Задачи для самостоятельного решения

1. Имеется смесь кальция и оксида кальция массой 10 г. Определите массу кальция, если при действии воды на 2 г такой смеси было собрано 224 мл водорода.

2. Широко известный кристаллогидрат сульфат железа (II) содержит 55,9% воды. Выведите формулу кристаллогидрата.

3. При электролизе водного раствора нитрата серебра (I) было получено 1,08 г серебра. Составьте уравнение реакции, определите массу нитрата серебра, подвергнувшегося превращению

4. Растворимость некоторой соли при 15 ⁰С равна 35 г на 1 литр воды. Какова массовая доля соли в насыщенном растворе? (методика обучения)

5. Железную пластинку массой 10 г опустили в раствор медного купороса. Когда вынули ее из раствора и взвесили, оказалось, что масса пластинки увеличилась на 1 г. Сколько меди осадилось на пластинке?

6. Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 28 г/моль, вытесняет из кислоты 0,7 л водорода, измеренного при н.у. Определите массу металла и назовите металл.

7. 10 л смеси этана, этилена и ацетилена пропустили через аммиачный раствор оксида серебра, при этом масса раствора увеличилась на 6 г; затем смесь газов пропустили через водный раствор брома, массой 100 г и массовой долей брома 8% до полного обесцвечивания раствора. Определите объемные доли смеси газов.

8. Определите молекулярную формулу одноатомного спирта, из 7,4 г которого при действии металлическим натрием получается 1,12 л водорода (н.у.). Напишите структурные формулы всех его изомеров и назовите вещества. (методика обучения)

9. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 10 до 50 ⁰С, если температурный коэффициент реакции 3?

10. Металл массой 1,75 г вытеснил из кислоты 0,7 л водорода при н.у. Определите молярную массу эквивалента металла.

11. Через раствор хлорида меди пропустили постоянный электрический ток силой 3 Å в течение 10 минут и на катоде выделилось 0, 593 г меди. Определите молярную массу эквивалента меди.

12. Определите молярную массу эквивалента металла, если при растворении в серной кислоте 0,5 г его оксида образуется 1,5 г его сульфата.

13. Определите валентность титана в хлориде, содержащем 31 % титана, если известна молярная масса эквивалента хлора – 35,5 г/моль.

14. Из фторида металла массой 1,52 г обработкой серной кислотой получено 1,81 г сульфата этого металла. Найдите молярную массу эквивалента металла и определите его название.

15. На окисление 3,7 г металла израсходовано 1,94 г газообразного кислорода. Удельная теплоемкость металла равна 0,602 Дж/(г ^. К). Определите массу металла.

16. При горении 5,4 г металла образовалось 10,2 г его оксида. Определите атомную массу металла и назовите этот металл.

17. Вычислите объем раствора серной кислоты с массовой долей Н₂SO₄ 96 % (ρ = 1,84 г/мл), необходимого для приготовления раствора объемом 2 л с молярной концентрацией 0,25 моль/л.

18. При отщеплении воды от 80 г одноосновной кислоты, образованной пятивалентным элементом, образовалось 71 г кислотного оксида. Каким элементом образована кислота?

19. Хлорид трехвалентного металла содержит 69 % хлора, хлорид четырехвалентного металла содержит 74, 8 % хлора. Составьте формулы хлоридов.

20. Железная пластинка массой 18 г опущена в раствор сульфата меди (II). Когда она покрылась медью, ее масса стала равной 20 г. Какая масса железа перешла в раствор?

21. Сплав меди с алюминием массой 1 г обработали избытком раствора щелочи. Объем выделившегося газа при нормальных условиях составил 340 мл. Определите массовые доли металлов в смеси.

22. Смесь этилового и пропилового спиртов массой 16,6 г обработали избытком натрия. При этом выделилось 3,36 л водорода. Определите массовую долю спиртов в смеси. Какое количество этой смеси потребуется для получения такого объема водорода, который мог восстановить 52,2 г нитробензола в анилин?

23. Продукты полного сгорания в избытке кислорода этана и пропана, объем которой равен 6,72 л н.у., обработали избытком известковой воды, причем образовалось 80 г осадка. Каков количественный состав исходной смеси?

24. Какая соль образуется при пропускании 3,36 л (н.у.) оксида углерода (II) через щелочной раствор массой 50 г с массовой долей гидроксида натрия 0,12?

