3.3. Оксиды, гидроксиды и соли элементов III-периода

На примере элементов III-периода составим формулы возможных оксидов и образуемых из них кислот, оснований и солей: 1) Оксиды:

Nа₂О, МgО, Аl₂О₃, SiО, SiО₂, Р₂О₃, Р₂О₅, SО₂,SО₃, Сl₂О, Сl₂О₃, Сl₂О₅, Сl₂О₇;

2) Гидроксиды:

NаОН, Мg(ОН)₂, Аl(ОН)₃, Н₃АlО₃, Н₂SiО₃, Н₃РО₃, Н₃РО₄, Н₂SО₃, Н₂SО₄, НСlО, НСlО₂, НСlО₃, НСlО₄;

3) Соли:

NаСl, МgCl₂, АlCl₃, К₃АlО₃, К₂SiО₃, К₃РО₃, К₃РО₄, К₂SО₃, К₂SО₄,КСlО, КСlО₂, КСlO₃, КСlО₄.

Из приведенных формул видно, что в периодах с увеличением порядкового номера элемента основные свойства ослабевают, а кислотные усиливаются, проходя через амфотерные.

Лекция № 2 растворы

1. Классификация систем, состоящих из двух и более веществ

Системы, состоящие из двух и более веществ, в зависимости от размеров частиц можно разделить на: дисперсные системы(10^–3 ÷ 10^–5 см), коллоидные растворы(10^–5 ÷ 10^–7 см) и истинные растворы(менее 10^–7 см).

Дисперсная система – это система из двух или более веществ, в которой одно или несколько веществ измельчено и равномерно распределено в другом.

Дисперсные системы термодинамически неустойчивы и с течением времени разделяются.

Коллоидный раствор – это система ,характеризующаяся такой степенью раздробленности компонентов при которой броуновское движение препятствует осаждению частиц.

Коллоиды по внешнему виду напоминают истинные растворы.

Коллоиды находятся в метастабильном состоянии и достаточно небольшого внешнего воздействия, чтобы началась коагуляция и разделение компонентов коллоидного раствора.

Истинный раствор – это система в которой растворённое вещество и растворитель измельчены до атомного или молекулярного уровня и равномерно распределены по всему объему раствора. Истинные растворы – термодинамически устойчивые системы. В последующем вместо названия истинный раствор будет применяться термин «раствор». Раствор – это однородная система, состоящая из двух или более компонентов.

2. Способы выражения состава растворов

Массовая доля (ω) –отношение массы растворенного вещества к массе раствора: ω(x) = m(x) ∕ m(раствора). 2.1

Массовая доля выражается в долях от единицы или в процентах (в долях от ста). Процентная концентрация показывает, сколько граммов растворённого вещества содержится в 100 г раствора. Например: ω(Н₂SО₄) = 3% или 3% Н₂SО₄, т.е. в 100 г раствора содержится 3 г Н₂SО₄.

Молярная концентрация (С) – отношение количества молей растворенного вещества к объему раствора: С = n ∕ V 2.2

Сокращенное обозначение молярной концентрации – М. На практике молярную концентрацию выражают обычно в моль/л. Например,

С(Н₂SО₄) = 2 моль/л или 2 М Н₂SО₄, т.е. в одном литре раствора содержится 2 моль Н₂SО₄.

На практике также применяются мольная доля, моляльная, нормальная и другие концентрации.