn → MnCl₂ → Mn(OH)₂ → MnSO₄,

СaH₂ → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)_2,

Bа → Bа(OН)₂ → BаСO₃ → СО₂.

Cr→CrCl₃→Cr(OH)₃→K₃[Cr(OH)₆],

C→CO₂→К₂CO₃→CaCO₃,

N₂ → NH₃ → NH₄OH → (NH₄)₂SO₄,

S → H₂S → Na₂S → CuS,

К → КОН → К₂СО₃ → СО₂.

Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂ → FeS.

Fe → Fe₂(SO₄)₃ → Fe(OH)₃ → FeCl₃.

Ni → Ni(NO₃)₂ → Ni(OH)₂ → NiSO₄.

Cu → CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuCl_2.

Al → AlCl₃ → Al(OH)₃ → K₃AlO₃.

Ca → CaH₂ → Ca(OH)₂ → CaCO₃.

Ag → AgNO₃ → AgCl → [Ag(NH₃)₄]Cl.

Ca → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → CaCl₂.

Ag → AgNO₃ → AgCl → Ag₂S.

Cu → Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂ → CuSO₄.

Z

n → ZnSO₄ → Zn(OH)₂ → Na₂[Zn(OH)₄].

Na → Na₂О → NaOH → NaHCO₃.

P → P₂O₅ → H₃PO₄ → Ca₃(PO)₄.

К → КОН → К₂СО₃ → СО₂.

Ca → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → СО₂.

1. Какой объём 10% раствора карбоната натрия с ρ = 1,1 г/мл требуется для приготовления 5 кг 2% раствора?

2. Какое вещество и сколько граммов его останется в избытке, если к 70 мл 0,3 М раствора NaOH прибавить 100 мл 0,2 М раствора HCI?

1. Определите рН раствора в 10 л которого содержится 5,6 г КОН?

2

. Сколько г СаСО₃ прореагирует с 3 л 0,5 М раствора НСl?

1. 5 л 0,2 М серной кислоты разбавили водой до 30 л. Чему равна молярная концентрация полученного раствора?

2. Из 3 кг 5% раствора КОН упарили 400 г Н₂О. ω(КОН) -?

1. Какое вещество и сколько граммов его останется в избытке, если к 70 мл 0,4 М раствора NaOH прибавить 100 мл 0,2 М раствора HCI?

2. Сколько молей серной кислоты и литров воды содержится в 5 литрах 10% серной кислоты с плотностью 1,06 г/мл?

1. 3л 0,2 М серной кислоты разбавили водой до 50 л. Чему равна молярная концентрация полученного раствора?

2. Электролиз раствора Na₂SO₄ проводили в течение 5 ч при силе тока 7 А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Чему равен объём газа (н.у.) выделившегося на катоде?

1. Электролиз раствора CuSO₄ проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А. При этом выделилось 224 г меди. Вычислите выход по току для меди.

2. Какое вещество и сколько граммов его останется в избытке, если к 400 мл 0,3 М раствора NaOH прибавить 100 мл 0,5 М раствора HCI?

1. Электролиз раствора нитрата серебра с нерастворимым анодом проводили при силе тока 2 А в течение 4 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какой объём газа (н.у.) выделился на аноде?

2. Сколько г 70% НNО₃ нужно взять для приготовления 5 л 0,1M раствора?

1. Сколько граммов серебряного анода раствориться, если электролиз раствора AgNO₃ проводить при силе тока 2 А в течение 30 мин?

2. Сколько молей серной кислоты и литров воды содержится в 10 литрах 10% серной кислоты с плотностью 1,06 г/мл?

1. Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде при электролизе раствора KCI в течение 3 ч при силе тока 6 А.

2. 5 л 0,2 М серной кислоты разбавили водой до 40 л. Чему равна молярная концентрация полученного раствора?

1. К 300 мл 5% КОН с p =1,1 г/мл прибавили 2 л Н₂О. ω (КОН)-?

2. 5 л 0,1 М серной кислоты разбавили водой до 300 л. Чему равна молярная концентрация полученного раствора?

1. 5,6 л (н.у.) СО₂ растворили в 3 л Н₂О. ω (Н₂СО₃)-?

2. Какое вещество и сколько граммов его останется в избытке, если к 70 мл 0,3 М раствора NaOH прибавить 400 мл 0,5 М раствора HCI?

1. К 5 л 0,1M раствора NaOH прибавили 2 моля NaOH и затем объём раствора довели водой до 10 л. рН-?

2. Сколько молей серной кислоты и литров воды содержится в 5 литрах 10% серной кислоты с плотностью 1,06 г/мл?