25. При взаимодействии 11,2 л (н.у.) смеси изомерных углеводородов, представляющих собой газы с плотностью по водороду 21, с бромной водой получено 40,4 г соответствующего дибромпроизводного. Определите строение этих углеводородов и содержание каждого из них в смеси (в %).

26. Имеются три свежеприготовленного образца нестабильного вещества А одинаковой массы. При температуре 20⁰ С вещество А в образце полностью распадается за 81 с, при 40⁰С – за 9 с. За какое время это вещество распадается в третьем образце при температуре 50⁰С?

27. Равновесие реакции Н₂ + I₂ ↔ 2HI установилось при следующих концентрациях участвующих в ней веществ: [H₂] = 0,4 моль/л, [I₂] = 0,5 моль/л, [HI] = 0,9 моль/л. Определите исходные концентрации йода и водорода и рассчитайте константу равновесия.

28. Вычислите константу равновесия реакции: PCl₅ ↔ PCl₃ + Cl₂, если при некоторой температуре из 2 моль хлорида фосфора (V), находящегося в закрытом сосуде вместимостью 10 л, реакции подверглось 1,5 моль вещества.

29. Сколько атомов железа содержится в гемоглобине крови среднего человека, если масса этих атомов равна 3 г?

30. Человек за сутки выдыхает (в среднем) 1,2 кг углекислого газа. Сколько молей глюкозы может произвести при фотосинтезе растение из этого углекислого газа? Какова масса этого количества глюкозы?

31. Наряду с углекислым газом человек выдыхает и угарный газ, около 1,6 мл (н.у.) за 1 ч. За какое время будет достигнута предельно допустимая концентрация угарного газа, равная 0,001 г/м³, если человек находится в изолированной комнате объемом 6 м³?

32. В плазме крови человека (и любого животного) соотношение числа молей ионов Na⁺, K⁺, Ca⁺ строго постоянно и составляет 25: 1 : 0,5 (это важнейший индикатор здоровья, его изменение сигнализирует о заболевании). Сколько молей этих ионов содержится в крови здорового человека, если масса ионов натрия в ней равна 10 г.

33. Клинический анализ крови человека показывает, что в 100 мл ее содержится 180 мг калия и 6,5 мг кальция. Сколько атомов калия и кальция содержится в крови взрослого человека, если усредненный ее объем составляет 5 л?

34. В насыщенном при 20⁰С растворе хлорида стронция с массовой долей соли 0,346 растворили при нагревании еще 5,5 г соли. При охлаждении раствора до 20⁰С выпал осадок массой 14,5 г. Определите массовую долю безводной соли в осадке.

35. Насыщенный при 20⁰С раствор хлорида магния нагрели и растворили в нем еще 3 г соли. После охлаждения до исходной температуры из раствора выпали кристаллы MgCl₂ ^. 6H₂O массой 16,88 г. определите массовую долю безводной соли в исходном насыщенном растворе.

36. При сжигании 7,2 г органического вещества, плотность паров которого по водороду равна 36, образовалось 22 г оксида углерода (IV) и 10,8 г воды. Определите строение исходного соединения, если известно, что при его нитровании может образоваться четыре мононитропроизводных.

37. Смесь газов, образовавшихся при неполном термическом разложении 33,6 л (н.у.) метана, пропустили через избыток аммиачного раствора нитрата серебра. При этом объем смеси газов уменьшился на 20%. Определите массу ацетальдегида, который можно было бы получить из образовавшегося ацетилена, если реакция М.Г. Кучерова идет с выходом 70%.

38. В какой массе воды нужно растворить 125 г медного купороса, чтобы получить 8%-ный раствор сульфата меди?

39. В какой массе раствора с массовой долей КАl(SO₄)₂ 10% нужно растворить 200 г КАl(SO₄)₂ ^. 12Н₂О , чтобы получить раствор с массовой долей КАl(SO₄)₂ 16% Какую среду (нейтр, кисл, щел) будет иметь полученный раствор?

40. Установите молекулярную формулу предельного одноатомного спирта, содержащего 26,67% кислорода. Приведите названия возможных изомеров этого спирта.

41. Вычислите теплотворную способность 1 м³ оксида углерода (II) (н.у.).

42. Вычислите тепловой эффект реакции образования газообразного бензола, если известно, что при полном сгорании одного моля его выделяется 3305 кДж теплоты.

