2)Взаємодія з неметалами:

N2+3H2↔2NH3(за наявності каталізатора і високої температури)

Взагалі, хімічний азот як правило вступає в хім. взаємодію за високих температур.

12.Фізичні властивості аміаку Аміак NH₃ — безбарвний газ, а різким запахом, набагато легший за повітря, дуже добре розчиняється у воді.

за температури, нижчій за -33,4 °С переходить у рідкий стан. Дуже уражує слизові оболонки очей і дихальних шляхів.

13. Застосування сульфатної кислоти Застосування: сульфатна кислота є важливим продуктом хімічної промисловості. Вона у великих кількостях застосовується у виробництві мінеральних добрив, волокон, пластмас, барвників, вибухових речовин, у металургії в процесі добування міді, нікелю, урану та інших металів. Використовується також як осушувач газів.

14. Хімічні властивості аміаку 1. Окиснення аміаку. Аміак, маючи низький ступінь окиснення Нітрогену -3, поводить себе як відновник. Відновні властивості аміаку виявляються під час горіння його в кисні

4NH3+3O2=2H2↑+6H2O

2. Взаємодія з водою. Аміак добре розчиняється у воді, утворюючи аміачну воду.

3. Взаємодія з кислотами. NH₃ + НС1 = NH₄Cl

15. Застосування Аміаку Застосування. Аміак — важливий продукт хімічної промисловості. Його використовують як добриво і для виробництва азотних добрив, а також нітратної кислоти, вибухових речовин, соди. Як холодоагент аміак застосовують у холодильниках.У вигляді аміачної води він використовується у медицині під назвою «нашатирний спирт».  Вдихання малих кількостей аміаку стимулює роботу серця і нервової системи, тому нашатирний спирт дають нюхати при знепритомленні та отруєннях, наприклад чадним газом CO. Як слабкий луг аміачну воду широко застосовують у хімічних лабораторіях, а також у побуті: під час прання білизни, для виведення плям, чищення килимів і ювелірних виробів.

16. Хімічні властивості солі амонію Хімічні властивості. Солі амонію виявляють типові для всіх солей властивості і деякі специфічні.

1. Дисоціація на йони.

(NH4)2SO4↔ 2NH4+SO4

2Взаємодія з іншими солями

NH4Cl+AgNO3= NH4NO3 + AgCl↓

3)Взаємодія з лугами:

NH4Cl+NaOH= NaCl+NH3↑+H2O

Виділення аміаку NH3- характерна ознака для розпізнавання солей амонію

17.Хімічні властивості оксид фосфору(5)

Енергійно взаємодіє з водою утворюючи різні фосфорні кислоти, в залежності від співвідношення та температури води.

P₂O₅ + H₂O_хол. → 2HPO₃

метафосфорна кислота

P₂O₅ + 3H₂O_гар. → 2H₃PO₄

ортофосфорна кислота

18. Фізичні властивості нітратної кислоти. Безводна нітратна кислота HN0₃ — безбарвна летка рідина, з різким запахом, на повітрі «димить», дуже добре розчиняється у воді, змішуючись з нею у будь-яких співвідношеннях.

19. Хім. власт. Нітратної кислоти

1. Дія на індикатори.

2) Дисоціація на йони:

3) Нітратна кислота вступає у реакцію з обмеженою кількістю солей.

4) Взаємодія з металами

20 Застосування ортофосфатної кислоти.Фосфатна кислота використовується для виробництва добрив, крім того – для виробництва кормових добавок, як каталізатор в органічному синтезі, для надання кислуватого смаку безалкогольним напоям, для освітлення цукру.

21Хім. власт. Фосфатної кислоти Фосфатна кислота виявляє слабкі властивості окисника, тому  реагує тільки з активними металами, утворюючи сіль і водень:

Фосфат магнію—нерозчинна сіль, викликає пасивацію металу, і реакція припиняється. А в надлишку кислоти реакція відбувається, але з утворенням кислої солі^:

22. Застосування нітратної кислоти:

Нітратну кислоту використовують для виробництва добрив, барвників, пороху та інших вибухових речовин, пластмас, штучного волокна, лікарських препаратів (стрептоцид), кіно- і фотоплівки. Вона застосовується і як сильний окисник у самозаймистих ракетних паливах.

23Фосфатні добрива

Солі фосфатної кислоти називають фосфатами. Фосфатна кислота H3PO4 як

триосновна утворює три ряди солей:

Na3PO4, Са3 (РО4)2 — середні солі — фосфати;

Na2 PC4, СаНРО4 —кислі солі —гідрогенфосфати;

NaH2 PO4, Са(Н2 РО4)2 —кислі солі —дигідрогенфосфати.

Фосфати, як правило, у воді нерозчинні, за винятком фосфатів лужних

металів і амонію. Але кислі фосфати розчиняються у воді. Цю властивість

фосфатів використовують у сільськогосподарській практиці. Оскільки рослини можуть вбирати з грунту солі з корисними елементами лише у вигляді розчинів, фосфати необхідні для їх живлення, можуть засвоюватися тільки у вигляді розчинних сполук. Ось чому під час виробництва фосфатних добрив добувають кислі фосфати із середніх, які зустрічаються

в природі у вигляді мінералів фосфоритів і апатитів.

що важливими фосфатними добривами є такі:

подвійний суперфосфат — Са(Н2 РО4)2;

простий суперфосфат — Са(Н2 РО4)2 з домішкою гіпсу CaSО4;

преципітат — СаНРО4 • 2Н2 О;

фосфоритне борошно — Са3 (РО4 )2.

24. Хімічні властивості сульфур оксиду

відбувається хімічна взаємодія Невеликої частини молекул

оксиду сульфуру (ІV) SO2 з водою, внаслідок чого утворюється сульфітна

кислота:

SO2 + H2O Н2SO3

25.Фізичні властивості Оксигену і Сульфуру

Сірка за звичайних умов — крихка кристалічна речовина жовтого кольору. Погано проводить теплоту і не проводить електричного струму. У воді не розчиняється, краще розчиняється в деяких розчинниках (у сірковуглеці СS2, бензині, ефірі та ін.).

Кисень — безбарвний газ без запаху і смаку. При температурі —183° С він скрапляється у рідину голубуватого кольору, яка при —218,7° С замерзає в синю кристалічну масу. Розчинність кисню у воді невелика і при звичайній температурі становить всього 3,1 см³ в 100 г води. У продаж кисень поступає в сталевих  балонах  під тиском приблизно 150 атм.

Твердий кисень (температура плавлення -218,79 °C) існує у вигляді синіх кристалів