Осмотические свойства растворов

Опыт 1. Наблюдение явлений гемолиза и плазмолиза эритроцитов.

Цель. Изучить влияние концентрации веществ в окружающей среде на состояние эритроцитов и объяснить его, применяя понятие об осмотическом давлении.

Оборудование. Микроскоп, штатив с пробирками, микропипетки, вместимостью5 и 1 мл, предметные и покровные стекла.

Реактивы. Донорская кровь, водные растворы хлорида натрия с массовыми долями 0,25; 0,9 и 4%.

Выполнение эксперимента

В 3 пробирки вносят пипеткой по 3 мл трех растворов хлорида натрия различной концентрации. В каждую пробирку добавляют микропипеткой по 0,5 мл крови. Перемешивают стеклянной палочкой. По одной капле каждой смеси наносят палочкой на предметные стекла, закрывают покровными стеклами и изучают препараты под микроскопом. Зарисовывают форму эритроцитов в каждом случае.

Рассчитывают осмотическое давление примененных в работе растворов хлорида натрия при температуре опыта, и объясняют на основании полученных результатов наблюдаемые явления гемолиза и плазмолиза эритроцитов.

Опыт 2. Древовидные образования.

Ряд пробирок наполняют разбавленным в 8 раз жидким стеклом Na₂SiO₃ или силикатным клеем и опускают в пробирки кристаллики соли. Лучше всего для этой цели подходят хлориды, бромиды или нитраты железа, меди, марганца, никеля, кобальта и т.д. Через некоторое время из кристаллов вырастают древовидные образования. Объясните наблюдаемое явление, сделайте выводы.

Вопросы к опытам:

1. В каком растворе наблюдалось осмотическое равновесие между эритроцитами и средой?

2. Зависит ли осмотическое давление от природы растворенного вещества?

3. Можно ли оценить осмотическое давление раствора по температуре его замерзания (кипения)?

4. Почему в 4 % - м растворе хлорида натрия эритроциты не наблюдались?

Занятие № 4

Свойства буферных растворов

Цель: Приобрести навыки в приготовлении буферных смесей с определенным значением рН; изучить некоторые свойства буферных растворов.

Научно-методическое обоснование темы:

Студент должен знать:

а) Определение и классификацию буферных систем

б).Основные буферные системы живых организмов

в) Определение буферной емкости

Студент должен уметь:

а) Объяснять механизм действия буферных смесей

б) Уметь выводить уравнение Гендерсона-Гассельбаха для буферных смесей I и II типа

в) Готовить буферные системы с заданным значением рН

г) Практически определять буферную емкость смеси

Теоретическая часть:

Значительную роль в поддержании постоянства рН биологических жидкостей, тканей и органов (кислотно-основного гомеостаза биосистем) и лабораторной диагностике играют буферные растворы.

Буферные растворы – это растворы, рН которых меняется незначительно при разбавлении или при добавлении небольших количеств кислоты или щелочи.

В водных буферных растворах основными компонентами являются донор и акцептор протонов, представляющие собой сопряженную кислотно-основную пару.





Сопряженные кислотно-основные пары В/ВН⁺ и А^–/НА называют буферными системами.

Буферные системы по составу бывают двух основных типов:

1. Слабая кислота (донор протонов) и ее соль (акцептор протонов, сопряженное основание), образованная сильным основанием. Например, ацетатный буфер СН₃СООН + СН₃СООNa.

2. Слабое основание (акцептор протонов) е его соль (донор протонов), образованная сильной кислотой. Например, аммиачный буфер NH₄OH + NH₄Cl.