43. Теплота образования HCl равна 92,10 кДж/моль, а HI равна 26,6 кДж/моль. Рассчитайте тепловой эффект реакции: 2НI +Cl₂ = 2HCl +I₂.

44. Рассчитайте изменение энтальпии в реакции:

2Fe₂O_3(к) + 3С_(к) = 4Fe + 3CO_{2 (г)} ,

если ∆ Н⁰_обр 2Fe₂O_3(к) и ∆ Н⁰_обр CO_{2 (г)} равны соответственно –822,2 и – 393,7 кДж/моль.

45. При растворении 715 г кристаллической соды Na₂CO₃ ^. 10H₂O было поглощено 167,36 кДж. Какова теплота растворения кристаллогидрата?

46. Ниже приведены энтальпии образования и энтропии для некоторых неорганических веществ в стандартных условиях:

Вещество ∆ Н⁰_обр ,кДж/моль S⁰, Дж/(моль^.К)

Mg_(тв) 0 32,55

C_(тв) 0 5,74

CO_2(г) -393,51 213,6

MgO_(тв.) - 601,24 26,94

Что можно на основе этих данных сказать о возможности взаимодействия магния с диоксидом углерода в стандартных условиях?

47. Кристаллогидрат сульфата магния массой 250 г оставили на воздухе в открытой банке. Через некоторое время в результате частичной потери кристаллизационной воды масса вещества уменьшилась и стала равна 200 г. Сколько молей воды приходится на 1 моль сульфата магния, оставшегося после выветривания?

48. Сплав состоит из рубидия и еще одного щелочного металла. При взаимодействии 4,6 г сплава с водой получено 2,241 л водорода (н.у.). Какой металл является вторым компонентом сплава? Каковы массовые доли компонентов сплава?

49. При электролизе расплава 8 г некоторого вещества на аноде выделилось 11,2 л водорода (н.у.). Что это было за вещество? Можно ли провести электролиз его водного раствора?

50. При прохождении тока через раствор серной кислоты в течение 10 мин выделилось 672 мл гремучего газа. Найдите силу тока.

51. В какую сторону сместится химическое равновесие реакции А + 2В ↔ 2С + Q, если давление увеличить в 3 раза и одновременно повысить температуру на 20⁰ С (температурный коэффициент экзотермической реакции равен 2, а эндотермической - 3)? Все реагирующие вещества газы. Ответ обоснуйте как следует.

52. Реакция протекает по уравнению А + В ↔ 2С. Константа равновесия равна 4. Определите равновесные концентрации веществ, если исходные концентрации [A] = 5 моль/л, [B] = 4 моль/л.

53. Амальгаму цинка и алюминия массой 10 г обработали избытком разбавленного раствора серной кислоты. При этом выделилось 0,896 л водорода (н.у.). Масса полученного нерастворимого осадка оказалась равной 8,810 г. Вычислите массовые доли (в%) каждого компонента амальгамы.

54. Элементы А и Б, относящиеся к металлам, расположены в одной группе ПС. В результате взаимодействия раствора нитрата А (массовая доля соли 5%) с металлом Б образуется раствор нитрата Б (массовая доля соли 1,86%). Назовите элементы А и Б, напишите уравнения реакций.

55. Через 10 г смеси бензола, фенола и анилина пропустили ток сухого хлороводорода, при этом выпало 2,59 г осадка. Осадок отфильтровали, а фильтрат обработали водным раствором гидроксида натрия, после чего масса органического слоя уменьшилась на 4,7 г. Определите состав исходной смеси (в % по массе).

56. Какова нормальная концентрация 22-процентного раствора серной кислоты?

57. 1 моль некоторого органического вещества присоединяет лишь 1 моль брома, при нагревании этого вещества с гидроксидом меди (II) образуется осадок красного цвета. Установите формулу вещества, если известно, что при сожжении 1,12 г этого вещества было получено 2,64 г углекислого газа и 0,72 г воды.

58. При сгорании смеси метиламина и этанола образовалось 18 г воды и 2,24 л газа (н.у.), нерастворимого в растворе щелочи. Вычислите массовую долю метиламина в исходной смеси.

59. Через раствор пиридина в бензоле массой 10 г пропущен газообразный хлороводород, при этом образовалась соль массой 11,55 г. Определите массовую долю пиридина в исходном растворе.