1. Определить молярную концентрацию 20% раствора CaCI₂ с ρ = 1,2 г/мл.

2. Какое вещество и сколько граммов его останется в избытке, если к 200 мл 0,3 М раствора HCI прибавить 100 мл 0,2 М NaOH раствора?

1. Какой объём 30% раствора HCI c ρ = 1,2 г/мл нужно взять для приготовления 10 л 2М раствора?

2. Сколько молей серной кислоты и литров воды содержится в 10 литрах 10% серной кислоты с плотностью 1,06 г/мл?

1. Вычислить температуру замерзания водного раствора в 10л которого содержится 800г этиленгликоля. К(Н₂О) = 1,86.

2. Сколько г 10% НNО₃ нужно взять для приготовления 5 л 0,3 M раствора?

1. 5 л 0,2 М серной кислоты разбавили водой до 40 л. Чему равна молярная концентрация полученного раствора?

2. Сколько мл 98% Н₂SO₄ (ρ =1,8 г/мл) и г воды необходимо взять для приготовления 3 кг 10% раствора?

1. При прокаливании 30 г кристаллогидрата CaSO₄ выделилось 6,28 г Н₂О. Какова формула кристаллогидрата?

2. Смешали 3 л 0,1 М раствора гидроксида натрия и 8 л 0,03 М соляной кислоты. Определить молярную концентрацию вещества оставшегося в избытке.

1. На сжигание 1,5 г двухвалентного металла требуется 0,69 л кислорода (н.у). Вычислите молярную массу металла.

2. Сколько г 70% НNО₃ нужно взять для приготовления 3 л 0,1M раствора?

1. 4 л 0,2 М серной кислоты разбавили водой до 50 л. Чему равна молярная концентрация полученного раствора?

2. К 2 л 10% КОН (ρ =1,1 г/мл) прибавили 4 моль КОН. ω (КОН) - ?

1. Сколько л 98% Н₂SО₄ (ρ =1,8 г/мл) необходимо прибавить к избытку NaCl для получения 5,6 л HCl?

2. Какое вещество и сколько граммов его останется в избытке, если к 70 мл 0,3 М раствора NaOH прибавить 400 мл 0,2 М раствора HCI?

1. Составить схему, описать работу и вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из Со и Аg электродов, опущенных в 0,1 М растворы своих солей.

2. С

   колько г СаСО₃ прореагирует с 3 л 0,5 М раствора НСl?

1. Вычислите массу кристаллогидрата Na₂SO₄·10Н₂О необходимую для приготовления 500 г 10% раствора Na₂SO₄.

2. Какое вещество и сколько граммов его останется в избытке, если к 20 мл 0,3 М раствора NaOH прибавить 100 мл 0,2 М раствора HCI?

1. Какая масса HNO₃ содержится в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 300 мл 0,4 М раствора NaOH?

2. С

   колько г СаСО₃ прореагирует с 3 л 0,5 М раствора НСl?

1. Сколько г 10% НNО₃ нужно взять для приготовления 3 л 0,1M раствора?

2. Какое вещество и сколько граммов его останется в избытке, если к 300 мл 0,3 М раствора NaOH прибавить 100 мл 0,2 М раствора HCI?

1. 1 л 0,5M раствора Н₂SО₄ разбавили водой до 100 л. рН-?

2. Сколько г 70% НNО₃ нужно взять для приготовления 3 л 0,2 M раствора?

1. Смешали 70 мл 10% HNO₃ (ρ =1,1 г/см³) с 300 г 40% HNO₃. ω (HNO₃)-?

2. С

   колько г СаСО₃ прореагирует с 3 л 0,2 М раствора НСl?

1. При растворении в кислоте 5 г смеси СаО и СаСО₃ выделилось 140 мл газа. Вычислить массовую долю СаСО₃ в смеси?

2. Какое вещество и сколько граммов его останется в избытке, если к 200 мл 0,4 М раствора NaOH прибавить 300 мл 0,2 М раствора HCI?

1. Сколько г СаСО₃ прореагирует с 2 кг 5% раствора НСl?

2. Какое вещество и сколько граммов его останется в избытке, если к 90 мл 0,3 М раствора HCI прибавить 100 мл 0,2 М NaOH раствора?

1. Вычислить температуру замерзания водного раствора в 10л которого содержится 900г этиленгликоля. К(Н₂О) = 1,86.

2. Сколько г 40% НNО₃ нужно взять для приготовления 3 л 0,1M раствора?

1. К 60 мл 10% HNO₃ (ρ =1,1 г/см³) прибавили 2 л воды. ω(HNO₃)-?

2. Сколько г 30% NaOH нужно взять для приготовления 5 л 0,1M раствора?